1、2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（上）第一次月考化学试卷一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2下列实验操作中，正确的是（）A蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂B酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭C试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤D过滤后洗涤一般23次，所加蒸馏水不宜过多3下列对实验操作的叙述错误的是（）A用胶头滴管加液时，不能
2、伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处4下列实验操作不正确的是（）A分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的就可以C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体5下列叙述正确的是（）AH2O2的相对分子质量为34gB1 mol SO42的质量为96gCC2H4 的摩尔质量与6.021023CO分子的质量之和相等DCH4的摩尔质量为16 g6为了除去粗盐中的Ca2+，
3、Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD7agCO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（）A mol1BC mol1D8同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（）A101B17C32D109将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL110下列溶液中C
4、l的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100mL 1mol/L NaCl溶液B75mL 1mol/L MgCl2溶液C150mL 3mol/L KCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液11用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA12判断下列叙述正确的是（）A标准状况下，1mol
5、任何物质的体积都约为22.4LB1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同132mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等二、填空题（共20分）14在一密封容器中，1mol CO和2mol O2发生反应，生成1mol CO2，求容器中C、O的原子个数比：15质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为；氧原子个数之比为；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为，密度比为169.2
6、g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为；x=，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与g H2O所含的氧原子数相同17标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量和CO的体积三、实验题.（共20分，每空2分）18某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液量筒量取浓盐酸体积/mL 应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL） 应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、2
7、50mL、500mL） 除容量瓶外还需要的其它仪器 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中；若
8、加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线；用量筒量取浓盐酸时仰视四.计算题（8分）19取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物质的量浓度为；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与
9、微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩考点： 物质的量的单位-摩尔分析： A、物质的量是物理量，摩尔是单位B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为molC、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确解答： 解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误故选B点评：
10、 本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可2下列实验操作中，正确的是（）A蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂B酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭C试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤D过滤后洗涤一般23次，所加蒸馏水不宜过多考点： 化学实验方案的评价分析： A蒸发皿是耐高温仪器，可以直接加热；B打火机中有易燃气体，酒精灯熄灭点火时不可用打火机，熄灭时用灯帽盖灭；C要根据沉淀物的性质确定洗涤液；D过滤后洗涤一般23次，目的是减少沉淀物的损失，且所加蒸馏水没过沉淀即可解答： 解：A蒸发皿是耐高温仪器，可以直接加热，不用垫石棉网，但将热
11、的蒸发皿放置在实验桌上时要垫石棉网，故A错误；B打火机中有易燃气体，如果用打火机点燃酒精灯，可能引起打火机爆炸，所以酒精灯熄灭点火时不可用打火机，且熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故B错误；C要根据沉淀物的性质确定洗涤液，如：S用CS2洗涤、Ag用硝酸洗涤，故C错误；D过滤后洗涤一般23次，目的是减少沉淀物的损失，且所加蒸馏水没过沉淀即可，故D正确；故选D点评： 本题考查实验基本操作，为高频考点，涉及蒸发、洗涤、酒精灯的使用等知识点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，易错选项是B3下列对实验操作的叙述错误的是（）A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷
12、片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处考点： 药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏专题： 化学实验基本操作分析： A、胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；B、给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；C、温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌；D、量取80mL液体，需要使用100mL量筒解答： 解：A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C、温度计只
13、能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C错误；D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，故D正确；故选C点评： 本题考查了药品的取用、计量仪器的使用方法、蒸馏操作等知识，题目难度中等，注意明确常见仪器的构造及使用方法，掌握药品取用的方法4下列实验操作不正确的是（）A分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的就可以C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体考点： 分液和萃取；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏专题： 化学实验基本操
14、作分析： A、根据分液的操作注意事项；B、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；C、蒸发时的实验操作分析；D、根据过滤的实验操作分析；解答： 解：A、分液时，上层液体上口出，下层液体下口出，故A正确；B、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的，同时还要加入碎瓷片防止爆沸，故B错误；C、等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故D正确；故选：B点评： 本题主要考查了常见的实验操作，掌握注意事项是解题的关键，难度不大5下列叙述正确的是（）AH2O2的相对分子质量为34gB1 mol SO42的质量为96gCC
15、2H4 的摩尔质量与6.021023CO分子的质量之和相等DCH4的摩尔质量为16 g考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： A相对分子质量没有单位；B根据m=nM计算 SO42的质量；C二者单位不同；DCH4的摩尔质量为16 g/mol解答： 解：A.1mol H2O2的相对分子质量为34g，其相对分子质量为34，故A错误；B摩尔质量为96g/mol，1molSO42的质量为96g，故B正确；CC2H4 的摩尔质量为28g/mol，6.021023CO分子的质量之和为28g，二者单位不同，故C错误；DCH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol CH4的质量为16 g，故D错误，故选
16、B点评： 本题考查摩尔质量，难度不大，侧重对基础知识的巩固6为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD考点： 粗盐提纯专题： 离子反应专题分析： 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答： 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧
17、化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选C点评： 本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控
18、制7agCO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（）A mol1BC mol1D考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 根据N=nNA=得NA=，据此分析解答解答： 解：NA=，故选C点评： 本题考查了物质的量的计算，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意阿伏伽德罗常数有单位，为易错点8同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（）A101B17C32D10考点： 阿伏加德罗定律及推论分析： 同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氮气与He的质量，列方程计算n、m的值；
19、根据M=可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量解答： 解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n28g/mol=114g，m+n4g/mol=102g解得，n=0.5mol，m=100g充满气体后的质量为116g，所以气体的质量为116g100g=16g，物质的量为0.5mol气体的摩尔质量为=32g/mol所以气体的相对分子质量为32故选：C点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键9将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1Bmo
20、lL1CmolL1DmolL1考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答： 解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103L，由c=可知，c=mol/L，故选D点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大10下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度
21、相等是（）A100mL 1mol/L NaCl溶液B75mL 1mol/L MgCl2溶液C150mL 3mol/L KCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液考点： 物质的量浓度专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，据此分析解答解答： 解：50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度为3mol/L，A、100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1mol/LB、75mL 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl）=1 molL12=2mol/LC、150mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl
22、）=3 molL11=3mol/LD、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6mol/L故选C点评： 本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积11用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA考点： 阿伏加德罗常数分析： A、氢气和氧气均为双
23、原子分子；B、标况下，四氯化碳为液态；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确解答： 解：A、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选A点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度
24、不大12判断下列叙述正确的是（）A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L对于固体、液体不能使用气体摩尔体积B、气体所处的状态不一定是标准状况物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，据此计算
25、转移电子数目D、气体分子所含的原子数目不一定相同解答： 解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A错误B、1mol任何气体所含分子数都相同物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.2041024，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误故选：C点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论，
26、难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论132mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 根据n=结合分子的构成计算解答： 解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计
27、算公式即可解答该题二、填空题（共20分）14在一密封容器中，1mol CO和2mol O2发生反应，生成1mol CO2，求容器中C、O的原子个数比：1：5考点： 物质的量的相关计算分析： 1mol CO和2molO2发生反应，根据原子守恒，不管产物以及量的多少，容器中氧原子都是5mol，碳原子都是1mol，根据N=nNA来计算回答解答： 即：1mol CO和2molO2发生反应，根据原子守恒，不管产物以及量的多少，容器中氧原子都是5mol，碳原子都是1mol，根据N=nNA，原子数目之比等于原子的物质的量之比，即容器中C、O的原子个数比是1：5故答案为：1：5点评： 本题考查学生物质的量有关
28、计算知识，解题的关键是注意原子守恒在反应中的应用，难度中等15质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为1：1；氧原子个数之比为2：1；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为7：16，密度比为16：7考点： 物质的量的相关计算分析： 根据n=计算SO2、CO 物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合每个分子还愿意氧原子数目计算所含氧原子总数之比；根据n=计算SO2、CO 物质的量之比，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，同温同压下气体密度之比对相对分子质量之比解答： 解：质量比为16：7的SO2、CO 分子的物质的量之比为：=1：1，则SO2、CO 分子的个数
29、之比为 1：1，氧原子个数之比为12：11=2：1；根据n=可知，等质量的SO2、CO的物质的量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，故同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为7：16，同温同压下气体密度之比对相对分子质量之比，二者密度比为64：28=16：7，故答案为：1：1；2：1；7：16；16：7点评： 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论169.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为92g/mol；x=4，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与7.2gg H2O所含的氧原子数相同考点： 物质的量
30、的相关计算专题： 计算题分析： 氮原子物质的量为N2Ox的2倍，据此计算N2Ox的物质的量，再根据M=计算N2Ox的摩尔质量，进而计算x的值，计算9.2gN2Ox中O原子物质的量，再根据O原子数目相等计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量解答： 解：氮原子物质的量为N2Ox的2倍，故N2Ox的物质的量=0.1mol，N2Ox的摩尔质量=92g/mol，则，16x+214=92，解得x=4，9.2gN2Ox中O原子物质的量=0.2mol4=0.8mol，与之含有相等O原子数的水的物质的量=0.4mol，则水的质量=0.4mol18g/mol=7.2g，故答案为：92g/mol；4；7.2g点
31、评： 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用17标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量和CO的体积考点： 物质的量的相关计算；有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题： 计算题分析： 根据气体的体积和质量可列方程式计算相关物理量解答： 解：n（H2）+n（CO）=0.4mol，n（H2）2g/mol+（0.4moln（H2）28g/mol=6.0g，n（H2）=0.2mol，n（CO）=0.4mol0.2mol=0.2mol，m（H2）=0.2mol2g/mol=0.4g，m（CO）=0.2mol28g/mol=5
32、.6g，V（CO）=V（H2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：此混合气体中H2的质量为m（H2）=0.4g，V（CO）=4.48L点评： 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用三、实验题.（共20分，每空2分）18某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液量筒量取浓盐酸体积/mL 应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL） 应选用容量瓶的规格（可供选择的规
33、格100mL、250mL、500mL） 除容量瓶外还需要的其它仪器2.1mL 25 mL 250 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度
34、线12 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高；用量筒量取浓盐酸时仰视偏高考点： 溶液的配制分析： （1）根据c=计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；（2）（3）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析；（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=判断对浓度的
35、影响解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1molL1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V11.8mol/L=250mL0.1mol/L，解得：V=2.1mL，可用10ml量筒量取，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：量筒量取浓盐酸体积
36、/mL 应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL） 应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器2.1 mL 10 mL 250 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为BCAED，故答案为：BCAED；（3）E后应用定容操作，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切，故答案为：E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切；（4）浓盐酸易挥
37、发，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；量取浓盐酸时仰视，浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（1）题，注意需要120mL溶液，因为没有120mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以要配制250mL溶液，所量取溶液的体积应等于配制250mL溶液时所用的量四.计算题（8分）19取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物质的量浓度为0.1mol/
38、L；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为230mL考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 计算题分析： 根据n=求算出Na2CO310H2O的物质的量，从而求出Na+的物质的量，然后根据C=；根据C浓V浓=C稀V稀来计算解答： 解：根据n=求的Na2CO310H2O的物质的量n=0.005mol，则n（Na+）=0.01mol，故Na+ 物质的量浓度为C=0.1mol/L；设加入蒸馏水的体积为XL，根据C（Na+）=0.1mol/L可知C（Na2CO3）=0.05mol/L，根据C浓V浓=C稀V稀可知：0.05mol/L0.02L=0.004mol/L（0.02L+XL），解得：X=0.23L，即230ml故答案为：0.1mol/L；230ml点评： 本题考查了有关物质的量浓度的计算，熟练掌握公式的使用是关键，难度不大
