1、高二化学期中考试题命题人：苏慧敏校对人：苏慧敏印数：780（理）时间：2017111一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体2.关于下列三个反应的说法正确的是（ ）101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221 kJmol-12H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H+571.6 kJmol-1
2、稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1A碳的燃烧热的数值等于110.5 kJmol-1BH2的热值为142.9kJg-1C10mL0.1molL-1的H2SO4溶液和5mL 0.1molL-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD常温常压下，反应一定能自发进行3. 下列说法正确的是（ ）A用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液B使
3、石蕊试液呈紫色的溶液Cc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. 已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5 mlN2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量
4、Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.47. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO48. 下列说法正确的是（ ）A.c(H):c(OH)1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H)10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为：D.往0.1
5、mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）AAlCl3 BNa2SO3CKMnO4 DMgSO4dacdbc10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置ab稀硫酸稀硫酸稀硫酸部分实验现象a极质量减小，b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是（ ）A. abcd B. bcda C. dabc D. abdc11、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列
6、关系正确的是（ ）Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42) Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)12. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度13. 下列关于25时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（ ）A溶液中存在C
7、O32- B溶液中c(H+)c(OH-)=10-14C与等物质的量的NaOH恰好中和 D溶液中c(Na+)c(CO32-)醋酸溶液14、25时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）A在A点：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B在B点：c(OH-)c(H+)，c(Na+)c(CH3COO-)C在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D在C点：c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)15、向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然
8、后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了ZnS的溶解平衡16、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用17、碱性电池具有容量大
9、、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极C电池正极为MnO2 ，发生氧化反应 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18. 下列说法错误的是（ ）A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当
10、溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，溶液为AgCl的饱和溶液19.已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A.容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等D.容器中CO反应速率等于H2O的反应速率20甲醇质子交换膜
11、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol21. 在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）A13B12C1
12、0D1122. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mL pH=3的盐酸，乙加入50mL pH=3的醋酸，丙加入50mL pH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（ ）A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B反应过程中，甲、乙速率相同C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dc(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO3
13、2-) 24下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。左图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线，右图为压强一定时C%与温度的关系曲线。同时符合以上两个图象的反应是（ ）6000C4000CC%tOv正vpOv逆A4NH3 （气） + 5O2(气)4NO（气）+ 6H2O（气） H= + 808.7kJ/molBNO2（气） + NO（气） N2O3（气） H= 41.8kJ/molC3NO2（气） + H2O（液）2HNO3（液） + NO（气） H= + 261.8kJ/molDCO2（气） + C（固）2CO（气） H= 171.4kJ/mol2
14、5. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn二、填空题26.(（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8kJmol1已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol1
15、则O3转化为O2的热化学方程式为 (2)甲烷氧气燃料电池：将铂片插入KOH溶液中做电极，在两极分别通入甲烷和氧气，请写出电极反应和电池反应。正 极： 负 极： (3)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)= (4)某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW= 。(5)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。（6）已知: 25时，H2SO3Ka1=1.5102，Ka2=1.0107；H
16、2CO3Ka1=4.4107Ka2=4.71011；HNO2Ka=5.1104；HClOKa=3.0108室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为 。27用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管23次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D
17、）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）判断到达滴定终点的实验现象是；(3)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊酸式滴定管B酸碱甲基橙碱式滴定管C碱酸酚酞碱式滴定管D酸碱酚酞酸式滴定管（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前
18、有气泡，滴定后气泡消失D读取氢氧化钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则所用KOH溶液的体积为28高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H0，其平衡常数可表示为K=，已知1100时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值（填“增大”、“减小”或“不变”） .（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025m
19、olL1，c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”）此时，化学反应速率是v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）.（3）高炉炼铁中，增加高炉的高度，使Fe2O3与 CO充分接触反应，却未能增大Fe2O3的转化率，主要原因是（填序号）ACO已经消耗完，高炉再高也没用B反应达到平衡状态后，Fe2O3与 CO接触也不会反应C这是可逆反应，一定条件下达到平衡状态，也就达到了反应的限度（4）恒温恒容时，能表示反应Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H0，一定达到化学平衡状态的（ ）A.CO的浓度不再变化B.气体的物质的量不再变化C.
20、气体的平均摩尔质量不再变化 D.气体的密度不再变 E.容器内的总压强不变2925时，0.1molL1的HA溶液中=1010，0.01molL1的BOH溶液pH=12请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是（2）HA的电离方程式是（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）A.B. Cc（H+）与c（OH）的乘积 Dc（OH）（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）（5）0.1molL1的HA溶液和0.1molL1的BOH溶液等体积混合后，各离子浓度大小顺序 。(6) c (A -)+c(HA) 0.05mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”).
