1、反应热的测量时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1在做中和反应实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯(B)ABC D全部2下列关于“中和反应反应热的测定”实验的说法正确的是(B)A用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中B两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C需要的玻璃仪器有：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、玻璃棒D所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等解析：用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲
2、洗干净，但冲洗液不能倒入装有盐酸的小烧杯中，A错误；两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，B正确；需要的玻璃仪器有：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、环形玻璃搅拌棒，C错误；所用NaOH溶液和盐酸的浓度不宜太大，体积应相等，但NaOH溶液的浓度应略大于盐酸的浓度，使碱稍稍过量以确保盐酸被完全中和，D错误。3强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)
3、H2O(l)Hb kJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)Hc kJmol1则a、b、c三者的大小关系为(B)Aabc BbcaCabc D无法比较解析：NH3H2O电离吸热，氢氧化钠溶解过程放热，且比较的都是数值大小。4已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=C
4、H3COONH4(aq)H2O(l)其中反应热为57.3 kJ/mol的是(D)A和 BC D以上都不对解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol表示强酸和强碱反应时的中和热。反应都生成2 mol水，反应放出的热量一定大于57.3 kJ/mol；中NH3H2O是弱碱，电离时吸收热量，HCl和NH3H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol；中CH3COOH是弱酸，NH3H2O是弱碱，电离时都吸热，CH3COOH和NH3H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ
5、/mol，因此都不对。5将V1 mL 1.00 mol/L 盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是(B)A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：本题考查了中和反应与能量的关系，着重考查学生分析问题的能力。从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22 一定不是环境温度，A项错。曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明
6、反应放热，化学能转化为热能，B项正确。当V130 mL时，温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.5 mol/L，C项错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错误。6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是(C)AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反应BB表示稀醋酸与NaOH溶液的反应Cb5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液的反应解析：CH
7、3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)稀硝酸(B)稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b5.73。7已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2SO4(aq，浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2。下列说法正确的是(D)A上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数B|H1|H2|CH257.3 kJmol1DH1H2解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，
8、A项错误；浓H2SO4溶于水时放出热量，因此H2H10，|H1|H2|，B、C项错误，D项正确。81.00 L 0.5 molL1 NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1解析：只要反应热H与化
9、学计量数对应，同时扩大或缩小相同倍数，可书写出若干个满足要求的热化学方程式。但表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况。由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应H57.4 kJmol1。9关于中和热的测定实验，下列说法不正确的是(C)A烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D测过酸溶液的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度解析：A项，碎泡沫塑料可以保温，减少热量散失，A项正确。B项，环形玻璃搅拌棒上
10、下移动，使溶液混合均匀，B项正确。C项，加碱溶液时，为了防止热量散失，应快速完成，C项错误。D项，测过酸溶液的温度后温度计若不水洗，再测量碱溶液的温度时，酸与碱发生反应会放出热量，影响中和热的测定，D项正确。10在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(A)A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：在中和热的测定中，使用环形
11、玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；C项中CH3COOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；D项仪器中不需要天平、滴定管，D错。11用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 Jg11，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol 水时放热(A)A55.2 kJB391 kJ C336 kJD1.38 kJ解析：代入公式H kJmol155.2
12、kJmol1。12中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(B)A用滴定管量取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减少，测得中和热的数值不准。二、非选择题(52分)13(8分)1.00 L 1.00 molL1硫酸溶液与2.00 L 1.00 molL1氢氧化钠溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H
13、2O(l)H114.6 kJmol1；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为H57.3_kJmol1。若1 mol HF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为HF(aq)NaOH(aq)=NaF(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1。解析：一般弱酸电离吸热，但HF电离放热。14(12分)已知热化学方程式H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，问：(1)实验室用0.025 L 0.10 mol/L的一元强酸和强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为0.14 kJ。若中和后溶液体积为0
14、.05 L，又已知中和后的溶液的比热容为4.2103 kJ/(g)，且密度为1.0 g/mL，则溶液温度升高0.7 。(2)由(1)说明为什么需要用12 mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？根据(1)的计算可知，当溶液的浓度过小，则释放的热量较少，且由于是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿给电离分子解离所需要的热量，同样会造成较大的误差。解析：(1)根据中和热的定义，生成1 mol 水放出57.3 kJ的热量，0.025 L 0.10 mol/L的强酸和强碱中和后生成0.002 5 mol水，放出的热量为57.
15、3 kJ/mol0.002 5 mol0.14 kJ。005103 mL1.0 g/mL4.2103 kJ/(g)t0.14 kJ，解得t0.7 ，即溶液温度升高了0.7 。15(20分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合溶液的最高温度。回答下列问题：(1)将NaOH溶液倒入小烧杯的正确操作是C(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次缓慢倒入C一次迅速倒入(2)使盐酸与NaOH溶液混合均
16、匀的正确操作是D(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，反应热依次为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为H1H2H1H2。(4)取三次实验的平均值代入相关公式计算即可，H51.8 kJmol1。(5)因为H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的过程也会产生热量，所以不能用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替氢氧化钠溶液和盐酸。16(12分)盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习
17、兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。(1)方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是U形管内液面左边下降、右边升高，原因是盐酸和氢氧化钠发生中和反应会放出热量，使广口瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，压强增大，从而使U形管内液面左边下降，右边升高。(2)方案二：该小组同学借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生
18、了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各1 L混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：编号盐酸氢氧化钠t/10.1 molL10.05 molL13.520.1 molL10.1 molL1x30.2 molL10.2 molL114则x7。(3)方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。实验时，打开分液漏斗活塞发现导管流出液体不畅，原因可能是没打开分液漏斗上部塞子。从原理上讲，该实验设计的不合理之处为稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀
19、硫酸使锥形瓶内压强增大引起的。请你在此实验基础上提出修改方案在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管。解析：(1)方案一中盐酸和氢氧化钠发生中和反应会放出热量，使广口瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，压强增大，U形管内液面左边下降、右边升高。(2)方案二中由反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量来看，1号反应中参加反应的盐酸和氢氧化钠都是0.05 mol，温度升高3.5 ；3号反应中参加反应的盐酸和氢氧化钠都是0.2 mol，为1号反应物量的4倍，而温度变化也是4倍，由此看出参加反应的物质的量与温度变化量成正比。2号反应中参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量是1号反应中的2倍，故温度变化应为7 。(3)方案三中稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸使锥形瓶内压强增大引起的。可以在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管，即维持分液漏斗和锥形瓶内气压相等，便于液体顺利流下。如图
