1、学习理解1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子后化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高答案 A答案 解析 依据概念关系判断：还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。解析 2下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B反应中转移电子的数目等于得到与失去的电子总数之和C氧化剂中各元素的化合价不一定都降
2、低D氧化剂具有氧化性，发生氧化反应答案 C答案 解析 在氧化还原反应中一种元素被氧化，肯定有一种元素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，也可以是不同种元素，A项错误；转移电子的数目得到电子的数目失去电子的数目，B项错误；氧化剂中被还原的元素化合价降低，各元素的化合价不一定都降低，C项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，D项错误。解析 3下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2BCO2COCCuOCu DH2SO4BaSO4答案 A答案 解析 需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应。CCO2中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A
3、项符合；CO2CO中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B项不符合；CuOCu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C项不符合；H2SO4BaSO4中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D项不符合。解析 4下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案 D答案 解析 N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2既可以被氧化为Fe3，也可以被还
4、原为Fe单质，MnO4 是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。解析 5下列对X2Y=X22Y的叙述中正确的是()AY被还原，X2是还原产物BY被还原，X发生氧化反应CX是还原剂，Y被氧化DX被氧化，X显氧化性答案 B解析 在反应X2Y=X22Y中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2是氧化产物。据此可知A、C、D三项错误，B项正确。答案 解析 6已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3；Sn22Fe
5、3=2Fe2Sn4；由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()ASn4、Fe3、Ce4 BCe4、Fe3、Sn4CSn4、Ce4、Fe3 DFe3、Sn4、Ce4答案 B答案 解析 由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4，氧化产物为Fe3，则氧化性：Ce4Fe3；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3，氧化产物为Sn4，则氧化性：Fe3Sn4，综合归纳为氧化性：Ce4Fe3Sn4。解析 7(1)在反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，升高或降低的化合价总数是_，失去或得到的电子总数是
6、_。(2)0.1 mol KMnO4能与_g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化，可生成氯气_L(在标准状况下)。答案(1)KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 10 10(2)29.2 22.4答案 解析(1)8H2O解析 (2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O2 mol 1636.5 g 0.1 mol m2 mol0.1 mol1636.5 gm，m29.2 g由氯守恒 2HCl Cl2 236.5 g 22.4 L 73 g V(Cl2)所以V(Cl2)22.4 L。解析 应用实践8下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的
7、化合价都发生变化B肯定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原答案 A答案 解析 氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O33CO=2Fe3CO2，氧元素没有化合价变化，故A正确。化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素。如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故B不正确。CO2=点燃CO2中，非金属单质碳作还原剂，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe2Fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态变为游离态如ClCl
8、2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。解析 9进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是()A作还原剂B亚硒酸钠中硒的化合价为6价C既作还原剂又作氧化剂D作氧化剂答案 A答案 解析“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为4价，故A正确。解析 10下列
9、反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是()ASO2H2O=H2SO3BCl2H2O=HClHClOC2H2O=通电 2H2O2D3Fe4H2O(g)=4H2Fe3O4答案 D答案 解析 A项，该反应为非氧化还原反应；B项，水既不是氧化剂，也不是还原剂；C项，水既是氧化剂，又是还原剂；D项，Fe为还原剂，水为氧化剂。解析 11实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。下列关于该反应的说法正确的是()AN2既是氧化产物又是还原产物B每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DNaNO2是还原剂答案 A答案 解析
10、 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；由N元素的化合价变化可知，每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol，故B错误；NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故C错误；NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。解析 12已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl答案 D答案 解析 由反应可得还原性：SO2I；由反应可
11、得还原性：Fe2Cl，由反应可得还原性：IFe2；综合分析可得还原性：SO2IFe2Cl。解析 13宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子答案 C答案 解析 根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A项正确；由化学方程式4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O可知，Ag为还原剂，O2为氧化剂，B项正确；反应中H2S中各元素化合价都没变，C项错误；生成1 mol Ag2S时有2 m
12、ol Ag参与反应，故转移2 mol电子，D项正确。解析 14已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO4 10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，应选用上述反应中的_离子做氧化剂。答案(1)MnO4 (2)Fe3答案 解析(1)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应中Fe3I2，反应中Cl2Fe3，反应中MnO4Cl2，则氧化性MnO4 Cl2Fe3I2，所以MnO4 的氧化性最强。(2)氧化剂能氧化I，不能氧化Cl，
13、符合条件的氧化剂是Cl2和Fe3，但Cl2不是离子，选用Fe3。解析 迁移创新15(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物。在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。写出该反应的化学方程式：_。(2)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题。氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。当生成28 g N2时，被氧化的物质为_g。答案(1)HNO3、H2S NO、S、H2O HNO3 NO 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O(2)Cl2 NH3 32 34答案 解析(1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：S0、H12 S2、H1N5O23、N2O2、H12O2，可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S2HNO3=3S2NO4H2O。解析 (2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下：2NH33Cl2N2217 28x 28 g解得x34 g。解析
