1、第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 (三)物质的量浓度表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：2、数学表达式：3、单位：4、强调： B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是离子（如Na+、SO42-）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。在CB = nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。在CB = nB/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。例题：对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（
2、）A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、从L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是molL-1，后者是质量之比，单位为1；因为化学反应是根据粒子数目比例进行的， 用质量来表示反应的量不太方便，所以我们要引入物质的量浓度。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系： 例题:质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？.【第三课时】（四）一定物质的量浓度溶液
3、的配制1、主要仪器： 2、容量瓶的结构与使用：（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容量瓶的规格： （3）使用方法：使用前应检查是否漏水。（检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。）3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 4、实验1-5配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（1）计算：计算需要NaCl固体的质量： （2）称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。（4）移液、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容、摇匀：将蒸馏水直接注入容量瓶，液面离刻度县12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下摇匀。（6）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。.
