1、第4节 离子晶体1下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是(C)ACH3COOHBNa2O2CNaOHDMgCl2解析：一般来说，含有离子键的晶体为离子晶体；活泼金属与活泼非金属形成离子键，不同的非金属元素间形成极性共价键。CH3COOH中不含离子键，不属于离子晶体，A错误；Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B错误；NaOH中含有离子键、极性共价键，C正确；MgCl2只含离子键，D错误。2共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；NaCl；白磷中，含有两种作用力的是(B)ABCD解析：过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和范德
2、华力。3下列选项中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(A)ANa(g)Cl(g)NaCl(s)H1BNa(s)Cl(g)NaCl(s)H2C2Na(g)2Cl(g)2NaCl(s)H3DNa(g)Cl(g)NaCl(s)H4解析：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。4下列性质适合于离子晶体的是(A)A熔点1037 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.5 D熔点97.81 ，质软、导电，密度0.97 gcm3解析：四种晶体的熔、沸点一般是原子晶体高，离子晶体较高，金属晶体高低相差较大，一般较高，但有些高于一
3、些原子晶体(如钨)，有些低于一些分子晶体(如汞、钠等)，分子晶体熔点较低。四种晶体中，原子晶体一般不导电(硅为半导体)；分子晶体在固态和熔融态时不导电，溶于水时可能导电；金属晶体在固态和熔融态时均可导电；离子晶体在固态时不导电，但在熔融态和溶于水时可以导电。由此可以初步推断：A为离子晶体，B、C为分子晶体，D为金属晶体。5比较下列几组晶体熔、沸点的高低顺序(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰(2)石英晶体、铝硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2答案：(1)金刚石晶体硅氯化钠干冰(2)石英晶体铝硅合金冰(3)CaOKClKI(4)I2Br2Cl2F2解析：金刚石、晶
4、体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅的高，原子晶体离子晶体分子晶体；故金刚石晶体硅氯化钠干冰；石英为原子晶体熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰铝硅合金金属铝KClKI；F2、Cl2、Br2、I2单质为分子晶体，熔点高低与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为：I2Br2Cl2F2。6如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)将其中代表Cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na周围与它最近
5、且距离相等的Na共有_12_个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_4_，即(计算式)_864_；Na的个数等于_4_，即(填计算式)_1214_。(4)设NaCl的摩尔质量为M gmol1，NaCl晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为_cm。解析：(1)如图所示。(2)从体心的Na看，与它最近且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl：864个，含Na：1214个。(4)设Cl与Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为a cm，又NAM，即a，所以Na间的最近距离为 cm。
