1、第一章 物质结构 元素周期表1.2.3 元素周期律【学习目标】1. 掌握元素周期表和元素周期律的应用。2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【自主学习】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 .IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA.01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点
2、低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；若其水溶液呈现
3、酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A.原子半径是第A族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物 2寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 预习感悟根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)、属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)；
4、 (2)、属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。及时训练1请尝试完成课本P19第2、7、9、11小题。2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D3X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z属于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y少1。下列说法正确的是（ ）A DA元素非金属性由弱到强的顺序是ZYYX预习困惑【课堂学习】如何理解元素的原子结构、在周期表中的位置及元素的性质（位、构、性）三者之间的关系？
