1、 普通高中课程标准实验教科书化学选修3人教版 第二课时复习共价键类型：、键，价层电子对互斥模型。质疑 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C-H键的键长相同，HC-H的键角为10928。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？板书三、杂化轨道理论简介讲解杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。为了解决甲烷分子四面体构型，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子
2、时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角10928，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C-H键，因此呈正四面体的分子构型。投影 sp3杂化轨道 板书1、sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角10928，称为sp3杂化轨道。讲解价层电子对互斥模型时我们知道，H20和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一样，也是四面体形的，因此它们的中心原子也是采取sp3杂化的。所不同的是，水分子的氧
3、原子的sp3杂化轨道有2个是由孤对电子占据的，而氨分子的氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤对电子占据。板书空间结构：空间正四面体或V型、三角锥型。讲解除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得。投影讲解sp杂化得到夹角为180的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120的平面三角形杂化轨道。应当注意的是，这两种杂化形式还有未参与杂化的p轨道，可用于形成键，而杂化轨道只用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。板书2、sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道，sp2杂化：三个夹角为120的平
4、面三角形杂化轨道。投影 探究练习1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。2用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)3写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。4分析HCN分子和CH2O分子中的键。汇报1、 2、直线型 平面三角型3、sp杂化 sp2杂化4、板书四、配合物理论简介实验2-1将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。汇报 实验结果：溶于足量水蓝色；溶于足量水无色。讲解上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为Cu(H20)2，叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子
5、对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予接受键”被称为配位键。板书1、“电子对给予接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：Cu(H20)2、NH4中存在配位键。讲解通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。板书2、通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。讲述已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。实验向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的
6、溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。问题有谁上黑版写出有关的化学方程式？板书3、配合物的形成Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4Cu（OH）2+4 NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2OCu（NH3）42深蓝色讲解在Cu（NH3）4 2里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2接受电子对，以配位键形成了Cu（NH3）42 魔术表演向黑板上悬挂的一副人物素描图象上喷洒一无色溶液，结果眼眶中流出了血泪实验2-3向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。实验现象看到试管里溶液的颜色跟血液极为相似。讲解这种颜色是三价铁离子
7、跟硫氰酸根(SCN)离子形成的配离子。利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。讲述配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。投影科学视野：已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层出不穷，使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图225是叶绿素的结构示意图：实践活动用计算机软件Chemsketch制作
8、分子立体模型。练习1、制作甲烷分子的立体结构模型步骤：(1)在程序第一个界面“Chemsketch Window” (化学作图视窗)上(当界面上的三个图标处于白色背景的状态时)用鼠标做一次点击，界面上呈现“CH4”； (2)点击视窗左下角的“Copy to 3D”，进入该程序的第二个界面“ACD3D”(三维模型视窗)，出现一个球； (3)点击该界面上的图标，得到甲烷的立体结构模型；(4)用鼠标点住模型移动，模型将随之旋转；(5)点击图标，模型会自动旋转；(6)点击图标之一，模型一边旋转，一边将变换成不同显示形式。再次点击图标，图形停止转动； (7)点击左下角“C11ernsr返回第一个界面，用
9、鼠标点击图标图，直至界面清空。 练习2、制作水分子的立体结构模型步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“O”，使该图标变为白色背景，在界面上点击一次，出现“H2O”；(2)重复练习l的(2)一(7)的操作。练习3、制作氨分子结构模型步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“N”，使该图标变为白色背景，在界面上点击一次，出现“NH3”；(2)重复练习l的(2)一(7)的操作。练习4、制作二氧化碳分子结构模型步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“C”，使该图标变为白色背景，在界面土点击一次，出现“CH4”，用鼠标点击左侧的图标“O”，然后用鼠标点住界面上“CH4”，向任一方向拖拉鼠标，图形变为“CH3一OH”，再用
10、鼠标，长住图形“CH3一OH”中的“CH3向任一方向拖拉鼠标，图形变为HOOH，用鼠标点击图形中的“一”， 图形变为“O OH”，再次用鼠标点击图中的“一”，图形变为“O O”；(2)重复练习1的(2)一(7)的操作。 小结略。作业P46 2、3、4、5板书计划 三、杂化轨道理论简介1、sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角10928，称为sp3杂化轨道。空间结构：空间正四面体或V型、三角锥型。2、sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道，sp2杂化：三个夹角为120的平面三角形杂化轨道。四、配合物理论简介1、“电子对给予接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：Cu(H20)2、NH4中存在配位键。2、通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。3、配合物的形成Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4Cu（OH）2+4 NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2OCu（NH3）42深蓝色
