1、甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题（时间：90分钟 满分：100分）第I卷 选择题(共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）A. 加浓硫酸 B. 变性 C. 颜色反应 D. 盐析【答案】D【解析】A. 蛋白质中加浓硫酸后发生变性，不可逆；B. 变性是不可逆的；C. 蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，蛋白质同时变性，不可逆； D. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液或饱和硫酸铵溶液时发生盐析，得到蛋白质沉淀，过滤，向蛋白质中加蒸馏水，蛋白质可以再溶解，所以盐析是可逆的，通常用这种方法提纯蛋白质。D正
2、确，本题选D。2. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A. H、Na B. Al、P C. O、Cl D. Mg、F【答案】B【解析】解：AH、Na分别位于一、三周期，故A不选；BAl、P均位于第三周期，故B选；CO、Cl分别位于二、三周期，故C不选；DMg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下列物质属于电解质的是（）A. Fe B. NaCl C. SiO2 D. KNO3溶液【答案】B【解析】解
3、：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别4. 微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是 （ ）A. 钙元素 B. 碘元素 C. 铁元素 D. 钠元素【答案】B【解析】碘被称为智力元素，若严重缺乏碘元素，会影响甲
4、状腺发育及甲状腺激素的合成，导致神经系统发育不好从面影响智力，而且是不可逆转的。本题选B。 5. 合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是（）A. 水银 B. 石墨 C. 硅晶体 D. 不锈钢【答案】D【解析】解：A水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；C硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：D【点评】本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性6. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料下列关于氯气性质的描述不正确的是（）A. 无气味 B. 能溶于水 C.
5、能与水反应 D. 能与铜反应【答案】A【解析】解：A氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B氯气能够溶于水，故B正确；C氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；D氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；故选：A【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理、化学性质是解题关键，题目简单7. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于天然高分子高分子化合物的是（）A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 葡萄糖【答案】C【解析】试题分析：提供营养物质的是糖类、油脂、蛋白质，其中属于高分子化合物是淀粉和蛋白质，故选项C正确。考点：考查营养物质、高分子化合物等知识。8. 把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微
6、热后有砖红色沉淀，该尿液中含有（）A. 蛋白质 B. 葡萄糖 C. 食盐 D. 酒精【答案】B【解析】试题分析：与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，说明此物质中含有醛基，A、蛋白质含有羧基和氨基，不含有醛基，错误；B、葡萄糖中含有醛基和羟基，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，正确；C、食盐中含有钠离子和氯离子，不含醛基，错误；D、酒精的成分是乙醇，含有羟基，不含醛基，错误。考点：考查有机物的结构。9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A. 豆浆 B. 食盐水 C. 碘酒 D. 蔗糖水【答案】A【解析】解：A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确；
7、B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选A【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单10. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A. HCl B. Na2S C. MgCl2 D. NaOH【答案】D【解析】试题分析：A、氯化氢属于共价化合物，只含有共价键，故错误；B、只含有离子键，故错误；C、只含有离子键，故错误；D、既含有离子键又含有共价键，故正确。考点：考查化
8、学键与物质的类别等知识。11. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2S、COS、H2的浓度相等C. CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D. CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化【答案】D【解析】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，
9、故B错误；C、只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C错误；D、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；故选D12. 下列反应属于取代反应的是（）A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与氢气反应生成环己烷C. 乙烯与溴反应生成1，2二溴乙烷 D. 乙醇与氧气反应生成乙醛【答案】A【解析】解：A甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故A正确；B苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，故C错误；D乙醇催化氧化生成乙醛
10、，属于氧化反应，故D错误，故选A【点评】本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意熟练掌握常见有机物的性质及发生反应的类型，明确取代反应与加成反应的区别13. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A. 核电荷数为18 B. 核外有3个电子层C. 属于非金属元素的原子 D. 在化学反应中易得2个电子【答案】B【解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒
11、子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数核外电子数，微粒为阳离子；质子数核外电子数，微粒为阴离子14. 下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D. 【答案】B 点睛：在判断物质的电子式是否正确时，首先要分析其结构组成，是单质还是化合物，是离子化合物还是共价化合物，最后根据原子结构或离子结构判断电子式是否正确。15. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A. 均易溶于水 B. 均为白色固体C. 受热均易分解
12、D. 均能与盐酸反应【答案】C【解析】解：A、Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；B、Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C错误；D、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选：C；【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大16. 下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A. 金属性：AlMg B. 稳定性：HFHClC. 酸性：HClO4H2SO4 D. 碱性：NaOHMg(OH)2【答案】A【解析】解：A、由金属活动性顺序表可知：金属性：MgAl
13、，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B、由于非金属性FCl，故稳定性HFHCl，故B正确；C、由于非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4故C正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，故D正确；故选A【点评】本题主要考查的是学生对元素周期律的应用知识，掌握金属性以及非金属性的递变规律是解决本题的关键，难度不大17. 在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障下列安全问题的处理方法不正确的是（）A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭B. 将过期的化学药品直接倒入下水道C. 少量浓硫酸溅
14、到皮肤上立即用大量水冲洗D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气【答案】B【解析】解：A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故A正确；B化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，故B错误；C浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；D可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，故D正确故选B【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方
15、法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失18. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+-Cu+Fe 3+B. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2?+2H2OC. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O-2AlO2+3H2?D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH-BaSO4?+H2O【答案】C【解析】解：A铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故A错误；B铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu
16、2+2NO+4H2O，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选C，【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等19. 制造焊锡是，把铅加入锡的主要原因是（ ）A. 增强抗腐蚀能力 B. 增加强度C.
17、 降低熔点 D. 增加延展性【答案】C【解析】试题分析：把铅加入锡的主要原因是降低熔点，铅的熔点比较低。故选C。考点：合金的性质。20. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A.液氧漂白粉Al2O3COB.生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C.碱石灰盐酸K2OCl2D.胆矾水玻璃CaOSO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D
18、。点睛：掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。第II卷 非选择题 （共40分）21. 氮在自然界的循环过程中可发生如下反应：N2+O2 2NO该反应中，被还原的物质是_（填化学式），作为还原剂的物质是_（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO_mol,且转移了_mol电子。【答案】 (1). (1). O2(2). N2(3). 2 (4). 4 (2). (3).
19、 (4). 【解析】氮在自然界的循环过程中可发生如下反应：N2+O2 2NO该反应中，氧元素的化合价降低被还原，所以被还原的物质是O2；氮气中氮元素的化合价升高被氧化，所以作为还原剂的物质是N2；若反应中消耗1mol N2，则生成NO 2mol，且转移了4mol电子。点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念和电子转移问题。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质是还原剂，发生了氧化反应；所含元素化合价降低的物质是氧化剂，发生了还原反应。22. 羧酸和醇在酸作催化剂的条件下可以发生酯化反应，请写出乙酸（CH3COOH）和乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应的化学方程式：_【答案】CH3CH2OH
20、CH3COOHCH3COOCH2CH3H2O【解析】乙酸（CH3COOH）和乙醇(CH3CH2OH) 发生酯化反应的化学方程式：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 。23. 维生素C的结构如下图所示，化学式为_，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称_ ，其化学特性是容易_电子（填“失去”或“得到”），是一种较强的_剂（填“氧化”或“还原”），在水溶液中或受热时很容易被_（同上），在碱性溶液中更易被_（同上）。【答案】 (1). C6H8O6 (2). 抗坏血酸 (3). 失去 (4). 还原 (5). 氧化 (6). 氧化【解析】维生素C的化学式为C6H8O6
21、，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更易被氧化。24. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：写出有关反应的化学方程式：（1）_ ；（2）_；（3）_ ；（4）_ ；（5）_。【答案】 (1). 略 (2). 略 (3). 略 (4). 略 (5). 略【解析】（1）钠溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na + 2H2O2NaOH + H2；（2）生成的氢氧化钠能与铝反
22、应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2 ；（3）根据图像可知滴加盐酸时没有沉淀，说明氢氧化钠过量，发生中和反应：NaOH + HClHCl + H2O；（4）氢氧化钠被中和后盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2 + HCl+ H2OAl(OH)3 + NaCl；（5）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，盐酸过量后发生反应Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O。点睛：注意图像的答题技巧：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
