1、第1课时 化学反应的反应热、焓变一、选择题1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析：化学反应是旧化学键被打破和新化学键生成的过程，A正确；化学反应不但有物质变化，也一定有能量变化，B、D正确；但不一定引起物质状态的变化，如N2(g)3H2(g)=2NH3(g)，C项错误。答案：C2下列属于放热反应的是()A铝和盐酸反应B焦炭和二氧化碳共热C碳与水蒸气反应 D氯化铵与氢氧化钡反应解析：常见的放热反应有：酸碱中和反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、铵盐与碱的反应等。A项
2、为活泼金属与酸反应，是放热反应。答案：A3在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B实验中可使酸液或碱液稍微过量C向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸解析：可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定结果。答案：D4一种分解海水制氢的方法为2H2O(l)2H2(g)O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法不正确的是()A反应物H2O(l)的总能量高于生成物H2(g)和O2(g)的总能量BTiO2可以提
3、高H2O的分解速率C催化剂对该反应的反应热无影响D使用氢气作燃料有利于控制温室效应解析：该反应中H2O(l)分解生成H2(g)和O2(g)，由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即H2O(l)的总能量低于H2(g)和O2(g)的总能量，故A项错误；TiO2作催化剂，可以提高H2O的分解速率，但不影响反应的反应热，B、C项正确；温室效应是由CO2、CH4等气体引起的，H2燃烧的产物是水，不会引起温室效应，D项正确。答案：A5将V1 mL 1.0 molL1的HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正
4、确的是()A开始实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：由图可知，加入5 mL盐酸时混合液的温度为22 ，故开始实验时环境温度应低于22 ，A项错误；该反应为放热反应，化学能转化为热能，B项正确；二者恰好完全反应时，反应放出的热量最多，此时V130，V220，则NaOH溶液的浓度为1.5 molL1，C项错误；有水生成的反应不一定都是放热反应，如Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O是吸热反应，D项错误。答案：B6下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H
5、196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：本题考查热化学方程式的书写。A中漏掉了各物质的聚集状态，B中H的单位应是kJmol1，D中碳与O2反应应是放热反应。答案：C7下列各组溶液混合后，当生成1 mol H2O(l)时，放出的总热量一定大于57.3 kJ的是()A0.1 molL1的硫酸溶液与0.1 molL1的Ba(OH)2溶液B0.1 molL1的KOH溶液与0.1 molL1的盐酸C50%的硫酸溶液与0.1 molL1的
6、氨水D0.1 molL1的KOH溶液与0.1 molL1的CH3COOH溶液解析：稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ，B项错误；因弱酸、弱碱发生电离时需要吸收热量，故有弱酸、弱碱参加的反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D项错误；50%的硫酸溶液浓度较大，但NH3H2O是弱碱，无法确定二者反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量与57.3 kJ的大小关系，C项错误；A项中两种溶液反应还生成BaSO4沉淀，Ba2与SO之间形成化学键时会放出热量，A项正确。答案：A8下列对热化学方程式H2(g)I2(g)
7、=HI(g)H26 kJmol1的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1 个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI(g)需要吸收52 kJ的热量D1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量解析：本题考查对热化学方程式的理解。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且D项将反应错认为是放热反应；A项未将反应的系数与H正确对应起来；B项中热化学方程式中各物质前的系数不表示分子个数。答案：C9在25 ，101 kPa时，强酸与
8、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1,1 mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为5 518 kJ。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1解析：A项，中和热H57.3 kJmol1是指发生HOH=H2
9、O反应生成1 mol H2O时的焓变，在此处2 mol H和2 mol OH生成了2 mol H2O，并且发生了Ba2SO=BaSO4的反应，故反应的热效应大于57.3 kJmol12，即焓变HE3E1。答案：.(1)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(2)1016.5.(1)吸热放热(2)E2E3E114如图所示，把试管小心地放入盛有20 的碳酸饮料的烧杯中，试管中开始加入约5 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，然后往试管中加入1 g Na2O2粉末。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出上述过程所涉及的
10、离子方程式_。(4)由实验推知，NaOH和O2的总焓_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物的总焓。解析：Na2O2与水的反应属于放热反应，则H(反应物)H(生成物)，描述固体粉末与液体反应的现象时，主要从溶液颜色、气体变化等方面考虑分析。答案：(1)试管内剧烈反应，产生大量气泡，溶液颜色先变红后退色，试管外烧杯中也有大量气泡冒出(2)Na2O2与水反应放热，产生O2和NaOH，NaOH可使酚酞试液变红，同时Na2O2的强氧化性使颜色退去，烧杯中碳酸受热分解产生CO2气体(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)小于15化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形
11、成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能。试根据这些数据计算热化学方程式：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)HQ kJmol1中Q的值。化学键PPPOO OPO键能/(kJmol1)198360498585(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如图所示)解析：根据题意可知P4O10中有12个PO键，4个PO键，如图所示，由化学反应中断键吸热，成键放热，H反应物的键能之和生成物的键能之和，则该反应的焓变H6198 kJmol15498 kJmol1(12360 kJmol14585 kJmol1)2 982 kJmol1，即Q2 982。答案：Q的值为2 982
