1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应速率（解析版）1、甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（）A甲快 B乙快C相等 D无法确定【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，因为不知道甲、乙两个容器的体积，所以无法比较反应速率。2、下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用
2、生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是gL-1s-1,也可以是KgL-1s-1，甚至可以用tL-1s-1等来表示。【答案】C 【解析】 3、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（ ）A 3:1:2 B 2:1:3 C 9:3:4 D 3:2:1【答案】A 【解析】 4、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的
3、2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（）Av（N2）0.225 mol/（Lmin） Bv（H2O）0.375 mol/（Lmin）Cv（O2）0.225 mol/（Lmin） Dv（NH3）0.450 mol/（Lmin）【答案】B【解析】解：设反应的NH3为4xmol， 4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），起始（mol）：4 3 0 0转化（mol）：4x 3x 2x 6x4min（mol）：44x 33x 2x 6x4min后，测得生成的H2O占混
4、合气体体积的40%，则有100%=40%，解得x=0.5，Av（N2）=0.125molL1min1，故A错误；Bv（H2O）=0.375molL1min1，故B正确；Cv（O2）=0.1875molL1min1，故C错误；Dv（NH3）=0.250molL1min1，故D错误；故选B5、c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 【答案】A 【解析】 6、一定
5、温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA. B. C. D. 【答案】C 【解析】 7、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ ）A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速
6、率为0.001mol/(Ls)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L【答案】D 【解析】 8、某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)0.4 molL1、c(Y2)0.8 molL1、c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式是（）AX22Y22XY2 B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY3【答案】C【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，v(X2)，v(Y2)，v(Z)。故三者的化学计量数之比为312。9、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g)
7、 2NH3(g)起始浓度/molL1 1.0 3.0 0.22s末浓度/molL1 0.6 1.8 1.04s末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A2s末氨气的反应速率0.4mol(Ls)1B前2s时间内氨气的平均反应速率0.4mol(Ls)1C前4s时间内氨气的平均反应速率0.3mol(Ls)1D24s时间内氨气的平均反应速率0.2mol(Ls)1【答案】A【解析】本题考查学生对化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率的理解。10、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内
8、，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A.1.2 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C.0.6 molL-1min-1 D.0.4 molL-1min-1【答案】C【解析】根据v=n/(Vt)=12 mol/(10 L2 min)=0.6 molL-1min-1。11、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5molL-1s-1, v(B2)=1.5molL-1s-1, v(C)=1molL-1s-1,则x和y的值分别为（）A2和3 B.1和3 C
9、.3和2 D.3和1【答案】B【解析】速率之比等于系数之比。12、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（）AOE段表示的平均速率最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7DG点表示收集的CO2的量最多【答案】D【解析】解：A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；B、由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml224ml=448ml，所
10、以二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/（Lmin），故B错误；C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C错误；D、G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，故D正确故选D13、合成SO3反应：2SO2(g)O2(
11、g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：molL1s1)，则正确的关系为（）Av(SO2)v(O2)v(SO3)Bv(O2)2v(SO3)Cv(SO2)v(SO3)Dv(O2)2v(SO2)【答案】C【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO2):v(O2) :v(SO2)2:1:2，A项不正确，v(O2)1/2v(SO3)，B项不正确；v(SO2)v(SO3)，C项正确；v(O2)1/2v(SO2)，D项不正确。14、下列说法正确的是(D )A增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢
12、气的速率C增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率D增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率【答案】D 【解析】 15、把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学反应方程式中的n值为（）A4 B3 C2 D1【答案】D【解析】v(I)0.01 molL1min1，t5 min，V2L。则n(I)0.01 molL1min12L5 min0.1 mol，n(W)0.2 mol，故n(
13、I)n(W)n2，n1。16、熟悉和使用化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：甲 乙 丙若制取某气体的
14、过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。【答案】(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰cb【解析】(3)根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。17、（1）
15、配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”） （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是_ _。（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_ _。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）（4） 右图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：收集氨气的方法是 排空气法。验证氨气是否收集满的方法是 。 【答案】（1） 偏小 （2） 分馏 （3） 饱和NaHCO3溶液 （4） 向下 用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满.【解析】解：本题考查溶液配制的误
16、差分析，石油分馏和实验室制氨气。18、一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2mol/L ，O2浓度为2mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ 【答案】v(SO2)0.1mol/(Lmin)v(O2)0.05mol/(Lmin)v(SO3)0.1mol/(Lmin)三者的速率之比为2:1:2，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。【解析】2SO2O22SO3起始浓度(mol/L)220变化浓度(mol/L)0.2 0.10.22min后浓度(mol
17、/L) 1.81.90.2所以：v(SO2)0.1mol/(Lmin)v(O2)0.05mol/(Lmin)v(SO3)0.1mol/(Lmin)v(SO2) :v(O2) :v(SO3)2:1:2，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素
18、原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。20、下图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出。其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A。请按要求回答：（1）写出A的化学式_ ，I的电子式_ _。（2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是_ 。（3）写出有关反应的化学方程式：反应_ _；反应_ _。（4）常温下，B溶液的PH_ _7（填、或），请用离子方程式表示其原因：_ _
19、 。【答案】（1）Mg （1分） （2分）催化剂（2）将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁（3） 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+2H2O（4） NH4H2O NH3H2OH【解析】21、龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为 、 。（2）EF的反应类型是 。（3）写出DE反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
20、。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）酚羟基（或羟基），羧基；（2）取代反应；（3）；（4）；（5）【解析】解：（1）从D的结构简式中得出含氧官能团是羟基（酚羟基）、羧基；（2）对比E、F的结构简式发现，E中一个羟基上氧氢键断裂，C6H5CH2Br中碳溴键断裂，氢和溴结合生成HBr，剩下的结合成F，则此反应类型是取代反应；（3）此反应是酯化反应，酸去羟基醇去氢，反应方程式为：；（4）.能发生银
21、镜反应说明含有醛基或甲酸某酯，能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，说明不含有酚羟基，能水解说明是酯，水解后与FeCl3显色，说明含酚羟基，.核磁共振氢谱有四种峰说明有四种不同的氢，结构简式是对称的结构，且原子个数比为6：2：1：1，综上所述结构简式：；（5）苯和水杨酸结构简式的对比，引入羟基和酯的结构，根据信息引入羟基，先引入卤素原子，然后在氢氧化钠和高温高压下，生成苯酚钠，利用强酸制弱酸的原理，加入酸生成苯酚，根据CD的信息，在羟基的邻位上引入羧基，最后跟乙醇发生酯化反应得到水杨酸，。22、某温度下, 向2 L的恒容密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2,反应到2
22、 min时达到平衡状态, 平衡时有N20.8mol,填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 ；(2) 平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为 ；(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 molL-1min-1。【答案】（1）2:6:1 （2）9/10(或0.9 ) （3）0.1【解析】23、某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为_ _。(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。【答案】(1)4A2B3C(2)v(C) molL1min1【解析】观察图象中曲
23、线的走势确定反应物、生成物，根据量变确定各物质的计量数之比，再根据时间变化和容器的体积可计算各物质的反应速率。24、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ；(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液
24、分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1 ，V6 ，V9 ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。【答案】(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【解析】
