1、会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 K:39 Ca:40第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（）A苦酒的主要溶质是非电解质 B苦酒的主要溶质是弱电解
2、质C苦酒的主要溶质是强电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 2下列热化学方程式正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6kJmol1C已知在120、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJmol1
3、D25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4 (aq)2H2O(l) H57.3kJmol13下列说法不正确的是（ ）A. 体系有序性越高，熵值就越低 B. 自发过程可以导致体系的熵增大C. 同种物质气态时熵值最大 D. 吸热反应不可以自发进行4根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H-Q1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H-Q2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2
4、O(g) H-Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q35已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍 B. 该溶液的pH4 C. 此酸的电离平衡常数约为1107 D. 升高温度，溶液的pH增大6一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C.
5、温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小7下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4C
6、l溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)， H=-akJmol-1(a0)。下列说法不正确的是（ ）A. 单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol YB. 混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C. 反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D. 向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为0.lakJ10己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)0C. 830达平衡时，A的转化率为20%D.
7、1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.512下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B图乙表示向0.1 molL-1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化第II卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）13 (15分) ）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)C
8、H3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJmol1：CO(g)+H2O(g)=CO2(g
9、)+H2(g) H= 43kJmol1：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H= 178.3kJmol1计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJmol1；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂14（21分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。、实验步骤：(1)量取
10、10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。、实验记录、数据处理与讨论：(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与
11、苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b沸点 c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出15（16分）回答下列问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)_c(CH3COO)（填“”或“”）。（2）常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.
12、2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。（3）99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw_，水电离出的c(H+)_，而此时溶液中的 c(Na+)_c（SO）（填“”或“”）。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。NH离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考高二化学答题卡姓名 班级 成绩 一、 选择题(本题共12小题
13、，每小题4分，共48分)题号123456789101112答案二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）13.（每空3分，共15分）（1） （2） 14.（每空3分，共21分）（1） （2） （3） （4） （1） （2） （3） 15.（每空2分，共16分）（1） （2） （3） （4） 会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考高二化学试题参考答案 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分)题号123456789101112答案BCDADDBCDADB二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）13.（每空3分，共15分）（1）0.3mol(Lmin) 1；B （2）90.3kJmol1；K1K2K3；A14.（每空3分，共21分）（1）容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1）4.500（2）c（3）ab15.（每空2分，共16分）（1）碱性； （2）MOHM+OH （3）1.01012；1.01010molL1； （4）BADC；DCAB
