1、第九单元 章末复习第九单元 溶液【知识梳理】【易错盘点】易错点一混淆溶液的特征及性质易错分析：溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液；溶液不一定是无色的；一种溶液中只有一种溶剂，但溶质可以是一种或多种。溶液体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和；溶解过程可能吸热、放热或温度不变。1(衡阳中考)下列关于溶液的说法正确的是()A溶液是具有均一性、稳定性的混合物B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D溶液都是无色透明的液体A 易错点二饱和溶液与不饱和溶液易错分析：饱和与不饱和是相对的，它们必须是在“一定温度”“一定量溶剂
2、”和“某溶质”的前提下；有溶质未溶解时，溶液一定是饱和溶液，溶质完全溶解时，溶液也可能是饱和溶液。2将 60 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是()A升温至 70 时，溶质的质量分数不变B降温至 20 时，溶质的质量分数不变C保持温度不变，蒸发 10 g 水后，溶液中溶质的质量分数减小D保持温度不变，加入 10 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大A 3一定温度下，向含硫酸铜晶体的饱和硫酸铜溶液中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是()A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶
3、质溶解度不变，溶液颜色不变D 易错点三溶解度和溶解度曲线易错分析：溶解度是在某温度下，在 100 g 溶剂里达到饱和时溶解的溶质质量，而不是 100 g 溶液中所含的溶质质量。4(德阳中考)NaOH 是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是()温度/020406080溶解度/g42109129174314A20 时，200 g 水中能溶解 218 g NaOHBNaOH 的溶解度随温度的升高而减小C将 40 的 NaOH 饱和溶液升温到 60，其溶质质量分数增大D将 80 的 NaOH 饱和溶液降温至 20，析出晶体 205 gA 5(扬州中考)KNO3 与 KCl
4、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.10 时，KNO3 的溶解度比 KCl 大BKCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3 大C60 时，P 点表示的 KNO3 溶液还能继续溶解 KNO3 固体D将 60 的 KCl 饱和溶液降温至 10，溶液中溶质质量分数不变C 易错点四溶液的配制与稀释易错分析：配制溶液的过程中，导致溶剂偏多或溶质偏少的操作，都会使溶质质量分数偏小；相反，导致溶剂偏少或溶质偏多的操作，都会使溶质质量分数偏大。溶液稀释时，溶质的质量一定保持不变，计算过程一定要转化为质量后再计算。6(怀化中考)实验室欲配制 20 g 质量分数为 10%的 NaCl 溶液，下列实验步
5、骤或说法正确的是()A配制该溶液需要 10 g 氯化钠固体B称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘C量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于 10%D将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解C 7(长春中考)某实验小组用质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3)和水(密度约为 1 g/cm3)配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是()A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B计算需要 6%的氯化钠溶液的质量是 25 g(约 24.0 mL)，水的质量是 25 gC实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小D
