1、专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物4.2.2 氮肥的生产和使用(B卷)一、选择题1在1 L 1 molL-1的氨水中 （ ）A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH之和为1 molC. 含NH3H2O 1 molD. 含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol2同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3；NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） A B C= D不能确定3已知25氨水的密度为0.91 gcm-3，5氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于15 B大于15 C小于
2、15 D无法估算4氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 （ ）A.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液C.加热法 D.加入一种合适的酸5将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 （ ）A.NH3，O2B.H2O，O2C.CO2，O2D.O26下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ） A B C D7下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） AK+、Na+、HSO3-、C1- BNa+、Ba2+、A1O2-、NO3- CNH4+、K+、Cl-、NO3- DK+、Na+、ClO-、S2-8下列离子方程式
3、不正确的是 （ ） A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O BNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O CNaHSO4溶液中滴加氨水：H+NH3H2O=NH4+H2O D用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-9学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚
4、酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸10将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）A碳酸氢铵和硝酸铵 B碳酸铵和硝酸铵 C氯化铵和碳酸氢铵 D氯化铵和碳酸铵二、填空题11（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_
5、。12某种常见的白色晶体，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体；将通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀和无色气体；可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体，可生成水、和，而且和的物质的量之比为。根据以上事实，可以判断出是_，B是_，C是_。加热固体生成水、和的化学方程式是_。13制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 (4)如果只提供如图2的装置，请说
6、明引发喷泉的方法。 14实验室常用饱和NH4Cl溶液跟饱和NaNO2溶液反应制取氮气，其反应为：NaNO2NH4ClNaClN22H2OQ，再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气。实验装置如下图所示。请回答：(1)装置A中导管a所起的作用是_(用序号回答)。防止NaNO2饱和溶液蒸发，使分液漏斗中溶液能顺利滴下，使实验装置不漏气。(2)装置C的作用是。(3)在实验开始前，首先必须进行的操作步骤是。(4)点燃装置D的酒精灯之前，必须进行的操作步骤是。(5)从装置D中导出的气体成分是_，检验反应产物的化学方法是。答案： (1) (2)干燥N2、H2，使N2、H2充分混合，且能通过观察气泡，控制N2和H2
7、的气流(3)检验装置的气密性(4)排尽装置中空气(5)N2、H2、NH3 向E中滴入酚酞试液15(06高考广东) 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。在A
8、管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是K1K2K3K4K5ACB石蜡油 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。三、计算题16在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。氮肥的生产和使
9、用(B卷) 答案一、选择题1D 2C 3C 4C 5A 6AC 7B 8B 9B 10D 二、填空题11（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红, SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 12NH4HCO3CO2BaCO3 NH4HCO3=NH3CO22O13 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3十+CaCl2+2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。14 (1)
10、 (2)干燥N2、H2，使N2、H2充分混合，且能通过观察气泡，控制N2和H2的气流(3)检验装置的气密性(4)排尽装置中空气(5)N2、H2、NH3 向E中滴入酚酞试液15略2NH3+3Br2=6HBr+N2打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体 三、计算题16（1） （方程式2分，电子转移1分） （3分）（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。（3分）依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH30.2 mol NH3和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分) （3分）
