1、一、选择题1下列叙述中正确的是()A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO解析：选B。HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；自由移动离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH、OH而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，D错。2下列说法正确的是()ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B
2、向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D室温下，将浓度为0.1 molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不变解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H反应生成H2，减小了c(H)，使水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，溶液呈碱性，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H，使Cl2H2OHClHClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡H
3、FHF正向移动，c(HF)减少的多，c(H)减少的少，c(H)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K，c(H)/c(HF)K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，D项错误。325 时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()AabBabCc(A)c(Na) Dc(A)n(OH)，题中酸产生H2多，则一定是n(H)n(OH)，而pH1的酸中c(H)与pH14的NaOH溶液中c(OH)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸溶液的体积大。5H2S水溶液中存在电
4、离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C。加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H)减小，A项错误；通入少量SO2，因发生SO22H2S=3S2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大，但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2SCl2=S2HCl，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：
5、H2SCu2=CuS2H，溶液中c(H)增大，D项错误。6将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()解析：选D。A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，完全反应前生成醋酸钠，相当于弱电解质变成强电解质，完全中和后继续滴加NaOH，导电能力增强得更快，图正确。D选项，最初滴加的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。7相同温度下，根据三种酸的电
6、离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数解析：选B。表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性强弱为HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。8下列说法中正确的是()ANO2的水溶液可以导电，说明NO2是电解质B常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C常温下，等体积pHa的醋酸与pHb
7、的NaOH溶液恰好中和时，ab14DpH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。NO2的水溶液可以导电，是因为NO2与水反应生成的HNO3发生电离，只能说HNO3是电解质，A项错误；氨水中电离平衡常数K，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH)减小，K只随温度的变化而改变，温度不变，K也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即ab14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。9.pH1的两种
8、酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1aB，说明A酸溶液的酸性弱，B对；若a4，稀释1 000倍pH增大3个单位，说明A是强酸，B是弱酸；若1a4，说明A、B都存在电离平衡，都是弱酸，C、D对。二、非选择题10已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。ASO2 BCaCO3CHC
9、l DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。解析：(1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H浓度大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反应，使Cl2浓度减小，平衡左移；故选B。(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl浓度大，使上述平衡左移，减少了Cl2的溶解。答案：(1)B(2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在饱和食盐水中Cl浓度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解11一定温度下，冰醋酸加水稀释过
10、程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加CH3COONa固体 F加入锌粒答案：(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107
11、K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012回答下列各题：(1)K只与温度有关，温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离决定。答案：(1)促进增大(2)K值越大，弱酸
12、电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(3)CH3COOHHS(4)K1K2一13A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与x L 0.001 molL1 B溶液、y L 0.001 molL1 D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yx；浓度均为0.1 molL1 的A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1 molL1 的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D溶液是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 molL1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号
13、)。c(H)和c(OH)的乘积OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间EA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)能中和酸性物质
14、A的只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，则B是NH3H2O。“浓度均为0.1 molL1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若C为CH3COOH，则溶液呈碱性，若C为HCl，则溶液显中性，故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1 molL1的A和E溶液，pH：AE”，则A为HCl，E为CH3COOH。(2)NH3H2ONHOH，加水稀释时平衡正向移动，OH的物质的量增加，但其浓度减小，c(H)和c(OH)的乘积不变(因温度未变)，故c(H)增大，则减小；因电离平衡常数K，故，由于K不
15、变，c(NH)减小故比值减小，选。(3)OH浓度相同，即c(H)相等的等体积的两份溶液A和E，E能提供的H多，故若锌粉有剩余，只能是A溶液里有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，反应过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少，答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NHH2ONH3H2OH正向移动，c(H)增大，pH减小，选。(5)“向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性”，得到的是等量的(NH4)2SO4、Na2SO4和少量的NaOH的混合溶液，则c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)NaOH能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)
