1、海原一中2020-2021学年第二学期第二次月考高一化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题(每空2分，共60分)1.今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列不符合主题的
2、是（ ）A.大力倡导并实行垃圾分类处理B.使用可降解的地膜、包装材料C.石油是可再生资源，可加大石油开采力度以满速工业发展D.水体的富营养化不利于水生动植物的生长2下列表示中正确的是（ ）A.氯离子(Cl-)的电子式： B.甲烷的比例模型：C.HNO3的电离方程式:HNO3=H+ + D.乙醇的结构简式：C2H6O3. 下列关于的说法错误的是（ ）A.质量数为137 B. 核内由82个中子C. 核外有55个电子 D. 核内有82个质子4.下列有机物属于烃的是（ ） A.CH3Cl B. C.C4H8 D.CH3COOH5.区别溶液和胶体最简单的方法（ ）A.观察外观 B.电泳 C.丁达尔效应
3、D.加入电解质溶液6.常温常压下，下列气体不能用向上排空气法收集的是（ ）A.NO2 B. NO C.O2 D.Cl27.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（ ）A. FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. NaCl8.下列物质属于非电解质的是（ ）A.CO2 B.NaCl C.Al D.H2S9.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.O2 D.C1210. 下列各组物质，前者是酸后者是氧化物的是（ ）A.大理石 双氧水 B.硝酸 生石灰 C.明矾 熟石灰 D.干冰 氯化氢11影响化学反应速率的最主要的因素是（ ）A.温度 B.压强 C.浓度 D.反应
4、物本身的性质12.下列反应中属于吸热反应的是（ ）A.Na2O+H2O= 2NaOH B.CuO+CO = Cu+CO2C.Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 +2H2O D.2Na+2H2O=2NaOH+H213.下列有关概念说法正确的是（ ）A.金刚石和石墨互为同位素 B.16O与18O互为同素异形体C.正戊烷与异戊烷互为同分异构体 D.甲烷和乙烯互为同系物14.用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为( )A. 0.4 mol/L B.0.2 mol/L C.4mol/L D.2mol/L15.下列物质只含有共价键的是（ ）A. KOH B.NH4
5、Cl C.Na2O D.HCl16.下列物质能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）A. 甲烷 B.乙烯 C.苯 D.丙烷17.下列关于有机物的说法不正确的是（ ）A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质 B.乙烯的年产量用来衡量一个国家石油化工发展水平C.75%的酒精可作为医用酒精D.纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物18.下列关于性质递变规律的叙述正确的是（ ）A酸性：H2SiO3 H2SO4 HClO4 B金属性：Al Mg NaC碱性：KOH NaOH LiOH D气态氢化物稳定性：NH3 H2O HF19.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，18g
6、H2O所含氢原子数目为2NA B. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数为NAC. 1mol H2O所含的电子数为8NAD.1mol/L MgCl2溶液中所含的Cl-数目为2NA20. 某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色,下列判断不正确的是（ ）A.该物质可能是钾的化合物 B .该物质一定含钾元素C.不能确定该物质中是否含有钠元素 D.该物质一定是金属钾21.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A. Na2CO3溶液 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 盐酸 22在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2A(g)
7、 + 2B(g) 3C(g) 。在10分钟内A的反应速率为0.1mol/(Lmin)，则C的反应速率为（ ）A. 1.5mol/(Lmin) B. 0.1 mol/(Lmin) C. 0.15mol/(Lmin) D.0.015mol/(Lmin)23.在容积为2L的容器中投入1mol A与3molB在一定条件下发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) ，达到平衡时，下列说法错误的是( )A.反正并未停止，正逆反应速率相等B.体系中A、B、C的物质的量浓度相等 C.A、B没有全部反应完 D.每生成1molA同时生成2molC24.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.氧化铁与稀盐酸混合：F
8、e2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH+ H+ =H2OD.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H225标况下，某气体的体积为6.72L,其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为（ ）A.28 B.28g/mol C.56g/mol D.56g26.对于Zn、Cu和硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法错误的是（ ）A.电子由Zn经电解质溶液流向CuB.溶液中Cu2+流向铜片C.负极每溶解6.5gZn，正极质量增加6.4gD.Cu电极电极反应式为Cu2+2e- = Cu27.下列溶液中一定能大量共
9、存的离子组是（ ）A.OH、Al3+、Ca2+、NO3 B.K+、Ag+、NO3、Cl-C.Ba2+、 K+、OH、HCO3 D.Na+、K+、SO42一、NO3 28.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A.CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrB.CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O D.CH4+2O2 CO2+2H2O29.下列实验方案和操作正确，能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)2并观察颜色B.配制一定物质的量浓度的硫酸C.实验室制备乙酸乙酯D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气30.
10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是( )A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C.C(CH3)4 D. (CH3)2CHCH2CH3二、填空题（共40分）31（12分）：按要求填写下列空白：（1）烷烃的通式 。（2）官能团COOH的名称 。（3）乙烯分子的结构简式 。（4）已知常温常压下烃A的密度是氢气密度的15倍，且已知该烃中碳的质量分数为80%，则烃A的化学式为 。：选用合理的试剂除去下列试剂中的杂质（用化学方程式表示）。(1) 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ： 。(2) 除去Mg(OH)2中的少量Al(OH)3: 。32（15分）下表是元素
11、周期表的一部分，针对表中的元素，回答以下问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三（1）的元素符号是 ，其离子结构示意图为 。（2）非金属性最强的元素是 (填元素名称)，其氢化物属于_化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示该氢化物的形成过程为： 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；（4）写出元素的单质与元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： ；工业上冶炼元素的单质用到的方法为 。（5）、元素单质的氧化性由强到弱的排列顺序为(用化学式填空) ；能证明元素、的非金属性强弱的事实是(填序号) 。A.单质的密度大于单质的密度B.元素的
12、气态氢化物的稳定性大于与元素的气态氢化物的稳定性C.元素与氢气反应的剧烈程度大于元素与氢气反应的剧烈程度D. H2SO4的酸性强于HClO的酸性33.（13分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。 （1）请为该实验选择合适的发生装置 。（填“a” 或“b”）（2）写出仪器名称： ， 。（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。（4）实验结束时，可选用 溶液来吸收多余的氯气（填化学式）。（5）在2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl
13、+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化产物是 。（6）干燥的氯气可使湿润的有色布条褪色，其原理是（用离子方程式表示） 。（7）业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式： 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2该反应中，求生成标况下4.48LCl2时，转移电子的物质的量为 mol。高一化学第二次月考一、 选择题(每空2分，共60分)题号12345678910答案CCDCCBBAAB题号11121314151617181920答案DBCDDBDCAD题号21222324252627282930答案CCBABADBAC二、填空题（共40分）31（每空2分，共12分）：
14、 （1）CnH2n+2 （2）羧基 （3） CH2=CH2或 H2C=CH2 （4） C2H6 ：（1）2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 （2）Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O 32（15分）（1） S （1分）， （1分）。（2） 氟 （1分），共价 （1分），（1分）（3） SiClF （2分）；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）； 电解法 （2分）。（5） Cl2S （2分）； BC （2分）。33.（13分）（1） a （1分）。（2） 分液漏斗 （1分）， 锥形瓶 （1分）。（3） 黄绿 （1分）。（4） NaOH或KOH （1分）。（5） Cl2 （2分）。（6） Cl2+H2OH+Cl-+HClO （2分）。（7） H2 （2分） 0.4 mol（2分）。
