1、2013-2014学年山西省运城市康杰中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1（3分）（2010秋福州期末）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行ABCD2（3分）（2013秋盐湖区校级月考）下列说法正确的是（）A化学反应的反应热都可以通过实验测定出来B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于
2、生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和3（3分）（2013秋夏县校级月考）下列关于反应热的说法正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molC甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4（3分）
3、（2013秋盐湖区校级月考）下列说法正确的是（）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B自发进行的化学反应，一定是H0，S0的反应C熵增且放热的反应一定是自发反应D熵值增大的反应都能自发进行5（3分）（2013秋夏县校级月考）下列说法中正确的是（）A在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，提高产率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C一定条件下增大反应物的量，一定会加快化学反应速率D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数6（3分）（2012秋唐山期末）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A烧杯间填满碎泡
4、沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD8（3分）（
5、2010秋宣城期末）设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大9（3分）（2012春荆门期末）在2A（g）+B（g）3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=2 mol/（Lmin）B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=1 mol/（Ls）10（3分）（2013秋夏县校级月考）对于可逆反应：2X（s）+2Y （g）3Z （g）（正反应是放热反应），改变条件使平衡向生成Z的方向
6、移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 降低压强 增大压强 加入正催化剂 分离出ZABCD11（3分）（2013秋郯城县校级月考）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深CFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存12（3分）（2008唐山二模）将1mol SO2和1mol O2通入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时，n（SO3）=0.3mol，若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，则重新
7、达到平衡时，SO3的物质的量（）A等于0.3molB等于0.15molC大于0.15molD小于0.15mol13（3分）（2012湖北校级一模）下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（）A体系中气体的密度发生变化B体系中各组分的物质的量浓度发生变化C体系中各组分的体积分数发生变化D正反应和逆反应速率均发生变化14（3分）（2010秋娄底期末）在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正
8、反应方向移动CB的转化率增大DC的体积分数增大15（3分）（2011路南区校级模拟）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）ABCD16（3分）（2014秋娄底期中）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A刚充入时反应速率正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质C的质量分数增大17（3分）（2013秋孝南区
9、校级期末）已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H0的浓度（c）随时间t的变化情况下列说法中正确的是（）A图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图2 t1时改变的条件可能是升高了 温度或增大了压强D若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小18（3分）（2013秋盐湖区校级月考）在相同容积的4个密闭器中进行同一可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g），起始时4个容器所盛A
10、、B的量如表所示，在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是（）容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2molAA的转化率为：甲丙乙丁BA的转化率为：甲乙丙丁CB的转化率为：甲丙乙丁DB的转化率为：丁乙丙甲二、填空题（共40分）19（12分）（2013秋盐湖区校级月考）（1）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图，写出该反应的热化学方程式：（2）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）H=44kJ/mol，写出CO与水蒸气反应生成 CO2和H2的热化学方程式（3）
11、某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如表：n（CO）：n（H2O）CO转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25该反应的平衡常数为该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是A增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同CCO和H2O（g）初始物质的
12、量之比等于二者转化率之比D当CO与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8520（10分）（2012东城区模拟）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g），H0CO和H2O浓度变化如图，（1）则04min的平均反应速率（CO）=mol/（Lmin），此时该反应的平衡常数为（2）T（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表t时物质浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3
13、4c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于状态；c10.08 （填“”、“”或“=”）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（填序号，下同），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是a增加了水蒸气的量 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气的浓度21（10分）（2013秋孝义市校级月考）（1）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反
14、应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为，两容器中氮气的转化率甲乙（填“”、“”或“=”）若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为（2）如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 时刻改变的条件可能是；b 时刻改变的条件可能是22（8分）（2013秋盐湖区校级月考）在T条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）a Z（g）+W（g）H=Q kJmol1（Q0，a为正整数）当反应达到平衡后
15、，反应放出的热量为Q1 kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是A容器内压强一定 B容器内气体的密度一定C容器内Z分子数一定 D容器内气体的质量一定E容器内气体的平均相对分子质量不再变化（3）温度维持T不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是（稀有气体不参与反应）A2mol X、1mol Y、1mol ArBa mol Z、1mol WC1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol WD2mol X、1mol Y、1mol Z
16、（4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为三、计算题（6分）23（6分）（2013秋盐湖区校级月考）可逆反应A（g）+B（g）C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500时达到平衡，压强为原来的75%，乙容器在700时达到平衡，B的转化率为30%（1）计算甲容器中A的转化率（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应2013-2014学年山西省运城市康杰中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试
17、题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1（3分）（2010秋福州期末）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成
18、了宇宙质量的75%，为二次能源解答：解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等 所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题故选A点评：本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识的关系来解答，较简单2（3分）（2013秋盐湖区校级月考）下列说法正确的是（）A化学反应的反应热都可以通过实验测定出来B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反应物键能总
19、和大于生成物键能总和考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、某些反应的反应条件限制，反应热不能直接测定；B、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关；C、反应热取决于反应物和生成物能量的总能量相对大小；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量解答：解：A、某些反应的反应条件限制，发育过程中常伴随其他费用进行，反应热不能直接测定，故A错误；B、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，故B错误；C、依据能量守恒，反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，故C正确；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应是由于反应
20、物键能总和小于生成物键能总和，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应能量变化的实质理解和能量守恒分析判断，主要反应热与反应物和生成物能量有关，与变化过程无关，题目较简单3（3分）（2013秋夏县校级月考）下列关于反应热的说法正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molC甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（
21、g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、中和热是固定值为H=57.3kJ/mol；B、反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；D、很多放热反应也需要条件才发生解答：解：A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热是固定值为H=57.3kJ/mol，与反应物的用量无关，故A错误；B、反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO（g）的燃烧热是283.0kJ/m
22、ol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，故B正确；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1，故C错误；D、很多放热反应也需要条件才发生，如碳的燃烧反应，需要加热才发生，但是该反应为放热反应，故D错误故选B点评：本题综合考查反应热与焓变等知识，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热和中和热的定义4（3分）（2013秋盐湖区校
23、级月考）下列说法正确的是（）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B自发进行的化学反应，一定是H0，S0的反应C熵增且放热的反应一定是自发反应D熵值增大的反应都能自发进行考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自不发进行，解答：解：A、高温下熵增自发进行的反应，是吸热反应，故A错误；B、H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，故B错误；C、当H0，S0时，G=HTS0，一定能自发进行，故C正确；D、H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选C点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不
24、大，注意自由能判据的应用5（3分）（2013秋夏县校级月考）下列说法中正确的是（）A在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，提高产率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C一定条件下增大反应物的量，一定会加快化学反应速率D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动，产率不变；B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子总数；C、一定条件下增大
25、反应物的量，如果反应物是固体，化学反应速率不变；D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数解答：解：A、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动，产率不变，故A错误；B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子总数，故B错误；C、一定条件下增大反应物的量，如果反应物是固体，化学反应速率不变，故C错误；D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，化学平衡的影响因素，综合性强，但比较基础6（3分）（2012秋唐山期末）关于中
26、和热测定实验的下列说法不正确的是（）A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度考点：中和热的测定版权所有专题：实验题分析：A泡沫塑料能隔热；B环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；C加碱应迅速，减少热量的散失；D酸、碱混合会放出热量解答：解：A因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；B环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B正确；C向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C错误；D测了
27、酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确；故选C点评：本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大7（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（
28、s）；H8ABCD考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确故选C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度
29、中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热8（3分）（2010秋宣城期末）设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大解答：解：对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3
30、是放热反应，反应速率为v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大9（3分）（2012春荆门期末）在2A（g）+B（g）3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=2 mol/（Lmin）B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=1 mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分
31、析：首先将单位换算为相同的单位，再利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A（g）+B（g）3C（g）+5D（g），A、（A）=2mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（A）=2mol/（Lmin）=5mol/（Lmin），B、（B）=0.3mol/（Ls）=18mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=5（B）=518mol/（Lmin）=90mol/（Lmin），C、（C）=0.8mol/（Ls）=48mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=
32、48mol/（Lmin）=80mol/（Lmin），D、（D）=1mol/（Ls）=60mol/（Lmin），故速率BCDA，故选B点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快10（3分）（2013秋夏县校级月考）对于可逆反应：2X（s）+2Y （g）3Z （g）（正反应是放热反应），改变条件使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 降低压强 增大压强 加入正催化剂 分离出ZABCD考点：化学平衡的影响因素版
33、权所有专题：化学平衡专题分析：对于反应2X（s）+2Y （g）3Z （g）正反应是气体体积缩小的反应，正反应是放热反应，所以可以降低温度，降低压强，分离出Z的方法，使平衡向生成Z的方向移动解答：解：对于反应2X（s）+2Y （g）3Z （g）正反应是气体体积缩小的反应，正反应是放热反应，所以可以降低温度，降低压强，分离出Z的方法，使平衡向生成Z的方向移动，加入正催化剂平衡不移动，所以选，故选B点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等11（3分）（2013秋郯城县校级月考）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的
34、合成BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深CFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A合成氨反应为N2+3H22NH3，H0，降温或加压平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B选；CFe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3Fe3+3SCN，加入固体KSCN
35、，SCN浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选，故选B点评：本题考查勒夏特列原理的使用条件，难度不大注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应12（3分）（2008唐山二模）将1mol SO2和1mol O2通入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时，n（SO3）=0.3mol，若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，则重新达到平衡时，SO3的物质的量（）A等于0.3m
36、olB等于0.15molC大于0.15molD小于0.15mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，可以等效为在原平衡的基础上压强降低1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，降低压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低解答：解：若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，可以等效为在原平衡的基础上压强降低1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，降低压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故平衡时SO3的物质的量小于原平衡的，即平衡
37、时n（SO3）0.15mol，故选D点评：本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，难度中等，构建平衡建立的途径是关键，注意等效思想的运用13（3分）（2012湖北校级一模）下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（）A体系中气体的密度发生变化B体系中各组分的物质的量浓度发生变化C体系中各组分的体积分数发生变化D正反应和逆反应速率均发生变化考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减
38、小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动解答：解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度减小，平衡不移动故A错误；B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动故B错误；C、体系中各组分的体积分数发生变化，化学平衡一定发生移动故C正确；D、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡移动的判断对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析14（3分）（2010秋娄底期末）在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平
39、衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率增大DC的体积分数增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题解答：解：将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应
40、变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+yz，故A正确；B、平衡逆向进行，故B错误；C、平衡逆向进行，B的转化率减小，故C错误；D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；故选：A点评：本题考查化学平衡计算及化学平衡移动，明确体积变化引起A的浓度变化是解答本题的关键，注意动态变化与静态变化相结合得出平衡正向移动即可解答，题目难度不大15（3分）（2011路南区校级模拟）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是
41、（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）ABCD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：化学平衡专题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对
42、平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使
43、其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大16（3分）（2014秋娄底期中）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A刚充入时反应速率正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质C的质量分数增大考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：从等效平衡的角度分析，达
44、到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断解答：解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充入时反应速率正增大，逆增大，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C
45、的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；故选：D点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰17（3分）（2013秋孝南区校级期末）已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H0的浓度（c）随时间t的变化情况下列说法中正确的是（）A图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图2 t1时改变的条件可能是升高了 温度或增大了压强D若图2 t1时改变的条件是增大压强，
46、则混合气体的平均相对分子质量将减小考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、反应CO（g）+H2（g）C（s）+H20（g）H0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多；B、化学反应的焓变和压强之间没有联系；C、反应2NO2（g）N2O4（g）H0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变；D、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应
47、混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，据此分析判断解答：解：A、反应CD（g）+H2（g）C（s）+H20（g）H0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，故A正确；B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，故B错误；C、反应2NO2（g）N2O4（g）H0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；D、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反
48、应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素、化学平衡常数等，难度中等，侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力，注意图二中，改变温度瞬间浓度不变化18（3分）（2013秋盐湖区校级月考）在相同容积的4个密闭器中进行同一可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g），起始时4个容器所盛A、B的量如表所示，在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是（）容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2molAA的转化率为：甲丙乙丁B
49、A的转化率为：甲乙丙丁CB的转化率为：甲丙乙丁DB的转化率为：丁乙丙甲考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率；丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率；丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率，但B的转化率要小于甲中B的转化率；丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加A
50、的物质的量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率，但A的转化率要小于丁中A的转化率解答：解：将起始时情况作如下排列： 2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）甲 2 mol 1 mol乙 1 mol 1 mol丙 2 mol 2 mol丁 1 mol 2 molA越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol A和1 mol B，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率丁乙丙甲，同理得B的转化率：甲乙丙丁，故选A点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结
51、合影响平衡移动的因素解答二、填空题（共40分）19（12分）（2013秋盐湖区校级月考）（1）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1（2）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）H=44kJ/mol，写出CO与水蒸气反应生成 CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol（3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，起始所
52、放反应物的物质的量之比与其转化率如表：n（CO）：n（H2O）CO转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25该反应的平衡常数为该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正= V逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是ABA增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同CCO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D当CO与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85考点：
53、热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；（2）根据CO和H2的燃烧热写出热化学方程式，根据盖斯定律来解答；（3）根据平衡常数K=来书写；计算出此温度下的平衡常数K的数值，与浓度商Qc作比较，即得出V正和V逆的大小关系；A、通过表中的数据即可得出结论；B、根据转化率=来分析；C、CO和H2O（g）的转化率之比等于计量数之比；D、结合平衡常数进行计算解答：解：（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol2630kJ/mol=+183kJ/m
54、ol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1；（2）CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol 又知 H2O（g）=H2O（l）H=44kJ/mol 根据盖斯定律可知：+可得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=（283kJ/mol）（285.8kJ/mol）+（44kJ/mol）=41.
55、2kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol； （3）平衡常数K=； 化学平衡常数k只受温度的影响，在此温度下，当n（CO）：n（H2O）=1：1时，平衡时CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的浓度相等，即化学平衡常数K=1，在该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2时，浓度商Qc=1=K，即为平衡状态，故V正=V逆，故答案为：；=；A、从表中数据可知增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低，故A正确；B、物质的转化率=，而根据反应可知：n（CO）：n（
56、H2O）=计量数之比=1：1，故若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同，B正确；C、CO和H2O（g）的转化率之比等于计量数之比，与初始物质的量成反比，故C错误；D、由计算可知，此温度下反应的平衡常数K=1设CO与H2O（g）的初始物质的量浓度分别为1mol/L和4mol/L，达平衡时，CO的C（CO）为Xmol/L，则根据三段式有：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）初始：1mol/L 4mol/L 0mol/L 0mol/LC：Xmol/L Xmol/L Xmol/L Xmol/L 平衡：（1X）mol/L （4X）mol/L Xmol/L Xmol/L根
57、据平衡常数K=1，解得：X=0.8mo/L，故 CO的转化率=100%=80%，故D错误故选AB点评：本题综合考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的应用以及化学平衡常数的计算，综合性较强，难度较大20（10分）（2012东城区模拟）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g），H0CO和H2O浓度变化如图，（1）则04min的平均反应速率（CO）=0.03mol/（Lmin），此时该反应的平衡常数为1（2）T（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表t时物质浓度（mol/L）的变化时间
58、（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于平衡状态；c10.08 （填“”、“”或“=”）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（填序号，下同），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是aa增加了水蒸气的量 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气的浓度考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据=计算反应速率；分别
59、计算各物质的平衡浓度，根据平衡常数表达式计算K；（2）根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析解答：解：（1）=0.03mol/（Lmin），用三段式法计算： CO（g）十H2O（g） CO2（g）十H2 （g）起始：0.20mol/L 0.30mol/L 0 0转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L平衡：0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L则K=1，故答案为：0.03mol/（Lmin）；1；（2）在高于850时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡另外从表中可看出反应在3min和4mi
60、n时的各物质浓度相同，故3min4min之间反应应处于平衡状态由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08 mol/L故答案为：平衡；反应在4min5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d表中5min6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动故选a，故答案为：d；a点评：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键，较好的考查学生的能力21（10分）（2013秋孝义市校级月考）（1）有甲、
61、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为b=2a，两容器中氮气的转化率甲=乙（填“”、“”或“=”）若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为c2a（2）如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 时刻改变的条件可能是升温；b 时刻改变的条件可能是
62、减小SO3浓度考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据恒温恒压下，所投进的物质等比即等效来回答；根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答判断；（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点解答：解：（1）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，平衡和甲中的平衡是等效的，所以生成NH3物质的量为bmol原投料时的2倍，即b=2a，物质的转化率是相等的，故答案为：
63、b=2a；=；若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，相当于在原来的基础上加压，使得合成氨的反应正向进行，此时c2a，故答案为：c2a； （2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，故答案为：升温；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，故答案为：减小SO3浓度点评：本题考查等相平衡、化学平衡的移动、化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对
64、化学平衡的影响22（8分）（2013秋盐湖区校级月考）在T条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）a Z（g）+W（g）H=Q kJmol1（Q0，a为正整数）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为1（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是ACEA容器内压强一定 B容器内气体的密度一定C容器内Z分子数一定 D容器内气体的质量一定E容器内气体的平均相对分子质量不再变化（3）温度维持T不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达
65、到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是A（稀有气体不参与反应）A2mol X、1mol Y、1mol ArBa mol Z、1mol WC1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol WD2mol X、1mol Y、1mol Z（4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350考点：等效平衡；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据题意可知平衡后再升高温度，平衡逆向进行，混合气体的
66、平均相对分子质量减小，反应前后气体质量不变，所以气体物质的量增大；（2）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；（3）选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变；选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量；选项C、D都有反应物，达平衡时放出的热量均小于Q1KJ；（4）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断解答：解：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1a+1，则a=1；故
67、答案为：1；（2）2X（g）+Y（g）Z（g）+W（g）A反应前后气体的体积不等，故容器内压强一定可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；B密度=，总质量一定，体积一定，密度始终不变，故容器内气体的密度一定不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；C反应前后气体的分子数不等，故容器内Z分子数一定可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D反应前后气体的质量保持不变，故容器内气体的质量一定不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；E平均相对分子质量=，总质量一定，总物质的量会变，故容器内气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故E正确；故
68、答案为：ACE；（3）选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变；选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量；选项C、D都有反应物，达平衡时放出的热量均小于Q1KJ，故答案为：A；（4）2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则平衡时，c（X）=1mol/L，c（Y）=0.5c（X）=0.5mol/L，c（Z）=c（W）=c（Y）=0.5mol/L，k=0.5，所以其温度是350，故答案为：350点评：本题考查化学平衡状态的判断方法、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等知识点，难度较大注意恒容条件下，向体系中通入惰性气体是否影响平衡移动三、计算题（6分）23
69、（6分）（2013秋盐湖区校级月考）可逆反应A（g）+B（g）C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500时达到平衡，压强为原来的75%，乙容器在700时达到平衡，B的转化率为30%（1）计算甲容器中A的转化率（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，其他压强之比等于物质的量之比，转化率=100%，（2）根据反应在700时B的转化率以及在500时B的转化率来判断平衡的移动方向，确定反应热的变化解答：解：（1）设甲容器A的变化量是x， A（g）+B（g）C（g） 初始量：1 1 0变化量：x x x平衡量：1x 1x x甲容器在500时达到平衡，压强为原来的75%，则=，解得x=0.5，所以甲容器中A的转化率=100%=50%，答：甲容器中A的转化率是50%；（2）甲容器在500时达到平衡，B的转化率是50%，乙容器在700时达到平衡，B的转化率为30%，说明升高温度，平衡逆向进行，所以反应是放热反应，答：该反应的正方向是放热反应点评：本题考查了化学平衡的计算分析，转化率、平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单
