1、【高考领航】2022年高考化学总复习 5.1 原子结构练习 鲁科版必修1 1有X和X两种微粒，下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等解析：X、X是由同一种元素不同核素组成的原子和离子，AZ可能为0，A错。原子与离子的化学性质不同，B错。核电荷数相等，核外电子数不相等，D错。答案：C2.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同粒子解析：H、H、H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1,2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。
2、H是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。答案：D3为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素在元素周期表中的序号称为原子序数。已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的()质量数核电荷数核外电子数中子数质子数ABC只有 D只有答案：B4简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：可依据图示知这是H、D、T，三种核素互为同位素，具有相同的化学性质但由于其中子数不同，故其质量数不同。答案：A5下列
3、有关化学用语的使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图： B.H2、H2、H2互为同位素C原子核内有10个中子的氧原子：OD18O2是一种核素解析：A项应为 ；B项中三种粒子均为氢气分子，它们之间不属于同位素。D项中18O2表示由质量数为18的氧核素组成的氧气分子，不属于核素。答案：C6日本于2022年3月11日发生9.0级强烈地震，强震导致福岛第一核电站发生爆炸，之后世界多国都检测到了放射性原子131I。关于131I原子和127I原子的叙述错误的是()A131I与127I互为同位素B131I和127I的化学性质几乎完全相同C131I和127I相差4个质子D131I与127I所含电子数相同解析
4、：131I与127I的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A项正确。同位素的化学性质几乎完全相同，B项正确。二者质子数相同，中子数相差4个，C项错误。131I与127I的质子数相同，且原子所含的电子数与质子数相等，故D项正确。答案：C7在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1升海水中提取出来的氘(H)发生受控核聚变变成氦(He)时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是()A氘(H)变成氦(He)的变化是一种化学变化B符号H中的“2”与符号He中的“2”意义相
5、同C.H和He互为同位素D.H和H在周期表中位于同一位置解析：受控核聚变既不是物理变化，也不是化学变化，属于核变化，A错；H中的“2”表示质量数，He中的“2”表示质子数，B错；同位素必须是同一种元素，C错。答案：D8下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD3O BLiCOD DOH解析：电子数大于质子数只能为阴离子，故可排除A、B两项。OD中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH中电子数为10，质子数为9，中子数为8。答案：D9核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(
6、2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：当a2时，元素X为氮；当a3时，元素X为氯，当X为氯元素，C项不正确。答案：C10已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种粒子构成的不同相对分子质量的二氧化碳分子最多有()A18种 B6种C7种 D12种解析：运用排列组合的方法先表示出构成二氧化碳的分子，再确定相对分子质量。答案：C11有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca
7、；35Cl2；37Cl2，回答以下问题(填序号)：(1)以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_；_；_。(3)质量数相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_种。答案：(1)116(2)H、H、H16O、18O12C、14C(3)40K、40Ca(4)1212短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号是_；D的原子结构示意图是_。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)(3)A
8、、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是_(请填写具体的化学式)。(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_。解析：根据题意，A为氧元素，B为钠元素；短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，所以C只能为硫元素，D只能为氯元素。答案：(1)O (2)S2O2Na(3)Na2O2、SCl2、Cl2O(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl13X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：B分子中含有的Z原子个数比C分
9、子中少1个，B、C两种分子中的电子数均为10。(1)Y元素在周期表中的位置是第_周期_族。(2)C的电子式为_。(3)X、Y原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(4)C在一定条件下反应生成A的化学方程式为_。解析：常见无色气体单质是H2、N2、O2，由题意可推知：A是NO、B是H2O、C是NH3。答案：(1)二VA(2)HH(3)NO(4)4NH35O24NO6H2O14有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子第二层电子数是第一层电子数的3倍；X元素原
10、子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)V的一种核素中质子数是中子数的，则该核素的名称为_，是常用于制造_的原料。(2)W元素的原子结构示意图为_。(3)X元素的离子结构示意图为_。(4)Y的最高正价为_，最低负价为_。(5)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_。解析：此题的关键是确定W。W元素原子的第2层电子数为236，故W为O；核电荷数小于8且最外层只有1个电子的元素有两种：H和Li(金属)，故V为H；Y最外层电子数也为6，故为S；X最外层电子数为3，且核电荷数大于8而小于16，故为Al；Z最外层有一个电子，且核电荷数大于16小于20，故Z为K。答案：(1)超重氢(氚)氢弹(2) (3) (4)62(5)KOH
