1、会宁二中高三化学第一次周练试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）A .在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA2含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（） AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、
2、H CNa、NH4、I、HS DNa、Ca2、K、Cl3. 已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105 Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.L B.L C.L D.L.下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+ H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01molL1 NH4Al(SO4)2 溶液与0.02molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH =2 Ba SO4+Al(OH)3+NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6
3、H 错误！未找到引用源。Fe3+3NO23 H2O5.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( )A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol6. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A111 B131 C338 D1147.用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原
4、，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A1 B2 C3 D4二、填空题（共48分）8.、实验题（共18分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实
5、验中需要使用玻璃棒，目的是 (5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。 (6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 9.（16分）A.B.C.D.四种易溶于水的物质分别由下列两组离子组成（各种物质中离子不重复）阳离子：NH4+. Ba2+. Mg2+. H+ 阴离子：OH- Cl-. HCO32- SO42-已知：室温下0.1mol/L B溶液的PH1 将A溶液分别与其他三种物质的溶液混合
6、，均有白色沉淀生成 向C溶液中滴入硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A B C D （2） D 溶液与过量的A溶液反应的离子反应方程式为： （3）向A溶液中加入一定得铝粉使其恰好完全反应，溶液仁澄清透明，该反应生成的溶质的化学式为 若向反应后的溶液中加入少量的碳酸氢钠会剧烈反应并产生白色沉淀，过滤，取少量沉淀于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液，发现沉淀部分溶解。（4）写出沉淀溶解的离子方程式 （5）写出生成沉淀的化学方程式 10.计算题（共14分） 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
