1、2015-2016学年河南省郑州市领航实验学校高一（上）期中化学试卷一、选择题题（每题3分，共48分）1（3分）（2015秋郑州校级期中）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象2（3分）（2015秋郑州校级期中）按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B用湿润的红色布条检验HCl气体中 是否含有Cl2C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液3（3分）（2015秋郑州校级期中）下列物质不能由相应
2、的单质直接反应制取的是（）ANa2O2BFeCl3CNa2ODFeCl24（3分）（2015秋郑州校级期中）在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A两种气体A与B的相对分子质量之比为a：bB同温同压下A、B两气体的密度之比为b：aC同质量气体A与B的分子数之比为b：aD相同状况下同体积A、B质量之比为a：b5（3分）（2015秋郑州校级期中）下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL1氯化钾溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶
3、液D50 mL 3 molL1氯化镁溶液6（3分）（2013秋滕州市校级期末）配制250mL 0.10molL1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水7（3分）（2013浙江校级学业考试）实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500m
4、L水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液8（3分）（2015秋郑州校级期中）在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ANa+、K+、SO42、MnO4BNa+、NH4+、NO3、ClCK+、Ba2+、HCO3、ClDK+、Na+、CO32、NO39（3分）（2014秋福建校级期末）甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）AK+、OH、CO32BCu2+、H+、ClCK+、H+、ClDCO32、OH、Cl10（3分）（2015秋郑州校级期中）下列关于某些离
5、子的检验及结论，一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有ClD加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+11（3分）（2015秋郑州校级期中）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（）ANH4+BMg2+CSO42DHCO312（3分）（2011秋城厢区校级期末）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的
6、用下图中的曲线表示是（）AABBCCDD13（3分）（2015秋郑州校级期中）下列离子方程式的写法正确的是（）A单质钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2B氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22H+2ClC小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3H2O+CO2D用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+14（3分）（2011秋齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO415（3分）（2015秋郑州校级期中）下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）AMnO2MnO4BAl（OH）4Al（OH）3CSO32SO42DM
7、nO2MnCl216（3分）（2015秋郑州校级期中）已知有如下反应：ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）ACl2ClO3Fe3+I2BCl2ClO3I2Fe3+CClO3Cl2Fe3+I2DClO3Fe3+Cl2I2二、填空题（共44分）17（8分）（2015秋郑州校级期中）氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：（1）氯水呈浅黄绿色（用化学式或离子符号填写，下同）；（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色；（3）滴加AgNO3
8、溶液后生成白色沉淀；（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体18（6分）（2015秋郑州校级期中）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为，物质的量之比为，密度之比为19（16分）（2015秋郑州校级期中）实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入250mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；塞
9、紧容量瓶的塞子，充分摇匀回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面20（14分）（2015秋郑州校级期中）一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH、Cl、CO32 和SO42某几种现分别取该溶液
10、少量装于两支试管，进行以下实验：向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀通过以上实验可判断溶液中含有的离子为，不含有的离子为，无法确定是否含有的离子为写出实验、中有关反应的离子方程式：三、计算题（每题8分，共8分）21（8分）（2015秋郑州校级期中）将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中当反应结束后求：（1）生成的ZnCl2的物质的量（2）生成的氢气在标
11、况下的体积2015-2016学年河南省郑州市领航实验学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题题（每题3分，共48分）1（3分）（2015秋郑州校级期中）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象【解答】解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处
12、凝聚、沉降从而达到除尘的目的故选B【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电2（3分）（2015秋郑州校级期中）按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B用湿润的红色布条检验HCl气体中 是否含有Cl2C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】化学实验基本操作【分析】A托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；B潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性；C将氯化
13、铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体；D根据容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器来回答【解答】解：A托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是25.20g的氯化钠固体，故A错误；B潮湿的氯气具有漂白性，能将红色布条褪色，据此可以检验氯气的漂白性，故B正确；CNaOH溶液和FeCl3溶液混合会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，故C错误；D容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器，所以氢氧化钠固体不可以在容量瓶中溶解，故D错误故选B【点评】本题涉及化学实验基本知识的考查，注意常见仪器的最小分度值、使用原则以及溶液的配制情况，属于基
14、本知识的考查，较简单3（3分）（2015秋郑州校级期中）下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）ANa2O2BFeCl3CNa2ODFeCl2【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠燃烧生成过氧化钠，铁与氯气反应、钠与氧气常温下反应等来分析【解答】解：A钠与氧气加热时直接生成过氧化钠，故A不选；B铁和氯气在点燃时直接生成氯化铁，故B不选；C钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C不选；D因氯气具有强氧化性，与铁反应生成三价铁，而不是亚铁，故D选；故选D【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，明确氯气的强氧化性即可
15、解答4（3分）（2015秋郑州校级期中）在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A两种气体A与B的相对分子质量之比为a：bB同温同压下A、B两气体的密度之比为b：aC同质量气体A与B的分子数之比为b：aD相同状况下同体积A、B质量之比为a：b【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由=来分析密度之比【解答】解：A、解：A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B
16、摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b，故A正确；B、标准状况下，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为a：b，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=可知，分子数之比等于：=b：a，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a：b，故D正确；故选B【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键5（3分）（2015秋郑州校级期中）下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol
17、L1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL1氯化钾溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D50 mL 3 molL1氯化镁溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：50mL 1molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为：1molL13=3molL1，A、150 mL 1 molL1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1 molL11=1molL1，不符合题意，故A错误；B、75 mL 1.5 molL1氯化钾溶液中氯离子的物质的
18、量浓度是 1.5 molL11=1.5 molL1，不符合题意，故B错误；C、150 mL 3 molL1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3molL11=3molL1，符合题意，故C正确；D、50 mL 3 molL1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是 3 molL12=6molL1，不符合题意，故D错误；故选：C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度6（3分）（2013秋滕州市校级期末）配制250mL 0.10molL1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的
19、是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析不当操作对n、V的具体影响，根据c=进行误差分析【解答】解：A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选；C在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的
20、浓度偏低，故D不选；故选：C【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确不当操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大7（3分）（2013浙江校级学业考试）实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1molL1的
21、硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L0.1molL1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问【解答】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误
22、；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积8（3分）（2015秋郑州校级期中）在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ANa+、K+、SO42、MnO4BNa+、NH4+、NO3、ClCK+、Ba2+、HCO3、ClDK+、Na+、CO32、NO3【考点】离子共存问题【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量
23、氢氧根离子，A高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B铵根离子与氢氧根离子反应；C碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；D四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液【解答】解：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，AMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BNH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、HCO3与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、CO32、NO3之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且都是无色离子，在溶液中
24、能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在9（3分）（2014秋福建校级期末）甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）AK+、OH、
25、CO32BCu2+、H+、ClCK+、H+、ClDCO32、OH、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子【解答】解：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32、OH不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl，则乙溶液中存在的离子为K+、OH、CO32，故选A【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子
26、的颜色，题目难度不大10（3分）（2015秋郑州校级期中）下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有ClD加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A、气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰；D、加入碳酸钠
27、生成的沉淀可能为碳酸钡；【解答】解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32，或SO32，或HCO3、HSO3，故A错误；B、当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42，故B错误；C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl，故C正确；D、溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、
28、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子11（3分）（2015秋郑州校级期中）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（）ANH4+BMg2+CSO42DHCO3【考点】离子反应发生的条件【分析】根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析【解答】解：ANH4+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成一水合氨，所以会减少，故A错误； BMg2+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀，所以会减少，故B错误；C硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C正确；D碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结
29、合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故D错误故选C【点评】本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握，题目难度不大12（3分）（2011秋城厢区校级期末）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）AABBCCDD【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化【解答】解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2
30、溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近故选C【点评】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大13（3分）（2015秋郑州校级期中）下列离子方程式的写法正确的是（）A单质钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2B氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22H+2ClC小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3H2O+CO2D用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【考
31、点】离子方程式的书写【分析】A2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B氢气与氯气的反应不是离子反应；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：A单质钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应不属于离子反应，无法书写离子方程式，故B错误；C小苏打治疗胃酸过多，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H+HCO3H2O+CO2，故C正确；D氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路
32、板，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等14（3分）（2011秋齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂【专题】氧化还原反应专题【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能
33、具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误故选A【点评】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大15（3分）（2015秋郑州校级期中）下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）AMnO2MnO4BAl（OH）4Al（O
34、H）3CSO32SO42DMnO2MnCl2【考点】氧化还原反应【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：AMn元素化合价由+4价变为+7价，二氧化锰作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；B各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；CS元素化合价由+4价变为+6价，亚硫酸根离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C错误；DMn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答
35、，题目难度不大16（3分）（2015秋郑州校级期中）已知有如下反应：ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）ACl2ClO3Fe3+I2BCl2ClO3I2Fe3+CClO3Cl2Fe3+I2DClO3Fe3+Cl2I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析【解答】解：中ClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物
36、，所以氧化性：Fe3+I2，中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO3Cl2Fe3+I2故选C【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂二、填空题（共44分）17（8分）（2015秋郑州校级期中）氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：（1）氯水呈浅黄绿色Cl2（用化学式或离子符号填写，下同）；（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色H+、HClO；（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀Cl；（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放
37、出气体H+【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（1）氯气是黄绿色气体；（2）氯水中有氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性；（3）氯水中氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；（4）石灰石是碳酸钙，溶解于盐酸【解答】解：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；（2）氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，使湿润的紫色石蕊试纸先变红是平衡状态下盐酸电离出的氢离子的作用，随后褪色是次氯酸的漂白作用，故答案为：H+、HClO；（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐
38、酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag+Cl=AgCl，故答案为：Cl；（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：H+【点评】本题考查氯水的成分与性质，为高频考点，把握氯水中的离子、分子的性质及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单18（6分）（2015秋郑州校级期中）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比为11：7【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算【分析】同温同压下
39、，同体积的CO2和CO物质的量相等，含有相同分子数目，密度之比等于其摩尔质量之比【解答】解：同温同压下，同体积的CO2和CO含有相同分子数目，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故答案为：1：1； 1：1； 11：7【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论19（16分）（2015秋郑州校级期中）实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入
40、250mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所
41、配溶液的浓度会偏高（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据实验操作的步骤；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（3）根据n=cV求出溶质的物质的量，再根据m=nM求出溶质的质量，根据天平的精确度确定称量的质量；（4）根据C=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高（5）根据配制过程中出现了错误，必须重新配制【解答】解：（1）因配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤
42、定容摇匀装瓶贴签，故答案为：；（2）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（3）Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L0.5molL1=0.125mol，Na2CO3的质量为0.
43、125mol106g/mol=13.25g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量为13.3g，故答案为：13.3g；（4）因烧杯内壁沾有溶质，未用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，溶质的质量减少，浓度偏小；定容时俯视液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏低；偏高；（5）根据配制过程中出现了错误，实验失败，必须重新配制故答案为：实验失败，重新配制；实验失败，重新配制【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项20（14分）（2015秋郑州校级期中）一瓶溶液里可能含有Mg2+、N
44、a+、OH、Cl、CO32 和SO42某几种现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀通过以上实验可判断溶液中含有的离子为Na+、OH、CO32，不含有的离子为Mg2+、SO42，无法确定是否含有的离子为Cl写出实验、中有关反应的离子方程式：CO32+Ba2+=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl=
45、AgCl【考点】常见离子的检验方法【分析】向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，一定存在大量的OH，结合离子共存可知一定不存在Mg2+；向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能含有CO32、SO42；过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则白色沉淀为碳酸钡，一定存在CO32，一定不存在SO42；向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，由于中加入了氯化钡溶液，则无法确定原溶液中是否含有Cl；由于溶液为电中性，则一定存在Na+，据此进行解答【
46、解答】解：根据向可知溶液呈碱性，一定存在大量的OH，结合离子共存可知一定不存在Mg2+；根据可知溶液中可能含有CO32、SO42；过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则白色沉淀为碳酸钡，一定存在CO32，一定不存在SO42；由于中加入了氯化钡溶液，则无法确定原溶液中是否含有Cl；由于溶液为电中性，则一定存在Na+，根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Na+、OH、CO32，一定不存在的离子为：Mg2+、SO42，无法确定是否含有Cl；中发生反应的离子方程式为：CO32+Ba2+=BaCO3、BaCO3+2H
47、+=Ba2+CO2+H2O，反应中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Na+、OH、CO32；Mg2+、SO42；Cl；CO32+Ba2+=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl=AgCl【点评】本题考查了常见离子的检验、离子共存的应用，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及应用方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力三、计算题（每题8分，共8分）21（8分）（2015秋郑州校级期中）将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中当反应结束后求：（1）生成的ZnCl2的
48、物质的量（2）生成的氢气在标况下的体积【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】n（Zn）=0.15mol，n（HCl）=2mol/L0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）=0.3mol0.2mol，说明锌有剩余；（1）稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒计算ZnCl2的物质的量；（2）根据H原子守恒计算生成氢气在标况下体积【解答】解：n（Zn）=0.15mol，n（HCl）=2mol/L0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）=0.3mol0.2mol，说明锌有剩余；（1）稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒得n（ZnCl2）=n（HCl）=0.2mol=0.1mol，答：生成的ZnCl2的物质的量为0.1mol；（2）根据H原子守恒得生成标况下V（H2）=n（HCl）Vm=0.2mol22.4L/mol=2.24L，答：生成氢气在标况下体积是2.24L【点评】本题考查化学反应方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意该题要先进行过量计算，为易错点，注意原子守恒的灵活运用
