1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类水解第2课时【学法指导】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。【基础梳理】一、盐的水解平衡常数以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为 。盐的水解常数： 。HA的电离常数： 。强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式: 。二、影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解：强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越 。强酸弱碱盐：生成盐的弱碱性越弱，盐的水解程度越
2、。(2)外因实验探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响提出问题问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？实验用品试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液实验方法及现象影响因素实验步骤实验现象温度在试管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热溶液颜色 反应物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体溶液颜色 生成物的浓度在试管
3、中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入23滴浓盐酸溶液颜色 在试管中加人2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液溶液颜色 实验原理及解释影响因素解释温度温度升高，平衡向的方向移动反应物的浓度c(Fe3+)增大，平衡向的方向移动生成物的浓度加入盐酸，c(H+)增大，平衡向方向移动加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向的方向移动试分析外因对CH3COONa水解平衡的影响：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加热 加水 加CH3COOH 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 名师点拨1.温度：盐的水解是吸热反应，因
4、此升高温度，水解程度增大。2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【典例1】正误判断。(1) 在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动( )(2) 浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者( )(3) 其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50和20时发生水解，50时Fe3+的水解程度比20时的小 ( )(4)
5、为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3，溶液，应加少量盐酸( )答案：【典例2】在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是( )A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小D.升高温度，增大答案：D解析： A项，稀释溶液平衡正向移动，温度不变不变，错误；B项，通入，减小，平衡正向移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中增大，溶液pH增大，错误；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。【典例3】某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的
6、是( )A.b点水解程度最大B.水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响C.ab段水解平衡向右移动D.水解是吸热过程答案：AB解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，题图中显示温度升高溶液的pH先增大，后减小，说明水的电离平衡会影响溶液的pH；水解是吸热过程，温度升高水解平衡向右移动，水解程度增大。【典例4】下列关于一定温度下的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是( )A.溶液pH7B.溶液中C.溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应D.溶液中答案：B解析：题中未说明温度，100时，pH=6的溶液呈中性，题述温度下
7、，pHNH4+的水解，故离子浓度顺序为 。【典例8】有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是( )A.B.C.D.答案：C解析：醋酸钠溶液中，部分水解，正确的浓度大小为，A、D错误；醋酸钠溶液中存在电荷守恒：，B错误；醋酸钠溶液中存在元素质量守恒：，C正确。【典例9】常温下向10mL 溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，D.b点所示溶液中答案：D解析： A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中，错误；B项
8、，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，由于HA的电离大于的水解，溶液呈酸性，HA的电离抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒： ，pH=7时，则，错误；D项，b点为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，所以，正确。【课后练习】1.在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A.加热B.通入Cl2C.加入适量D.加入NaCl溶液2.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( )A.B.C.D.5.为使溶液中的值减小，可加入的物质是(
9、 )适量的盐酸；适量的NaOH溶液；适量的KOH固体；适量的KHS固体。A.B.C.D.6.常温下，稀释的溶液，图中的纵坐标可以表示( )A.溶液中的B.溶液的pHC.溶液中的数目D.溶液中的7.探究铝片与溶液的反应：无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）下列说法正确的是( )A. 溶液中存在水解平衡：B.推测出现白色浑浊的原因：C.对比、，说明溶液能破坏铝表面的保护膜D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的3.乙酸钙常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )A.B.C.D.4.25时，溶液吸收，溶液pH随变化的关系如下
10、表，以下离子浓度关系的判断正确的是( )91：91:19:91pH8.27.26.2A.溶液中B.溶液中C.当吸收液中=1：1时，D.当吸收液呈中性时，8.已知常温下，01mol/L的溶液的pH=7.8，往碳酸的饱和水溶液中通入，测得含氮和含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.常温下，B.向pH=6.5的上述溶液中通入时，和浓度都逐渐减小C.溶液中存在关系：D.当溶液的p=9时，溶液中存在下列关系：13.是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加810滴，下列
11、说法错误的是( )A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液迅速褪色C.向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀D.将与混合加热可以得到无水12.在氯化铁溶液中存在下列平衡：（1）加热溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为 。（2）不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是 。（3）为防止配制溶液时出现浑浊，应加入 。（4）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入固体能除去的原因是 。答案及解析1.答案：D解析：加热能使平衡向水解方向移动，增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大平衡逆向
12、移动，溶液pH减小，故B项不符合题意；加入适量，增大，促进水解，但增大，pH减小，故C项不符合题意；加人入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，变小，故pH增大，D项符合题意。2.答案：C解析：相同物质的量浓度的、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：。3.答案：C解析：硫离子水解：，加入盐酸，平衡正向移动，减小，比值增大，错误；加入适量NaOH溶液，增大，水解平衡逆向移劫，增大 ，但增大的更多，比值增大，错误；加入适量KOH固体，增大，水解平衡逆向移劫，增大，不变，比值减小，正确；加入适量的KHS固体，不变，水解平
13、衡逆向移动，浓度增大，所以比值减小，正确。4.答案：C解析：加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH应逐渐减小，A、B错误；加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中的数目增大，但是溶液的体积增大的程度大于数目增大的程度，所以减小，C正确、D错误。5.答案：C解析：碳酸根离子水解，离子方程式为，A错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应： ，B错误；铝能与热水反应，实验中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C正确；加热和逸出都促进水解，D错误。6.答案：D解析：溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负
14、电荷数，故，A正确；根据溶液呈电中性可知：，根据元素质量守恒可知：，二者结合可得：，B正确；水解程度较小，水解后溶液呈碱性，则，C正确；根据元素质量守恒可知：，D错误。7.答案：D解析：在溶液中，的电离和水解程度都较小，根据表中数据知溶液呈酸性，则，A错误；在溶液中，部分水解生成，但其水解程度较小，两步水解都生成，所以，B错误；当吸收液中=1：1时，溶液的pH=7.2，溶液呈弱碱性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，C错误；当吸收液呈中性时，溶液中存在电荷守恒，所以，D正确。8.答案：B解析：常温下0.1mol/L的溶液的pH=7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，则
15、电离平衡常数，A正确；pH=6.5的溶液中，通入，溶液的pH增大，据题图知，先逐渐增大后逐渐减小，B错误；溶液中存在元素质量守恒：，C正确；结合题图可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小顺序为，D正确。9.答案：B解析：由反应可知，锥形瓶中有白雾产生，二氧化硫有刺激性气味，A正确；混合气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，不褪色，B错误；向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀氯化银，C正确；将与混合加热，生成的氯化氢抑制氯化铝的水解，则可以得到无水，D正确。10.答案：（1）出现红褐色沉淀 （2） （3）少许稀盐酸（4）促进了的水解，使转化为沉淀而被除去解析：（1）加热溶液，得到的红褐色透明液体为胶体，加入电解质使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。（2）加热可促进盐类水解，由于HCl易挥发，可使水解进行彻底，得到沉淀，灼烧，最终得到的产物为。（3）为防止配制溶液时出现浑浊，应加入稀盐酸抑制水解。（4），与水解产生的反应：，使的水解平衡正向移动，生成的在加热搅拌条件下发生聚沉，再过滤除去和未反应的。
