1、第1课时 共价键的特征和类型1sp 键与pp 键的区别在于(B)A前者是电子云的重叠，后者没有电子云的重叠B前者有K层电子云成键，后者肯定无K层电子云成键C前者是电子云“头碰头”重叠，后者是电子云“肩并肩”重叠D前者是电子云“肩并肩”重叠，后者是电子云“头碰头”重叠解析：凡是键，都是电子云“头碰头”的重叠。sp 键是由s能级的电子云(“球形”)与p能级的电子云(“哑铃形”)以“头碰头”重叠而成键的。由于K层不存在p能级，故pp 键不可能有K层电子云成键。2下列分子中，只有键没有键的是(A)ACH4BN2CCH2=CH2DCHCH解析：CH4中只有共价单键，只含键；N2中含三键，三键中一个键2个
2、键；CH2=CH2中含双键，双键中一个键一个键；CHCH中含三键，三键中一个键2个键，故选A。3关于乙醇分子的说法正确的是(C)A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键解析：乙醇分子中共含7个极性键，一个非极性键，A错；分子中含1个碳碳单键，是非极性键，B错；分子中只含共价单键，只含键，C正确；分子中不含双键三键，所以不含健，D错。4氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(A)A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中NC键是极性键
3、，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。5在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(C)A仅有一个键B仅有一个键C一个键，一个键D一个键，两个键解析：由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为FN=NF，则两个氮原子之间为氮氮双键，为一个键，一个键，答案选C。6a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：(1)a单质可由原子直接构成
4、，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为_1s22s22p63s23p2_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为_CO_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式_。(4)d是四核化合物，其结构式为_HCCH_；d分子内所含键的数目是_3_，键的数目是_2_，键的强度比键的强度_大_，原因是_形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强_。解析：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，因此是单质硅。硅的原子序数是14，所以其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，则b是氧化碳，化学式为CO。CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力，因此人一旦吸入b气体后，就易引起中毒。(3)c是双核单质，因此c是氮气，其电子式为NN。(4)d是四核化合物，有14个电子，d是乙炔，其结构式为HCCH；乙炔分子内所含键的数目是3个，键的数目是2个，由于形成键的原子轨道的重替程度比键的重叠程度大，形成的共价键强，所以键的强度比键的强度大。
