1、20192020 学年度第二学期河北省重点中学期末考试化 学考生注意：1.本试卷分笫 I 卷（选择题）和笫 II卷（非选择题）两部分，共100 分。 考试时间90 分钟2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修2。4.可能用到的相对原子质量： H l C 12 N 14 O16Zn 65第 I 卷 （选择题共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水潮汐发电是将化学能转化为电能B.可利用过滤的方法分离海水从而获取淡水资源C.海水中含有丰富的镁元素，需经过化学变化才可
2、以得到镁单质D.海水中含有丰富的盐类，用明矾消毒后可直接饮用补充人体运动后消耗的盐2 下列化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.苯的结构简式C.质量数为 18 的氧原子：18OD.乙酸的结构式：3.下列原子或原子团中，属于官能团的是A. Br- B. OH - C. NO3- D.COOH4.下列各组化合物中，只含有离子键的是A. NaOH 和 NaHS B. CaCl2 和Na2OC. CO2 和 K2S D . H2O2 和 HCl5下列说法不正确的是A.皂化反应指的是油脂的酸性水解B 葡萄糖和果糖互为同分异构休C. 部分蛋白质遇浓硝酸变黄色D 驴皮熬制的阿胶中含有丰富的蛋白质6.
3、下列装置能构成原电池的是 7. 下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是A 钠和水的反应B.炭与水蒸气制水煤气的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.铝在氧气中燃烧的反应8.下列措施一定不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.使用催化剂C.减小反应物的浓度D 固体块状的反应物改为粉末状9 下列有关化学反应的热现象的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关C.能量变化必然伴随化学变化的发生D.化学反应发生过程中一定有能量变化10. 下列关于原电池的叙述中正确的是A 原电池的负极上发生还原反应B.原电池工作时，电子总是由负极经导线
4、流入正极C.原电池中 ，正、负极的电极材料一定都是金属单质D.酸碱中和反应也可以设计成原电池11.丙三醇俗称甘油，为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。其结构简式为 , 该有机物能发生的化学反应的类型是A.酯化反应B.加成反应C.加聚反应D.中和反应12.已知某反应 a X(g)+ bY(g)=cZ(g )的各物质浓度数据如下：XYZ起始浓度 (mol L-1)0.30.505 s 末浓度( mol L-1 )0.10.40.3据此可推算出上述化学方程式中 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比是A. 2 : 1 : 3 B. 3 : 1 : 2C. 1 : 4 : 3 D. 3 : 2 :
5、 113.某烷烃相对分子质量为 86 ,分子中含有 1 个CH2和 4 个CH3，则该烃一氮代物的结构有（不考虑立体异构）A. 2 种 B. 3 种C. 4 种 D. 5 种14 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1. 0 L 1. 0 mol L-1H2SO4溶液中含有的氢原子总数为2NAB . 标准状况下. 22. 4 L Cl2与足量CH4 完全反应时，生成HCl 的分子总数为NA C . 标准状况下 ，0 . 3 mol NO2溶于水，转移的电子数为0 . 3 NA D. 常温常压下，22 g 由 N2O和 CO2 组成的混合气体中含有的质子总数为 l. 5NA 15.
6、在一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生反应: 2NO(g) + 2CO( g)N2( g) + 2CO2( g)。当上述化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是A.CO2和 CO的物质的量一定相等B.NO和CO2的物质的量一定相等C.反应物的转化率达到了该条件下的最大限度D.平衡时混合物的总物质的量一定等于反应开始前混合物的总物质的量16.乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图，下列说法中不正确的是 A. 分子式为 C9H8O4B. 能与H2发生加成反应C.能和乙醇发生酯化反应D.是一种不饱和烃17. 根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是A.氧化性 ：Cl2S SeTe B
7、.离子的还原性：S2-Cl-Br I- C.酸性 ：H2SO4 HClO4H2SeO4D.离子半径：K+ Ca2+ Cl-S2-18.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为 Zn(s ) + 2MnO2(s)+H2O( 1)=Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法不正确的是A. Zn 作负极，失去电子B 电池工作时，MnO2 得电子被还原C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小 6. 5 g. 通过外电路的电子为0. 2 mol19.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质，杂质少量），所选用的除杂试剂正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）除杂
8、试剂A乙醇（水）生石灰B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液D溴苯（溴）苯 20.在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g ) 2Z(g) , 测得某时刻 X、Y、Z 的浓度分别为0.2 mol L-1 、0 . 1mol L-1、0 . 2 mol L-1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是A. c( X) = 0. 25 mol L-1B . c(Y ) =0. 15mol L-1C.c ( X) + c( Y) = 0. 4 mo l L-1D. c(Z) = 0. 4 mol L-1第II 卷（非选择题共 40 分）二 、非选择题（本题包括 4 小
9、题，共40 分）21.(9 分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 (1)写出元素符号： ， 。( 2 ) 在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。( 3 ) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质与碱性最强的物质在水浴液中发生反应的离子方程式为 。( 4 ) 在、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。( 5 ) 由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。( 6) 由元素和形成的某种化合物可表示为 X2Y2 ( 其中各原子均满足8 电子稳定结 构 ）， 写出 X2Y2 的电子式 ： 。22.(10 分）某温度下，向体积
10、为 2 L 的恒容密闭容器中通入 2 mol N2 和 6 mol H2 , 在一 定条件下发生反应：N2( g ) +3 H2( g ) 2NH3( g ) 。 实验测得反应经 5 min 后达到平衡，此时混合物的总物质的量为 5. 6 mol, 求(1)平衡时 NH3的浓度为 mol L-1( 2)0 5 min 内，v(H2) = mol L-1 min-1。( 3 ) 反应达到平衡时，N2的转化率为 。( 4 ) 下列图像中能反映该反应的能量变化的是 （填标号）。A B(5)若以 N2 和H2合成氨的反应设计如图所示的原电池 ，则通入 N2 的 一极为 （填“正”或“负”)极；负极的电
11、极反应式为 。 23. (10 分）实验室制取硝基苯的主要步骤如下 将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。 向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡混合均匀。水浴加热发生反应。反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和 10%的 Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。将粗硝基苯用无水 CaCl2 干燥后蒸馏得到纯硝基苯。回答下列间题：(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是 。( 2) 步骤中水浴加热的优点是 。( 3 ) 图中长玻璃导管的作用是 。( 4 ) 写出制取硝基苯的化学方程式： (5)步骤中粗产品用 5%的 NaOH 溶液洗涤的目的是 24.(11 分）B、E, H 是生活中常见的有机物，H 常用于食品包装，A 的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题 (1)写出 A和F中官能团的名称：A ， F 。(2 ) 反应、的反应类型分别为 、 。(3)写出D 和E 的结构简式：D ,E 。( 4 ) 请写出下列反应的化学方程式：I写出反应在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式： 。II . A H 的化学方程式： 。( 5 ) H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是 。
