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2012高考化学一轮复习试题:专题2第2单元 氧化还原反应 课后限时作业(苏教版).doc

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资源描述

1、一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( )A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐【解析】豆腐的点制属于胶体的聚沉,是物理变化。【答案】D2下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )ACOH2O高温CO2H2B3NO2H2O 2HNO3NOC2Na2O22H2O 4NaOHO2D2F22H2O 4HFO2【答案】A3在下列变化:大气固氮炽热的碳和浓HNO3反应实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )A B C D【解析】大气固氮是游离态氮转化为化

2、合态的氮的氧化物,氮元素被氧化。炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2,氮元素被还原。实验室制取NH3反应为:2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O,氮元素化合价没有发生变化。故选A。【答案】A4已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO 2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4【解析】根据氧化还原反应的规律,NaClO2中Cl+3的化合价有部分升高,有部分降低,对照A、B、C、D四个选项可知,只有BC符合题意,而在热

3、的碱性条件下:3NaClO 2NaClNaClO3,故选B。【答案】B5.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( )A.16 B.61 C.15 D.51【解析】根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl,发生氧化反应的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知,HCl中有一部分Cl转入到KCl中,还有一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数判断,可知答案为D项。【答案】D6.下列叙述正确的是( )A.金属原子在反应中失去电子越多,

4、其还原性越强B.金属阳离子被还原一定得到金属单质C.Cl2具有强氧化性,Cl2具有漂白性D.核外电子总数相同的原子,一定属同种元素【解析】A项,金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关,与失电子多少无关;B项,Fe3+ +e- Fe2+;C项,Cl2虽有强氧化性,但干燥的Cl2不具有漂白性。【答案】D7三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O 2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是( )ANF3是氧化剂,H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空

5、气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反应前后各元素价态变化,可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂,其中:NF3HNO3是被氧化的过程,NF3为还原剂;2NF32NO是被还原的过程,NF3是氧化剂,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol HNO3转移2 mol电子,所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO,NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。【答案】D8过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应(未配平),H2O2仅体现氧化性的反应是( )A.Na2O2+HCl NaCl+H2O

6、2B.Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2OC.H2O2 H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O【解析】A项为非氧化还原反应; B项H2O2中氧元素的化合价升高,体现了H2O2的还原性;C项H2O2既是氧化剂又是还原剂,故H2O2既体现氧化性又体现还原性;D项H2O2中氧元素的化合价降低,H2O2仅体现氧化性。【答案】D9根据反应:2H2SO2 2S2H2O,4NaIO22H2SO4 2I22Na2SO42H2O,Na2SI2 2NaIS,下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S【

7、解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由三个反应可知氧化性:O2S、O2I2、I2S,故氧化性:O2I2S。【答案】A10(2009潮州月考)R2O6n-在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4-,若反应后R2O6n-转变为RO3n-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为( )A1 B2 C3 D4【解析】Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数(也可以通过化合价计算,Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目)。【答案】B11在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl212Cl2H3AsO36H 2As3SnCl62-6M,

8、关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是H3AsO3 还原性:ClAs 每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 molM为OH SnCl62-是氧化产物A BC D【解析】方程式中Sn元素从2价上升至4价,SnCl2是还原剂,SnCl62是氧化产物;As元素从3价下降到0价,H3AsO3是氧化剂,As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化,不能推出还原性:ClAs,每生成7.5 g As,还原剂失去电子的物质的量为7.5 g/75 g/mol30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。【答案】A12做实验时不小心沾了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的

9、稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-C2O42-H CO2Mn2 ,关于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化剂是C2O42-B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应式后,H的系数是16【答案】D二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(10分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为:KCN+H2O2+H2O A+NH3。回答下列问题:(1)生成物A的化学式为 。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为 。(3)反应中被氧化的元素为 。(4)H2O2被称为“绿色氧化

10、剂”的理由是 。【解析】(1)根据化学反应中元素守恒原则可知,A的化学式为KHCO3。(2)H2O2中O的化合价为-1价,反应后变为-2价,每生成1 mol NH3,转移2 mol电子,标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转移的电子数为2.4081022。(3)反应中被氧化的元素为C,C元素的化合价由+2价变为+4价。【答案】(1)KHCO3 (2)2.4081022 (3)C(碳)(4)H2O2作氧化剂,还原产物为H2O,没有毒性及污染14.(12分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O2-2e

11、- 2H+O2还原反应:MnO4-+5e-+8H+ Mn2+4H2O(1)写出该氧化还原反应的化学方程式: 。(2)反应中氧化剂是 ;被氧化元素是 ;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为 。(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为 ;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,电子转移个数为 。【解析】(1)氧化反应、还原反应分别改写成:5H2O2-10e- 10H+5O22MnO4-+10e-+16H+ 2Mn2+8H2O两式相加得5H2O2+2MnO4-+6H+ 5O2+2Mn2+8H2O。(2)由题意知H2O2 2e-1

12、 mol 2 mol0.5 mol 1 mol(3)由2H2O2Mn2+2H2O+O2得关系式2H2O2 2e-2 mol 2 mol0.5 mol 0.5 mol【答案】(1)5H2O2+2MnO4-+6H+ 5O2+2Mn2+8H2O(2)KMnO4 氧 6.021023(3) 2H2O2Mn2+2H2O+O2 3.01102315.(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此

13、分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(已知:2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为 ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)b处的实验现象为 ,d处的实验现象为 。(3)c处反应的化学方程式为 ,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序

14、是 。【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15,而不是18。(2)b处发生的反应为2KI+Cl2 2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2 2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式: 当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子。 (4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2,d处实验说明氧化性Cl2FeCl3,因此,三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。【答案】(1)2MnO416H10C

15、l 2Mn25Cl28H2O 15(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色(3)Cl22NaOH NaClNaClOH2O 0.01(4)能 KMnO4Cl2FeCl316.(14分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2+S2O82-+H2O MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 ,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为 mol。(2)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。上述反应中还原产物是 。【解析】(1)开始溶液为无色,反应后有MnO4-生成,溶液变紫色。配平后的化学方程式为2Mn2+5S2O82-+8H2O2 MnO4-+10SO42-+16H+,有0.1 mol还原剂参加反应,消耗氧化剂0.25 mol。(2)由电子得失守恒配平化学方程式:, 还原产物是Bi2(SO4)3。【答案】(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2) Bi2(SO4)3.w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u

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