1、宁夏吴忠市吴忠中学2020-2021学年高二化学上学期开学分科考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56一、单选题1. 对下列物质进行的分类正确的是()A. 纯碱、烧碱都属于碱B. CuSO45H2O属于电解质C. 凡能电离出H的化合物都属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A. 纯碱是盐、烧碱属于碱，A错误；B. CuSO45H2O属于电解质，B正确；C. 能电离出H的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，C错误；D. 盐类物质不一定含有金属阳离子，如氯化铵等铵盐，D错误。故选B。2. 下列叙述正确的是
2、（）A. 直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B. 胶体粒子很小，可以通过半透膜C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液【答案】C【解析】【详解】A分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体，A说法错误；B胶体粒子很小，但不能通过半透膜，B说法错误；C胶体有丁达尔现象，而溶液无此现象，则可利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，C说法正确；D电泳现象可证明胶体中的胶粒带有电荷，但胶体呈电中性，胶体属于分散系，D说法错误；答案为C。3. 量取20 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为( )A. 液体
3、分层，上层为四氯化碳层，黄色B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D. 液体分层，下层为水层，黄色【答案】C【解析】【详解】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色。所以C选项是正确的。答案选C。4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25，1.01105Pa，64
4、 g SO2中含有的原子数为3NAC. 在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAD. 对于0.3mol/L硫酸钾溶液，1L溶液中含0.3NA个K+【答案】B【解析】【详解】A含有NA个氦原子的氦气（He）在标准状况下的体积约为22.4 L，A错误；B64 g SO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确；C水在标况下是液态，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；D对于0.3mol/L硫酸钾溶液，1L溶液中，硫酸钾的物质的量为0.3mol，含0.6NA个K+，D错误；答案选B。5. 下列各组离子能大量共存的是（ ）“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-
5、、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnOA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】“84”消毒液的水溶液中含有大量的ClO-具有强氧化性，故ClO-与Fe2+不能大量共存，不合题意；加入KSCN显红色的溶液含有Fe3+，则Fe3+与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，不合题意；常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液含有大量的H+和,两离子均能与Fe3+、Al3+、SO、K+大量共存，
6、符合题意；pH=2的溶液中含有大量的H+，H+能与NH、Na+、Cl-、Cu2+大量共存，符合题意；无色溶液中不可能含有大量的MnO，不合题意；故各离子能够大量共存，符合题意，故答案为：A。6. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）A. 溴苯中的溴(氢氧化钠溶液，蒸馏)B. 乙烷中乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气)C. 乙醇中的水(CaO，蒸馏)D. 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)【答案】C【解析】【详解】A溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A错误；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；CCaO与水反应
7、后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；D乙酸乙酯与NaOH反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；答案选C。7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO4【答案】B【解析】【详解】A、不符合客观事实，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO32H=Ca2CO2H
8、2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，故错误。8. 用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明(煤油) (钠) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，N
9、a、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。16. 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B. 稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)28H2O的反应C. 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和
10、碳反应D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧【答案】C【解析】【分析】化学反应过程中放出能量是放热反应，吸收能量的是吸热反应，结合反应特点分析判断。【详解】A. 生石灰溶于水生成氢氧化钙是放热反应；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气是放热反应，A错误；B. 稀释浓硫酸放热，是物理变化，不是放热反应；氯化铵和Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，B错误；C. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应；二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，C正确；D. 工业煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应；化石燃料燃烧是放热反应，D错误；答案选C。【点睛】选项B是易错点，注意不论是放热反应还是吸热反应
11、均是化学变化。17. 已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，N2不与Na2O2反应。将等分子数的N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余气体的个数为原来的8/9，此时N2、O2、CO2的个数之比是（ ）A. 3：4：1B. 3：4：2C. 6：7：3D. 6：6：1【答案】A【解析】【分析】初始三者等物质的量，可以各取3mol，N2、O2不参与反应（但是O2的量在增加），为了满足体积变为原来的8/9，则只需要2molCO2参与反应，生成1molO2，同时还剩余1molCO2，据此解答即可。【详解】设原混合气体中N2、O2、CO2体积均为3n，则总体积为9n，设参加反应的二氧化碳的体
12、积为a，生成的氧气的体积为b，则有 ，得 a=2n、b=n，反应后：N2=3n；O2=3n+n=4n；CO2=3n-2n=n；故氮气、氧气和二氧化碳的物质的量的比为3：4：1，观察选项，故选A。18. 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示()c(Zn2) c(H) c(SO42) 锌棒的质量 铜棒的质量 溶液的质量A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由图知y轴表示随流入正极的电子的物质的量增加而增大，根据铜锌原电池工作原理，锌失电子做负极，所以锌棒的质量减小，溶液中开始没有Zn2，随着反应进行溶液中c(Zn2)增大，溶液的质量增加，H
13、得电子生成氢气，所以c(H)减小，c(SO42)不变，铜棒做正极材料，铜棒的质量不变，所以答案D.【点睛】考查原电池反应原理的知识。解答本题时抓住原电池的工作原理，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，是电子流出端，电流流入端，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。由于锌原子失电子，变成锌离子进入到溶液中，导致的一系列变化。19. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )。A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生B. 甲烷和反应后的产物有4种C. 盛放饱和溶液的水槽底部不会有晶体析出D. 和完全
14、反应后液面上升，液体充满试管【答案】A【解析】【详解】ACl2被消耗完，黄绿色消失，生成的CH2Cl2、CCl4均为油状液体，所以试管壁上有油珠产生，A正确；BCH4与Cl2反应生成4种有机物和1种无机物，共有5种产物，B错误；CCH4与Cl2反应有生成，溶于饱和溶液会有晶体析出，C错误；D取代产物CH2Cl2、CCl4是油状液体，而CH3Cl是气体，不溶于饱和溶液，故液体不会充满试管，D错误；故选A。20. 一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在
15、加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )A. 0.16mo1B. 0.24molC. 0.21molD. 0.20mol【答案】D【解析】【详解】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.12L4mol/L-0.08mol0.40mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：0.40mol20.20mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）0.20mol。故答案选D。【点睛】本题考查利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸
16、亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。21. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、等杂质通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+
17、，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，答案选C。22. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（ ）A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比
18、为65【答案】D【解析】【详解】A反应经5s达平衡，生成1molD，则A转化1.5mol，A的转化率为，A正确；B反应经5s达平衡，A的平均反应速率为，又各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故x=4，B正确；C该反应有固体物质参与，反应的总质量随时间改变而变，则密度也随时间改变而变，当混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，C正确；D反应经5s达平衡，A的物质的量为1mol，C的物质的量为2mol，D的物质的量为1mol，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为：，故D错误；答案选D。23. 下列叙述错误的是（ ）A. 1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与C
19、l2发生取代反应，最多消耗Cl22.5molB. 实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D. 工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl【答案】A【解析】【详解】ACH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1molH需要1molCl2，则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应，最多消耗5molCl2，错误，A选；BCH2=CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，正确，B不选；C乙烷不与酸性KMnO4
20、溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，正确，C不选；D乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl，因此可以制得纯净的CH3CH2Cl，正确，D不选。答案选A。24. 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是A. 与金属钠反应时，键断裂B. 与醋酸、浓硫酸共热时，键断裂C. 与浓硫酸共热至170时，键和断裂D. 与HCl反应生成氯乙烷时，键断裂【答案】B【解析】【详解】A与金属钠反应时，生成乙醇钠和氢气，乙醇中的O-H键断裂，即键断裂， A项正确；B与醋酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应，醇脱H，故乙醇中的O-H键断裂，即键断裂，B项错误；C与浓硫酸共热至170时，发生消去
21、反应生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H键断裂，即键和断裂，C项正确；D与HCl反应生成氯乙烷时，-OH被-Cl取代，C-O键断裂，即键断裂，D项正确；答案应选B25. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应【答案】A【解析】【详解】A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋
22、白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选A。二、填空题26. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填元素符号)。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程
23、：_。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(6)元素的简单氢化物在常温下和元素的单质反应的离子方程式_。【答案】 (1). Ar (2). HClO4 (3). (4). (5). (6). 极性 (7). S2-Cl-O2- (8). Cl2H2O=HClOH+Cl-【解析】【分析】由周期表的结构可知，到分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，据此解答。【详解】（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）上面10种元素中，非金属性最强的
24、为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：，故答案为：HClO4；（3）Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：，故答案为：；（4）CCl4的电子式为：，不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：；极性；（5）O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-O2-，故答案为：S2-Cl-O2-；（6）水和氯气反
25、应的离子方程式为：Cl2H2O=HClOH+Cl-，故答案为：Cl2H2O=HClOH+Cl-。【点睛】微粒半径大小比较方法：先画电子层，层多半径大，层同看序数，序小半径大，序同看价态，价低半径大。27. 现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，Ba(OH)2，红褐色的氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4，碳酸钙，乙醇 (1)上述物质中属于非电解质的有_(填序号)。(2)向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 (3)在水中的电离方程式为_。(4)和混合，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (3). NaHSO4Na+H+ (4
26、). CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O【解析】【详解】为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸在水溶液中能导电，是电解质；CO2自身不能电离，是非电解质；H2SO4在水溶液中能导电，是电解质；Ba(OH)2在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质；红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；NaHSO4在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质；碳酸钙在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；故(1)属于非电解质的是：；(2)H2SO4是电解质，氢
27、氧化铁胶体遇到H2SO4溶液，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加H2SO4溶液，氢氧化铁沉淀与H2SO4反应生成硫酸铁，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；(3)为NaHSO4，在水中的电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4Na+H+；(4)和混合，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O。28. (1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:上述哪一种更能反映其真实存在状况_ (填字母,下同)。a.I b.II c.III d.IV下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_。a.
28、CH3Cl只代表一种物质 b.CH2Cl2只代表一种物质c.CHCl3只代表一种物质 d.CCl4只代表一种物质(2)分子式为CmH20的烷烃中m为_，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为_。(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_。【答案】 (1). d (2). b (3). 9 (4). C3H8 (5). CH4【解析】【详解】(1)这几种形式中， 分子结构示意图、球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。答案选d；如果甲烷是
29、平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻，另一种是两个氯原子处于对角关系。所以，CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4应为正四面体结构，而不是平面正方形结构；答案选b；(2) 据烷烃的通式CnH（2n+2），分子式为CmH20的烷烃中H为20，则2m+2=20，所以m=9；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C3H8；(3)若同为1g烃，消耗O2的多少取决于CxHy中“x+”的大小，“x+”的值越大，消耗O2越多，此题中消耗
30、O2最多的是CH4。29. 亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验。该反应中被氧化的元素是_。完成下列反应的化学方程式并配平：NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO+ ，_。标准状况下，该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是_。(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增
31、加_g。【答案】 (1). I (2). 2NaNO2+2KI+2H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+2NO+2H2O (3). 22.4L (4). 72【解析】【分析】(1) 向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，过程中I元素的化合价升高，失去电子，被氧化，N元素的化合价降低，生成NO，结合氧化还原反应的规律分析解答；(2) 根据反应2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2进行计算，据此分析解答。【详解】(1)向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，过程中I元素的化合价升高，失去电子，被氧化，故答案为：I；
32、N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合电子守恒、原子守恒可知，反应的方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+2NO+2H2O，故答案为：2NaNO2+2KI+2H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+2NO+2H2O；根据化合价的变化可知，反应中转移2mol电子生成2mol气体，则该反应中每转移1mol e-，生成1mol气体，在标准状况下的体积是1mol22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L；(2) 反应2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2标准状况下，33.6L CO2的物质的量=1.5mol，根据反应的方程式可知生成1
33、molCO2时吸收液质量增加246g-44g=48g，因此每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加48g=72g。30. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；时间/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列问题：(1)020min内HI的平均反应速率为_。(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为_。(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_。(填标号)A混合气体颜色不再改变 B容器内压强不再改变CH2、I2、H
34、I三种气体体积分数不再改变 D混合气体密度不再改变(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：v(H2)=0.02molL-1s-1，v(I2)=0.32molL-1min-1，v(HI)=0.84molL-1min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为_。【答案】 (1). 0.0175molL-1min-1 (2). 40% (3). AC (4). 【解析】【分析】(1)根据进行计算；(2)由表格可知，30、40min的氢气物质的量相同，说明30min后反应达到平衡，由此列三段式，求出I2的变化量，得到转化率；再利用平衡时HI和各组分的物质的量，求出体积分数；(3)根据“变量不变达
35、平衡”对化学平衡状态进行判断；(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。【详解】(1)020min内H2的平均反应速率为，HI的平均反应速率为；(2)30min后，H2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，列三段式：则I2的转化率为；(3)A混合气体颜色不再改变，说明紫色的碘蒸气的浓度不再变化，说明达到平衡状态，选项A正确；B该容器为恒容，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，不能说明达到平衡状态，选项B错误；CH2、I2、HI三种气体体积分数不再改变，说明各组分的浓度不再改变，能说明达到平衡状态，选项C正确；D混合气体总质量不变，容器体积不变，则密度保持不
36、变，不能说明达到平衡状态，选项D错误；答案选AC；(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。v(H2)=0.02molL-1s-1=1.2molL-1min-1，则反应进行的速率由快到慢的顺序：。31. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：_。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉
37、淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是_。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_。丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_(填选项序号)。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 c氯水 d石蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 2+10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2 (2). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (3).
38、 AgNO3 (4). 饱和食盐水 (5). Cl2和水反应也会生成Cl- (6). a (7). SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】【分析】装置A中是高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，在装置C中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，装置A和装置C中的气体在B中发生氧化还原反应，尾气用蘸有氢氧化钠的棉花吸收，据此分析。【详解】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的离子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2；(2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H
39、2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；(3)在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO3；制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-；SO2被Cl2氧化为H2SO4，
40、结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应；aBaCl2溶液可以检验存在，证明SO2和Cl2发生了反应，a正确； bBa(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误；c氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误；d无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误；故合理选项是a；二氧化硫体现还原性，Cl2体现了强氧化性；SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。【点睛】从化合价的角度分析，二氧化硫体现还原性，Cl2体现了强氧化性，SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，为难点。
