1、会宁一中2019-2020学年度第二学期第一次月考化学试卷一、选择题 （15小题每小题4分，共60分）1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法中正确的是()A. 与质子数不同B. 与的质量数不同C. 与物理性质相同D. 与中子数相同【答案】B【解析】【详解】A.与的质子数均为62，故A错误；B.与的质量数分别为144、150，故B正确；C.与互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，故C错误；D.与的中子数分别为82、88，不相同，故D错误；综上所述，答案为B。2. 下列互为同位素的是（ ）A. H2D2B. 14N14CC. 16O17OD. 金刚石石墨【答案】C【解析】【详解】AH2、
2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；B14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。答案选C。3.下列表达方式正确的是A. CCl4的电子式：B. MgCl2的电子式：C. S2-的结构示意图：D. 中子数为20的氯原子：20Cl【答案】C【解析】【详解】ACCl4是共价化合物，CCl4的电子式为，A错误；BMgCl2是离子化合物，电子式为，B错误；CS2-的结构示意图为，C正确；D中子数为20的氯原子可表示为，D错误；答案选C。4.下列关于元素周期表
3、的叙述，错误的是()A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D. 第A族的元素又称为碱金属元素，第A族的元素又称为卤素【答案】D【解析】【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确； C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、
4、10三个纵行共同组成第八族（族），所以共有16个族，故C正确；D.第A族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误；综上所述，答案为D。5.现行元素周期表中已列出118种元素，其中元素种类最多的族是()A. 第A族B. 第A族C. 第族D. 第B族【答案】D【解析】【详解】A.第A族有7种元素；B.第A族有6种元素；C.第族有12种元素；D.第B族包括镧系元素和锕系元素，共32种元素； 对比可知，第B族中元素种类最多，故D正确；综上所述，答案为D。6.某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量是()A. (AN)molB.
5、(ANm)molC. (AN)molD. (ANm)mol【答案】B【解析】【详解】AY的中子数为N，则Y的质子数为（A-N），则每个HmY分子中含有的质子数为（A-N+m），在bgHmY分子中所含质子的物质的量为 (ANm)mol，综上所述，B正确，答案为B。7.某周期第A族元素的原子序数为x，则同周期的第A族元素的原子序数为()A. 只能是x2B. 可能是x8或x18C. 可能是x13D. 可能是x2或x12或x26【答案】D【解析】【详解】如果这两种元素是第二、三周期元素，则为x2；如果是第四、五周期，因为有副族元素，占了10个纵行，则为x12，如果是第六、七周期，因为有镧系元素和锕系元
6、素，则为x26，故D正确；综上所述，答案为D。8.短周期元素A、B的原子序数相差2，则下列叙述正确的是()A. A、B可能在同一主族B. A、B一定属于同一周期C. A、B一定属于不同周期D. A、B一定属于同一主族【答案】A【解析】【详解】短周期元素A、B的原子序数相差2，可能是同一主族的元素，如氢元素和锂元素，也可能是同周期元素，如氮与氟，钠与铝等等，故A正确；综上所述，答案为A。9.关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的是()A. 卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B. 由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强C. 卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量增大
7、而增大D. 卤素原子半径越小，对应的氢化物越不稳定【答案】C【解析】【详解】A.氟气与水反应生成氟化氢和氧气，不能用X2H2O=HXOHX表示，故A错误；B.氢化物的稳定性越强，非金属性越强，由于Cl的非金属性比Br强，氯化氢最稳定，但是盐酸的酸性比氢溴酸的酸性要弱，不能根据氢化物酸性判断非金属性强弱，故B错误； C.相同类型的分子晶体，相对分子质量越大，密度越大，则卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量增大而增大，故C正确；D.元素周期表中，卤素原子从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，对应的氢化物越不稳定，故D错误；综上所述，答案为C。10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的
8、一组是()A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】【详解】ANaOH 含有离子键和极性共价键；H2SO4只含有共价键；(NH4)2SO4含有离子键和共价键，故A错误；BMgO 只含离子键；Na2SO4含离子键和共价键；NH4HCO3含有离子键和共价键，故B错误；CNa2O2、KOH、Na2SO4含离子键和共价键，故C正确；DHCl只含共价键；Al2O3、MgCl2只含离子键，故D错误；答案选C。11.下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是
9、吸热反应B. 任何放热反应常温条件下一定能发生反应C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应【答案】CD【解析】【详解】A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，A错误；B.放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，B错误；C.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，即反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，C正确；D.吸热反应在一定条件下也能发生反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的
10、反应、C与CO2的反应都是吸热反应，前者常温下能发生，后者高温下发生，D正确；答案选CD。12.下列化学用语表达方式错误的是()A. 氟化钠的电子式：NaB. 溴化镁的形成过程： MgMg2C. 氧化镁的电子式：Mg2 2D. 硫化钾的形成：K KK2K【答案】C【解析】【详解】A.氟化钠为离子化合物，其电子式为，故A正确；B.溴化镁中镁原子的两个电子迁移到溴原子中，使镁离子和溴离子最外层均形成8电子稳定结构，形成过程可表示为：，故B正确； C.氧化镁为离子化合物，电子式：，故C错误；D.硫化钾中两个钾原子的各提供一个电子给硫原子，使钾离子和硫离子最外层均形成8电子稳定结构，其形成过程可表示为
11、，故D正确；综上所述，答案为C。13.关于化学键下列叙述中，正确的是()离子化合物中可能含共价键 共价化合物中可能含离子键离子化合物中只含离子键 共价化合物中不含离子键A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氢氧化钠为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，氯化钠为离子化合物，只含有离子键，则离子化合物中可能含共价键，故正确；含有离子键的化合为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故错误；氢氧化钠为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，氯化钠为离子化合物，只含有离子键，则离子化合物中可能含有共价键，故错误；含有离子键的化合为离子化合物，共价化合物中不含离子键，故正确；综上所述，正确
12、，答案为D。14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为
13、H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属
14、性YR，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR，C正确；D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。15.下列结论正确的是()粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2S 酸性：H2SO4HClO4分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(O
15、H)3胶体FeCl3溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则SCl，相同元素的粒子，电子数多的半径大则S2S，所以S2SCl，故错误； 同主族元素从上到下，非金属性减弱，则FCl，同周期元素从左到右，非金属性增强，则ClS，所以非金属性：FClS，非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HFHClH2S，故正确；非金属性越强，其对应的离子的还原性越弱，因为非金属性： ClBrIS，则离子还原性：S2 IBrCl，故错误；非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，因为非金属性：Cl S，则单质氧化性：Cl2S，故正确； 非金属性越强，
16、其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因为非金属性：Cl S，则酸性：HClO4H2SO4，故错误；根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为浊液、胶体、溶液，其分散质粒子直径从大到小顺序为：悬浊液胶体溶液，则分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，故正确；综上所述，正确，答案为C。【点睛】比较离子半径时，可以用先比较电子层，一般电子层数多的半径大，当电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数小的半径大，最后当电子层数和核电荷数均相同时，比较电子数，电子数多的半径大。二、非选择题（5小题共40分）16.用电子式表示的结构。HClO_， Na2O2_，【答案】 (1)
17、. (2). 【解析】【详解】HClO为共价化合物，分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键，其电子式为，故答案为：；Na2O2为离子化合物，每个钠原子给出一个电子，氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，同时每个氧原子接受钠提供的一个电子，与钠之间形成离子键，其电子式为，故答案为：。17.A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDE BC2D(1)写出的离子方程式：_；(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。【答案】 (1). NH4+OH-=
18、H2O+ NH3 (2). CH4、HF (3). Na+、Mg2+【解析】【分析】A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，由可以知道B为H3O+，C为OH-，D为H2O；由可以知道A为NH4+，E为NH3。【详解】（1）的离子方程式为NH4+OH-= H2O+ NH3，故答案为：NH4+OH-= H2O+ NH3；（2）除H2O、NH3外，含10个电子的分子还有CH4、HF等，故答案为：CH4、HF；（3）除H3O+、NH4+外，含10个电子的阳离子还有Na+、Mg2+等，故答案为：Na+、Mg2+。【点睛】10电子微粒有：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg
19、2+、Al3+、HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+等18.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：H2B2C B2XYAB2H2O YCAB2Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示AB2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。【答案】 (1). CaCl2 (2). Ca(OH)2 (3). Ca(ClO)2 (4). HClO (5). (6). 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O【解析】【分析】离子
20、化合物AB2阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则H2Cl2HCl，C为HCl；Cl2XYCaCl2H2O，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2；Ca(ClO)2HClCaCl2Z，Z有漂白作用，Z为HClO。【详解】（1）由分析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；（2）AB2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；（3）的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(
21、ClO)2CaCl22H2O，故答案为：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。【点睛】常见18电子的离子有K+、Ca2+、Cl、S2、HS-等。19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_，乙物质化学式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的
22、水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 第二周期VIA族 (2). Na2O2 (3). ONAlMgNa (4). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】分析】C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比32形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。【详解】（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2
23、O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；（2）Na、Mg、Al在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则ONPAlMgNa，即ONAlMgNa，故答案为：ONAlMg”“”或“”)。【答案】 (1). (2). 离子 (3). (4). (5). 【解析】【分析】Na3N电离出钠离子、氮离子，水电离出氢离子、氢氧根，氮离子与氢离子结合成氨气，钠离子与氢氧根结合成氢氧化钠。【详解】（1）Na3N为离子化合物，是由离子键结合成的，其电子式为，故答案为：；离子；（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化铵，电子式分别为、，故答案为：；（3）钠离子与氮离子核外电子层数相同，核电荷数小的半径大，则r(Na) r(N3)，故答案为：。【点睛】书写氯化铵的电子式要注意，因为阳离子为多原子形成的，所以要加括号，同时不要忘记阴离子一定要加括号。
