1、化学试题相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共75分）1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族 B.第3周期VA族 C.第3周期VIA族 D.第2周期VIA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧 B.碳 C. 氟 D.氯3.用化学用语表示中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子: B.HCl的电子式: C.的结
2、构式: D.的结构示意图:4.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是()A2NaMgCl2=2NaClMg BMgCl2(熔融)MgCl2C2MgO2MgO2 DMgOH2MgH2O5.反应 经一段时间后, 的浓度增加了0.4 ,在这段时间内用表示的反应速率为0.04 ,则这段时间为( )。A. 10 B. 5 C. 2.5 D. 0. 1 6.下列各组元素中，属于同一主族的是()A 氢、钠、钾 B氢、氧、氯C 氧、硫、钠 D碳、硅、钾7.下列装置中，电解质溶液均为稀硫酸，其中不能构成原电池的是()8.下列物质中,含有离子键的是( )A.CO2B.H2C.KClD.CH49.某元素原子的原
3、子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是（ ）A.15B.14C.16D.1710.在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知 min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确的是（ ）A. min时，只有正反应发生B. min内，,反应不再发生C.0 min内,D.若 min时升高温度，则反应速率不变11.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与反应 C.酒精的燃烧反应 D.碳酸钙在高温下分解12.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2
4、D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )A.v(C)=0.8mol(Lmin)-1 B.v(B)=0.9mol(Lmin)-1C.v(A)=0.3mol(Lmin)-1 D.v(D)=0.6mol(Lmin)-113.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.YZXB.XZYC.XYZD.YXZ14.下列关于原电池的说法中,错误的是( )A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B.原电池中,正极发生氧化反应C.原电池的电子从负极经导线流向正极 D.原电
5、池的负极材料一般比正极活泼15.下列反应中,不属于可逆反应的是( )A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 B.H2+I2 2HI与2HIH2+I2C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2+H2O D.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO216.C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是()A甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应BC5H12表示一种纯净物C甲、乙、丙中，丙的沸点最低D丙有3种不同沸点的二氯取代物17.已知空气锌电池的电极反应式为锌片:Zn+2OH2eZ
6、nO+H2O;碳棒:1/2O2+H2O+2e2OH。据此判断,锌片为( )A.正极,被还原B.正极,被氧化C.负极,被还原D.负极,被氧化18.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y B.s时,X、Y、Z的质量不再改变 C.s时,Z的浓度为 D.s时,反应停止,反应速率为019某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：
7、Cu2+2eCuA B C D20.下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）AO2和O3 BCH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3CCH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 DCH3CH2OH和CH3OCH2CH3 21.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠 B.该元素的原子序数为11 C.该元素在地壳中的含量为22.99% D.该元素的元素符号为Na22.已知反应为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A. 的能量一定高于 B. 的能量一定高于C. 和的总能量一定高于和的总能量 D.因该反应为
8、放热反应,故不必加热就可发生反应23.将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化 D.产生气泡的速率甲比乙快24下列反应中，属于取代反应的是()。ACH4C2H2 BC2H6Cl2C2H5ClHClCCH42O2CO22H2O D2HICl2=2HClI225下列关于甲烷的叙述正确的是()A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一C. 甲烷可以与氯气发生加成反应,因此,可
9、以使氯水褪色D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色第II卷（非选择题）二、填空题（本题共3道小题共25分）26.（8分）向体积为2的容器中加入1 和6 进行可逆反应: ,2后测得的物质的量为0.6,则:（1）2内,的物质的量减少了_,的物质量增加了_。（2）若用的浓度变化来表示该反应的反应速率为_。（3）若用的浓度变化来表示该反应的反应速率为_。27(12分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 热反应；(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_，若将此反应设计成原电池，其 能转化为 能，则负极反应式为 ，(3) (b)中温度降低，
10、由此可以判断(b)中反应，断裂旧键吸收的能量 形成新建释放的能量（填“大于”或“小于”）；根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。28、（5分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题： 族周期AAAAAAA0族234（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为： ；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示）；（3）元素与元素形成的化合物中的化学键类型是 ；（4）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是 （填化学式）；（5）元素与元素两者核电荷数之差是 ；三、选做题，只要求等级考的同学做，合格考的同学不做。（本题
11、共2道小题共20分）29.(10分）I在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 。比较上述两种方法，第 种方法好II.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题： （1）写出A的电子式 ，E的结构简式为 （2）写出下列反应化学方程式，并注明反应类型 _ ，反应类型_； （3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 30（10分）在一定温度下,体积为2 L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发
12、生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。 (1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若降低温度,则v(正),v(逆)(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)在0到3 min内N2O4的反应速率为 。(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A.容器内压强不再发生变化 B.容器内气体原子总数不再发生变化 C.X的体积分数不再发生变化 D.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X题号12345678910111213答案BCCBBADCBCBAD题号141516171819202122232425答案BDC
13、DBCBCCDBB26 （1）1.2; 0.8; （2）0.1; （3）0.2; 27 （1）放（2）2Al+6H+=2Al3+3H2 化学 电 Al-3e-=Al3+（3）大于 小于28 （1）；（2） Al；（3）离子键；（4）H2CO3；（5）7；29 I CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl +HCl （2分）， 取代反应（2分）CH2CH2 + HCl CH3CH2Cl （2分）， 加成反应（2分） II（1） （2） CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH 加成反应 （3） 溴水 30 (1)X (2)减慢 减慢 (3)0.05 mol/(Lmin) (4)AC
