1、高考资源网（） 您身边的高考专家第4讲化学键、分子间作用力与晶体微粒考纲要求1.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的主要类型(键和键)；能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解极性键和非极性键。4.了解氢键的存在对物质物理性质的影响。5.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。考点一离子键和共价键1离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作
2、用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：(2)写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：3共价键的特征、分类与键参数(1)特征具有饱和性和方向性。(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电
3、子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(3)键参数概念键参数对分子性质的影响a键能越大，键长越短，分子越稳定。b.4共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程CH4CO2(2)写出下列物质的电子式Cl2：；N2：NN；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。(3)写出下列物质的结构式N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O。深度思考1(1)形成离子键的静电作
4、用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？答案(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定，如铵盐含有离子键，但它全是由非金属元素形成的。(3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。(4)可以，如Na2S，离子键没有方向性。2(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中
5、皆存在共价键。(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。3判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()(8)共价键的成键原子只能是非金属原子()(9)在任何情况下，都是键比键强度大()(10)在所有分子中都存在化学键()(11)
6、H2分子中的共价键不具有方向性()(12)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()(13)键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强()(14)ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同()(15)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍()(16)键能单独形成，而键一定不能单独形成()(17)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转()4试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)CC0.154C=C0.134CC0.120CO0.143C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.110根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？答案原
7、子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。题组一电子式的正误判断1下列电子式书写正确的是()答案B2氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()答案C解析A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。反思归纳电子式书写常见错误“10”提醒1漏写孤电子对(1)如N2电子式的正确书写应为，误写成。(2)如NH3电子式的正确表示应为，误写成。2混淆电子式与化学式的书写如Na2S电子式的正确表示应为，误写成。3共
8、用电子对数目写错如CO2电子式的正确表示应为，误写成。4根、基电子式混淆不清如OH电子式的正确表示应为，误写成。5原子结合顺序写错如HClO电子式的正确表示应为，误写成。6错误使用括号如HCl电子式的正确表示应为，误写成。7误将电荷数标成化合价如Na2O电子式的正确表示应为，误写成。8小黑点或“”使用混乱如H2S电子式的正确表示应为，误写成。为了防止此错误的发生，可以将电子全部标成“”或“”。9复杂阳离子与简单阳离子混淆不清(1)如Na电子式的正确表示应为Na，误写成。(2)如NH电子式的正确表示应为，误写成NH。10“”与“=”表示意义不清如用电子式表示MgCl2的形成过程正确表示应为题组二
9、8电子结构的判断3含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。规律方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价
10、|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。题组三用分类思想突破化学键的类别5在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是
11、_；只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)归结总结(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非
12、极性键，如Na2O2、CaC2等。(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。题组四键参数的应用6结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_。COCOC=OCO键能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN键能(kJmol1)154.8418.4941.7答案CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJmol1)小解析由断开CO分子的第一个化
13、学键所需要的能量(1 071.9798.9) kJmol1273.0 kJmol1比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(941.7418.4) kJmol1523.3 kJmol1小，可知CO相对更活泼。7NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 ()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120答案C解析A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项，三条NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D
14、选项与事实不符。思维模型分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。考点二化学键与化学反应、物质类别1化学键概念相邻原子间强烈的相互作用。2化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。3物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于
15、水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。4化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H
16、2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。5化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K
17、2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。深度思考1有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？答案不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()(4
18、)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子()(6)含有离子键的物质不可能是单质()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组一化学键的断裂与形成1下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成且A中只有离子键的断裂，B中只有离子键的形成；C中有非
19、极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D3从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA BC D答案C题组二化学键与物质类别4有以下9种物质：NeNH4ClK
20、NO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_。(2)只存在共价键的是_。(3)只存在共价键的电解质是_。(4)既存在离子键又存在共价键的是_。(5)不存在化学键的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)5短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX答案B解析由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极
21、性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。6下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是 ()ANaOH BNa2O2CKHSO4 DNH4Cl答案B解析Na2O2的电子式为，符合题意要求。规律方法离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是
22、共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。考点三分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl
23、2F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。深度思考1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()(5)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键()(6)可燃冰
24、(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键()(7)乙醇分子和水分子间只存在范德华力()(8)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键()(9)水分子间既存在范德华力，又存在氢键()(10)氢键具有方向性和饱和性()(11)H2和O2之间存在氢键()(12)H2O2分子间存在氢键()(13)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大()(14)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高()(15)极性分子中可能含有非极性键()(16)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(1
25、0)(11)(12)(13)(14)(15)(16)解析(5)氢键与氢有关但不属于化学键。(6)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。(7)乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氢键的条件。(8)HI分子间只存在范德华力的作用。(9)和(10)正确。(11)H2与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。(12)H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键。(13)卤素氢化物中，HF的熔、沸点最高。(14)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。(15)在极性分子H2O2中存在非极性键。(16)H2O比H2S稳定是OH键键能大于SH
26、键键能，而与氢键无关。特别提醒(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。(2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。(3)分子内氢键基本上不影响物质的性质。1下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4答案D解析在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。2下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度
27、比液态水的密度小水分子高温下很稳定A BC D答案B解析水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。 考点四晶体类型与性质晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化
28、或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度特别提醒晶体中的几个不一定(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中的阳离子是NH(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键)。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。(5)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子(CuSO45H2O是纯
29、净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子)。(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。(7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。深度思考判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键()(2)离子晶体中一定含有金属阳离子()(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体()(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体()(5)离子晶体中一定不含分子()(6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物()(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属()(8)金属晶体的熔点差别很
30、大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)()解析(1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。(2)铵盐中不含金属阳离子。(3)MgO的熔点很高，高于SiO2。(4)金属晶体中含有金属阳离子。(5)CuSO45H2O中含有水分子。(6)AlCl3属于共价化合物。(7)石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属单质。1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO3和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl答案B解析A中SO3为分子晶体、SO键是共价键，SiO2为原子晶体；B中CO2、H2O都是分子晶体，CO键、OH键均为共价键；C中NaCl为离子晶体，阴、阳
31、离子靠离子键结合在一起，HCl为分子晶体，HCl键为共价键；D中CCl4为分子晶体，CCl键为共价键，KCl为离子晶体。2自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案C解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下能够被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。规律方法晶体类型的判断方法(1)依据物质
32、的分类判断金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质与合金是金属晶体。(2)依据晶体的物理性质不同进行判断离子晶体一般熔沸点较高，硬度较大，其水溶液或熔融时能导电；原子晶体一般熔沸点较高，硬度更大，一般不导电，但也有例外，如晶体硅；分子晶体一般熔沸点低，硬度小，一般不导电，但也有部分(如酸和部分气态氢化物)溶于水导电；金属晶体一般熔沸
33、点较高(Hg除外)，硬度较大，能导电。探究高考明确考向安徽高考题调研1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()(2012安徽理综，7B)(2)在分子中N、O间形成的共价键是非极性键 ()(2011安徽理综，7A)2(1)(2012安徽理综，25改编)已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子数排布式为nsnnpn2，则X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。答案H2O(2)(2011安徽理综，25改编)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子
34、数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。则X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。答案SiHCl(3)(2010安徽理综，25改编)X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，XY2是一种常用的溶剂，则XY2的分子中存在_个键，在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。答案2HClHS(4)2013安徽理综，25(2)节选已知X的最高价氧化物对
35、应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。答案分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)解析X为C或Si，Y为O，结合XY2能由固态变为气态，X应为C，由C、H、O所形成的多种分子中，自身分子间能形成氢键的有乙酸、甲酸、甲醛等。各省市高考题调研12013福建理综，31(3)(4)(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力(
36、4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。答案(3)ad(4)中形成分子内氢键，使其更难电离出H22013新课标全国卷，37(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCPSiSiSiHSiO键能/ (kJmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定
37、，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键练出高分1以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素的原子间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键答案A解析B项，化学键是指原子或离子间的相互作用力，既不是相互排斥，也不是相互吸引；C项，铵盐是离子化合物；D项，AlCl3是共价化合物。2固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结
38、构，则下列有关说法不正确的是 ()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2答案A解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。3下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶
39、于水答案D解析A、B、C三个过程中，分子没有发生改变，只是分子间距离发生了变化；D中HCl分子发生了电离，共价键被破坏。4离子化合物X完全是由短周期元素组成的，其中一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径答案A解析选项A，如X为Na2O，则Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，若X为NaF，则其中的阳离子和阴离子个数相等；选项B，若X为NH4F，则其中既含有离子键，也含有共价键；选项C；若X只含有两种元
40、素，则这两种元素一定在不同周期；选项D，在Na2O中，r(Na)r(O2)。5下列说法正确的是()有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生颜色变化的一定是化学变化电解的过程一定发生化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化A B C D全部答案C解析有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，不正确；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，不正确。6X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL
41、1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是()AY、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大BXZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物CZ与M形成的3原子化合物比Y与M形成的4原子化合物稳定D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由题中信息可知X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。Y、Z、W形成10电子离子N3、O2、Na，离子半径大小为N3O2Na，A错；CO2为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；O的非金属性大于N的非金属性，故H2O比NH3稳定，C正确；甘氨酸是由C、N、O、H
42、形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。7下列有关键的说法错误的是 ()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp和p不能形成键DHCl分子里含有一个sp 键答案C解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成键；肩并肩重叠时，形成键。8下列物质中不存在氢键的是 ()A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间答案D解析形成氢键的条件是：与F、O、N等电负性很大的原子连接的氢原子与另外的F、O、N之间可形成氢键。9下列说法中错误的是 ()A原子间通过共用电子对
43、形成的化学键叫共价键B对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固答案B解析B项，键能越大，断开时需要的能量越多，化学键应越牢固。10右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是()A与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高DXZ3的晶体属于离子晶体答案C解析Z为Br、Y为S、W为P、X为N。A项，PH3、H2S中硫氢键的键能大；B项，H2S、NH3中氮氢键的极性强；C
44、项，NH3、PH3中，由于氢键的存在，NH3的沸点高；D项，NBr3属于分子晶体。11已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。答案(1)NaOSNH(2)解析因为A、B
45、离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；因原子序数DE，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。(1)用化学符号表示X的一种核素_。(2)写出Y的单质与X的最高
46、价氧化物反应的化学方程式_。(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为_。(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_。(5)XW4的电子式为_。(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。R作氧化剂：_。R作还原剂：_。答案(1)C(或C或C或12C或13C或14C)(2)2MgCO22MgOC(3)PCl3(4)(6)2HZn=Zn2H2MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O(其他合理答案均可)13现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次
47、增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题。(1)元素G在周期表中的位置为_，F的原子结构示意图为_。(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_。(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_(用离子方程式表示)。答案(1)第三周
48、期第A族(2)离子键和共价键2Cl2H2OCl2H22OH(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)33H解析由题中信息知A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫，G为氯。(1)Cl在周期表中的位置为第三周期第A族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键；氯碱工业能同时生产NaOH与Cl2，其反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。
49、14短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。(4)A、C、D、E
50、的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。答案(2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)解析解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E分别为N、O、Na；(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较知可以使用的反应。15Q、R、X、Y、Z是原
51、子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。(1)X在周期表中的位置：_，其原子核外有_种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_(用元素符号表示)。(2)常温下液态化合物甲只含上述元素的两种，分子中原子个数比为11，甲的电子式是_。(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_(用分子式表示)。(4)Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是_(填写序号)。a直线形 b平面形 c三角锥形 d正四面体形(5)X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应_。答案(1)第二周期第VA族2C、O(3)H2ONH3(4)abd(5)6NO28NH3=7N212H2O(或6NO4NH3=5N26H2O或6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O)解析根据元素的相关信息，Q为H，Z为Na，R为C，Y为O，X为N。高考资源网版权所有，侵权必究！
