1、反应热、焓变一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1下列说法正确的是(D)A吸热反应不加热就不会发生B放热反应在常温下一定很容易发生C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小解析：反应吸热还是放热与反应条件无关，取决于反应物和生成物能量的相对高低。A.有的吸热反应，如氯化铵与氢氧化钡反应，不需要加热即能发生，故A错误；B.放热反应在常温下不一定很容易发生，有些放热反应需要加热或高温的反应条件才能发生，故B错误；C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点才能发生，故C错误；
2、D.反应是吸热还是放热与反应条件无关，取决于反应物和生成物能量的相对高低，所以D选项是正确的。故选D。2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(C)A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示： 下列说法正确的是(C)ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B
3、.由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C.CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D.状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；故选C。4H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。下列说法不正确的是(B)A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的
4、总能量，A项正确；由题意可知，该反应放热，则断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于形成2 mol HI键所放出的能量，即断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量，B项错误；由题意可知，HH键的键能E(HH)b kJmol1，II键的键能E(II)c kJmol1，而HE(HH)E(II)2E(HI)，则2E(HI)E(HH)E(II)Hbc(a) kJmol1(bca) kJmol1，故断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJ，C项正确；由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol
5、I2，充分反应后生成HI的物质的量小于2 mol，故放出的热量小于2a kJ，D项正确。5常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是(D)共价键HHFFHFHClHIE/(kJmol1)436157568432298A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析：HBr键的键能应介于HI键的键能和HCl键的键能之间，即298 kJmol1E(HBr)Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q20表示放
6、热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H08已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，断开1 mol OO键和1 mol HO键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol HH键所吸收的能量为(C) A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ解析：1 mol H2O中含有2 mol HO键，HE(HH)E(OO)2E(HO)E(HH)496 kJmol12463 kJmol1242 kJmol1，解得：E(HH)436 kJmol1，故断开1 mol HH键所吸收
7、的能量为436 kJ。9关于化学反应中的说法错误的是(A)A图中所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析：据图可知，反应物的总能量生成物的总能量，是吸热反应，A错误；化学反应中有物质变化也有能量变化，B正确；需要加热的化学反应不一定是吸热反应，很多放热反应也需要加热或点燃才能发生，C正确；化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，D正确。10化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下
8、列说法中正确的是(B)A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：A.焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，反应N2O2=2NO的H946 kJ/mol498 kJ/mol2632 kJ/mol180 kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B.依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具
9、有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，C错误；D.一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。11已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1则Q1和Q2的关系为(A)AQ1Q2CQ1Q2 D无法确定解析：反应热是由反应中能量的变化决定的，与参加和生成的物质有关。在分析题目时，应注意反应热与物质所含能量变化的关系HE(生成物)E(反应物)。根据胆矾溶于
10、水吸热，无水硫酸铜溶于水放热，以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可知，胆矾、无水硫酸铜及CuSO4溶液三者能量高低关系如右图所示。从右图中可得Q1和Q2的关系是：Q1Q2。二、非选择题(共56分)12(12分)已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H(E1E2) kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量一定低(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。解析：由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以
11、该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。13(16分)如右图所示，把试管放入盛有25 澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)。(2)产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体。(3)写出有关的离子方程式Mg2H=Mg2H2。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于(填
12、“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)若将本题中“25 澄清石灰水饱和溶液”换成“20 碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；其原因是气体的溶解度随着温度的升高而减小。14(14分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是(A)AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是(A)AHCl BHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表C
13、l、Br、I)的反应是放热反应(填“吸热”或“放热”)。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是Cl2。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：能。你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1。15(14分)某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)28H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论A.将晶体
14、混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝有NH3生成B.用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热C.用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成解析：此实验操作过程中需注意如下几点：(1)Ba(OH)28H2O晶体应研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；(2)一定要在晶体混合反应时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反应；(3)反应产生有刺激性气味的气体，要注意防止吸入NH3；(4)底部粘有水的小烧杯不能提得太高，移得太远，防止玻璃片脱落损坏。根据结论可知反应原理为：2NH4ClBa(OH)28H2O=2NH3BaCl210H2O，此反应过程吸收能量。
