1、第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算1.3.2第二课时 1下列说法正确的是( )A化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C盖斯定律只是一条简单的自然规律, 其实际作用不大D有的化学反应过程没有能量变化 2已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；H1= 351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；H2= 90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；H3 = （ ）A- 441.8 kJ/mol B- 254.6 kJ/mol C- 438.9 kJ/mol D- 260.
2、4 kJ/mol3已知：2C(s)+O2(g)= 2CO(g) H =-221.0 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H =-483.6 kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为( )A+262.6 kJ/mol B-131.3 kJ/mol C-352.3 kJ/mol D+131.3 kJ/mol436g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3，CO2占1/3体积，且：C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) H = -110.35kJmol CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) H = -282.57 kJmol与这
3、些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A392.92kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D565.14 kJ5已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJ/molC(金刚石)O2(g)CO2(g) H-395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是（ ）。A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚
4、石的高6已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)2CO2(g)H283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）A21 B12 C11 D237由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。8火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧
5、化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_ 。9已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量， CO燃烧的热化学方程式为 ，写出求算过程。10近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发
6、生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。该反应的热化学方程式为： 。11（2015年福建卷24）已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1 kJ/mol2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2 kJ/mol由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 12黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ/mol已知：碳的燃烧热H1= a kJ/mol S(s)+2K(s)=K2S(s) H1= b kJ/mol2K(s) +N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H1= c kJ/mol，则x 为A3a+b-c B c-3a-b C a+b-c Dc-a-b跟踪反馈错题题号错因分析落实措施
