1、第三章 晶体的结构与性质3.2.1 分子晶体与原子晶体【学习目标】1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。【自主学习】一、分子晶体1. 分子晶体的概念概念：只含_的晶体，称为分子晶体。构成晶体的微粒是_晶体内微粒间的作用：分子内原子间_，相邻分子之间_。分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较_，有些分子具有易挥发、升华的性质。硬度_，一般都是绝缘体，熔融态_导电。2常见的分子晶体所有_，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。部分_，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等
2、。 部分_，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。几乎所有的_，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。绝大多数_，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。3分子晶体的结构特征（1）密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使他们占有最小的空间。（2）如果分子间作用力只是范德华力，晶体中分子堆积方式为 _，即以一个分子为中心，其周围通常可以有_个紧邻的分子。如干冰的晶胞结构(右图)。每个晶胞中有_个分子。每个CO2分子周围等距紧邻的CO2 分子有_个。（3）分子间还有其他作用力水分子之间的主要作用力是_，当然也存在_但_对冰的结构起决定作用。 氢键有_性，氢键的存在
3、迫使在_的每个水分子与_方向的_个相邻水分子互相吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率_。4. 分子晶体熔沸点的比较规律（1）组成和结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，相对分子质量越_，范德华力越_，物质的熔、沸点就越_，如熔、沸点：CH4_SiH4_GeH4_SnH4（填“”、“”或“” ）（2）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要_，如沸点：HF_HCl；H2O_ H2S；NH3_ PH3。（填“”、“”或“” ）（3）相对分子质量相同或相近，分子极性越_，其熔、沸点就越_，如熔、沸点：CO_N2，CH3OH_CH3CH3。（4）组成和结构相似且
4、不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，一般支链越_，范德华力越_，熔、沸点_，如熔、沸点：正戊烷_异戊烷_新戊烷。（填“”、“”或“” ） 及时训练1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘2.水的沸点为100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是() A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量3. 干冰晶体是面心立方结构，如图所示，则在每个CO2分子周围与其等距的CO2分子有 （ ）A、4个 B、8个 C、12个 D、6个4下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 （ ）A、I2升华 B、HCl溶于水得到盐酸C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D、NaCl固体加热融化5 下列分子晶体：H2O HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 ( )A、 B、C、 D、 .预习困惑【课堂学习】在干冰晶体中：（1） 一个CO2分子周围紧密相邻的CO2分子有几个？（2） 设干冰晶胞的边长为apm，求干冰晶体的密度。
