1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三年级第一次月考化学试卷一、选择题（48分）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（） A、铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒 B、“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适 C、为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D、双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害2下列叙述正确的是（ ） A氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料 B1 mol NH与23g Na+中含
2、有的质子总数均为116.0210 23 C欲配制1.00 L 1.0 molL 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝3下列实验不合理的是A B C DA证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAB将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L C在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中
3、，每生成4molCl2转移的电子数为7NAD6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA5有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指A量筒、酸式滴定管、水B容量瓶、碱式滴定管、苯C量筒、碱式滴定管、水D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳6 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A实验进程中可用pH试纸测定溶液的
4、pHBa点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH）Cc点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D由a点到b点的过程中，溶液中减小7SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H；Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是A氧化性：Cr2O72-Fe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0
5、.2 mol K2Cr2O78对溶液中的反应，如右图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：A符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙图像的反应可以是在Ca(OH) 2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH9已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形
6、成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol完全反应转移0.5mol电子11分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是 A可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B分子中含有2种官能团C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D1mol分枝酸最多可与3molN
7、aOH发生中和反应12向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:313将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO214下列溶液配制实验的描述完全
8、正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6molL1)通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH1的盐酸配制100mLpH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管15NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB1molL1CH3COOH与1molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常
9、温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g16据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，有关该反应的下列说法正确的是A.反应中的氧化剂只有硫酸铜 B.Cu2S是唯一的还原产物C.被氧化与被还原硫元素的质量比为73D.若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多孔石墨电极，电解质溶液为CuSO4二、填空题（52分）17、某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验，并探究固体产物成分。（1）反应的化学方程式是。（2
10、）图1装置证明实验中有气体产生的现象是（3）收集实验中产生的气体，应用图2装置中的（选填字母编号）。（4）反应停止冷却后称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：如果向淡黄色溶液中加入一种试剂，产生了蓝色沉淀，则能够确定其中含有Fe2+，写出反应的离子方程式；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。（5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是。（6）根据所给数据，可计算出反应后试管中铁元素的质量分
11、数为。18.（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。催化剂（1）利用反应：6NO28NH3=7N212H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染。上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L。（2）已知：2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) H196.6kJmol1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H113.0kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)= SO3(g)NO(g)的 H_kJmol1。（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应
12、体系中加入催化剂，则E1_ _(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H_；请写出反应的热化学方程式_。（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池。电池的负极反应式为_；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式_；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为_。19.（14分）从明矾KAl(SO4)212H2O制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：固体混合物SO2Al2O3SO
13、3AlH2SO4K2SO4硫焙烧水浸过滤V2O5冰晶石970通电明矾已知：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O + 3S2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2+ 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。A粉碎固体混合物B降低温度 C不断搅拌D缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为
14、电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。 20、（15分）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是。（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物
15、在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是（填分子式）。（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为。（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“”表示)。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为 gcm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、
16、b之间的距离为 cm。高三第一次月考化学参考答案一、选择题1-5BBDCD 6-10CDDDD 11-16CBACBB二、填空题17、（1）3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2（2）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。（3） bd（4）3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（5） SCN-被过量的氯水氧化；取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确。（6）77.8%18. (共12分)（1）6.72(1分) （2）-41.8 (1分) 通电（3）减小，不变(
17、各1分)；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H234.0kJmol1 (2分) （4）CO-2e-+CO32-=2CO2 (2分) ； 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- (2分)；13 (2分)19、（14分，每空2分）、（1）1:2 （2） AC （3）蒸发结晶（4）阳极中碳被氧化成CO2（CO） （5）NiO(OH)+H2OeNi(OH)2OH（6）或 20、（本题15分）（1）（2分）（2）（答对一个给1分，只要错一个本空无分）（2分）（3）（2分）；四面体形（1分），V形（1分）。（4）（2分），从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性（2分）（5） （3分）- 6 - 版权所有高考资源网
