1、第一单元化学是认识和创造物质的科学 经典基础题题组1化学是打开物质世界的钥匙1下列金属的冶炼原理中，不正确的是()A2Al2O3(熔融)4Al3O2BMgOH2MgH2OCFe2O33CO2Fe3CO2D2HgO2HgO22冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法水煤气(或氢气或一氧化碳)法活泼金属置换法电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A()用 B()用C()用 D()用3根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()A硫酸氢钠 B氨气C乙醇 D水题组2化学是人类创造新物质的工
2、具420世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()A玻璃纤维素青霉素 B尿素食盐聚乙烯C涤纶洗衣粉阿司匹林 D石英橡胶磷化铟5下列关于青霉素的说法正确的是()A青霉素是一种无机化合物B青霉素是人类合成的第一种有机物C青霉素拯救了人类D青霉素是人类合成的一种抗菌药6.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是()A从E口逸出的气体是H2B从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2C
3、O3溶液7某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意()A通入充足的氧气 B避免与氧气接触C可在氮气、氧气中合成 D通入少量氧气9在人们的印象
4、中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是()ACH2CHCHCH210最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60CB11H6C6。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是 ()AZn2HCl=ZnCl2H
5、2BNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl =NH4ClDH2OCH3COOHH3OCH3COO能力提升题11食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：_。(2)电解_可制得烧碱、氢气和氯气，这称为_工业。写出该工业的电极方程式及总反应方程式：阳极：_；阴极：_；总反应式：_。(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为_；将析出的NaHCO3 晶体灼烧即得纯碱，化学
6、方程式为_。12目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：某化学兴趣小组对 “海水提镁过程中如何实现对镁离子的富集和分离”进行了探究，学生就这个课题提出了以下问题：(1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？该化学兴趣小组通过资料搜索、理论分析，得知海水提镁的过程中镁离子的富集方法：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。你认为其原因是_。(2)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？a为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是_(填化学式)。b加入的足量试剂是_(填化学式)。(3)试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶炼镁的方法是_。A
7、Mg(OH)2MgO MgBMg(OH)2MgO MgCMg(OH)2MgCl2MgDMg(OH)2MgCl2Mg13如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断：a是_极(填“正”或“负”)，B是_极(填“阴”或“阳”)；A电极上的电极反应式为_，B电极上的电极反应式为_；检验A电极产物的方法是_。(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则A电极的材料是_，电极反应式为_；B电极的材料是_，电极反应式为_。(3)用惰性电极电解C
8、uSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为_。14工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电
9、源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属答案精析第一单元化学是认识和创造物质的科学1B氢气不能置换出镁等活泼金属。2B选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中存在的状态及金属的活动性。()、()、()、()发生的反应分别是()：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，C2CuO2CuCO2，符合；()：FeCuSO4=FeSO4Cu，符合；()：2AlCr2O3Al2O32Cr，符合；()：先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，符合。3D既属于酸又属于碱的物质，必须是既能给出H，又能接受H。4C5.D6DNa向
10、阴极区迁移，H在阴极上发生还原反应产生H2，A项正确；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，n(Cl2)1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2不能除去，D项错误。7B本题考查电解饱和食盐水在生活中的应用。由于要制取消毒液，因此要让电解后的Cl2与NaOH充分反应生成NaCl和NaClO，故与b极相连的电极应为阳极，b为正极，与a极
11、相连的电极为阴极，a为负极。8B由题给信息“需在高温下进行”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。9B“导电塑料”的结构特点是“内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合”，则其结构中一定含有双键，可以排除C项和D项。而A项中碳原子之间的结合方式为，并不是交替出现单双键。10CA是一个氧化还原反应，反应是H得到电子；B是一个中和反应；D是弱电解质的电离方程式，表示了CH3COOH的电离过程；C中NH3获得HCl中的一个H生成NH4Cl离子化合物，所以C正确。11(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)
12、饱和食盐水氯碱2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)NaCl(饱和)CO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析电解熔融的NaCl可得Na和Cl2，电解饱和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH，向饱和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤后加热NaHCO3可得纯碱。12(1)晒盐后的苦卤水中镁离子富集浓度高，成本低(2)a.Ca(OH)2或CaObHCl(3)C解析(1)镁离子的富集首先要对海水进行浓缩，即经过太阳光照射使水分蒸发。(2)沉淀镁离子的试剂可以是Ca(OH)2或CaO等。试剂是使
13、Mg(OH)2转化为MgCl2，应为盐酸。(3)冶炼金属镁应该采用电解法，由于MgO熔点比MgCl2的熔点高，电解MgO比电解MgCl2耗能大，所以选用电解MgCl2的方法冶炼金属镁。13(1)正阴2Cl2e=Cl22H2e=H2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极附近，试纸变蓝色(2)粗铜Cu2e=Cu2纯铜Cu22e=Cu(3)0.56 L解析(1)根据电流方向知，a是电源正极，b是电源负极，B为阴极。A极发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2，B极发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2。A极上生成氯气，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极附近，试纸变蓝色。(2)电解精炼中，A和电源正极相
14、连，是阳极，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则A极材料是粗铜，失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2，B和电源负极相连，是阴极，纯铜作阴极，因此B电极的电极反应式为Cu22e=Cu。(3)电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1 mol氧气需要4 mol电子；生成3.2 g Cu转移电子数为20.1 mol，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积22.4 Lmol10.56 L。14(1)cd(2)Fe3取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)bd解析(1)由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化
15、硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体。a.浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b.稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c.NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d.氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确。(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明含有Fe3；Fe2具有还原性，可以用酸性KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去。(3)由流程图转化可知，Cu2O与Al发生置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O2AlAl2O36Cu。(4)a.反应中有热能产生，故a错误；b.精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c.溶液中Cu2向阴极移动，故c错误；d.Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确。
