1、 乐山外国语学校高2019届高二国庆作业1 姓名： - 选3第一 二章一、选择题1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar2.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M层共有8个电子 D.该元素原子最外层有3个电子3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定
2、正确的是()A.质子数为10 B.单质具有还原性 C.是单原子分子 D.电子数为104.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A.两种元素原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d轨道未排电子的两种原子5.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B.原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C
3、.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy6.短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是()A.X和Y一定位于周期表中同一周期 B.X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C.X的最高价一定比Y的最高价低 D.X的离子半径一定比Y的离子半径大7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.最高正化合价：8.已知
4、X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A.X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3 B.X元素是第四周期第A族元素C.Y元素原子的电子排布图为 D.Z元素具有两性9.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A.X元素的常见化合价可能为4价 B.X可能为非金属元素C.X为第五周期元素 D.X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X310.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号A
5、BDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC.G元素的单质不存在同素异形体 D.I在DB2中燃烧生成两种化合物11.下列说法不正确的是()A.在CH2=CHCN分子中6个键，3个键B.2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个C.s电子与s电子间形成的键一定是键，p电子与p电子间形成的键一定是键D.共价键一定有原子轨道的重叠12.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构 B.共价键的
6、键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是CC键的键能的两倍13.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子与N2分子中的键并不完全相同C.N2与CO互为等电子体 D.N2与CO的化学性质相同14.下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是()A.SO B.ClO C.NO D.ClO15.下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且
7、键角都为10928C.NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强16.下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A.杂化轨道可用于形成键，也可用于形成键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键17.下列现象与形成配合物无关的是()A.Fe3与SCN不能大量共存B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀H
8、NO2反应后，溶液呈蓝色D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失18.已知Co()的八面体配合物的化学式为CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A.m1，n5 B.m3，n4 C.m5，n1 D.m4，n519.下列有关范德华力的叙述正确的是()A.范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.稀有气体固态时原子间不存在范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量20.下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以
9、解释的是()选项组组A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HFB键能：HOHS沸点：H2O高于H2SC分子间作用力：H2OH2S稳定性：H2O强于H2SD相对分子质量：HIHCl沸点：HI高于HCl21.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A.分子中NCl键是非极性键 B.分子中不存在孤电子对C.NCl3分子是极性分子 D.因NCl键的键能大，所以它的沸点高22.下列叙述正确的是()A.NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子 B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子C.H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是
10、非极性分子 D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子23.有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A. B. C. D.24.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A.氢键分子间作用力非极性键 B.氢键氢键极性键C.氢键极性键分子间作用力 D.分子间作用力氢键非极性键25.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O和NH3是等电
11、子体，均为三角锥形 D.CH4和NH是等电子体，均为正四面体题号12345678910111213答案题号1415161718192021222324答案二、填空题1回答下列问题。(1)已元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClF电负性1.52.01.52.52.84.0元素MgNNaOPS电负性1.23.00.93.52.12.5判断下列化合物中属于离子化合物的是 。 A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为 ；NCl3水解产物为 。(2)观
12、察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：铍的最高价氧化物的水化物是 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是 。根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为 (用化学式表示)。(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：102 kJmol1)序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电离能224.9266.0327.9367.41 761外层电子离核越远，能量越高，电离能越
13、(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越 (填“大”或“小”)。上述11个电子分属 个电子层。失去了11个电子后，该元素还有 个电子。该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 。2有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，
14、但并不是第A族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为 ，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从Q的原子结构来说明GQ受热易分解的原因： 。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)X与Q形成的化合物的化学式为 。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。3含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu基态核外电子排布式为
15、。(2)与OH互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 杂化；1 mol 乙醛分子中含有键的数目为 。(4)甲醛(CH2O)是最简单的醛。下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是 (填字母)。a.单键b.双键c.键d.键e.键和键甲醛分子中碳原子的杂化类型为 杂化，甲醛分子的立体构型为 。甲醛分子中CH键与CH键间的夹角 (填“”、“”或“，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，、的最高正化合价均为5价，的最高正化合价为6价，D项不正确。8.答案B解析X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构
16、造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即Ar3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误。9.答案D解析由图像知，该元素的I4I3，故该元素最外层有3个电子，易形成3价阳离子，可能为A族元素，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。10.答案B解析根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟元素、B是氧元素、D是碳元素、E是氯元素、G是磷元素、H是铝元素、I是镁
17、元素、J是钠元素。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项A、C、D均不正确。11.答案C解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。键是轴对称，而键是镜面对称。分子中所有的单键都是键，双键中有一个键、一个键。12.答案B解析分子结构是由键角和键长共同决定的，A错误；CH4、CCl4分子均为正四面体形，它们的键角相同，键长不等，C错误；C=C中的双键含一个键和一个键，通常而言键键能大于键键
18、能，故C=C键的键能应小于CC键键能的两倍，D错误。13.答案D解析从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个键和两个键，所以二者都含有三键，A正确；N2分子中的键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C正确，D错误。14.答案B解析SO中的价层电子对数为4，且含一对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体结构，而SO立体构型为三角锥形，A错误；ClO中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其立体构型一致，B正确
19、；NO的价层电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其VSEPR模型与其立体构型不一致，C错误；ClO的价层电子对数为4，也含有一对孤电子对，D错误。15.答案D解析NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。16.答案B解析杂化轨道只用于形成键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道
20、杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个CH 键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个CC 键，D不正确。17.答案C解析A项涉及Fe(SCN)2的形成；B项涉及CuCl42与Cu(H2O)42的转化；D项涉及Al(OH)4的形成；C项Cu与浓HNO3反应后溶液显绿色，是因为反应后生成的NO2溶于Cu(NO3)2溶液中造成的。18.答案B解析由1 mol配合物与AgNO3反应生成1 mol AgCl可知，1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显1价、外界有一个Cl。又因为是C
21、o3，所以CoClm1nNH3中有两个Cl。又因为是八面体构型，所以n624。故配合物为Co(NH3)4Cl2Cl。19.答案B解析范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100600 kJmol1)，范德华力只有220 kJmol1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，稀有气体固态时存在范德华力。20.答案D解析由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF
22、，A中命题不正确；由于原子半径：OS，键长：HOHS键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点H2O高于H2S，B中命题不能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HOHS键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中命题不能解释命题；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCl，命题能解释命题。21.答案C解析NCl3电子式，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。NCl键为极性键，其键能
23、大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。22.解析根据ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，若不相等则为极性分子，可判断：A组中中心原子N原子价电子数为5，四种化合物中没有一种氮元素的化合价为5，故A项错误；B项中心原子C、S、B、N的化合价等于其价电子数，CO2、SO3、BCl3、NF5均为非极性分子，故B项正确；HCl是极性分子，故C项错误；NCl3分子中N原子化合价与其价电子数不等，故D项错误。23.答案B解析原有机物中与OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸
24、发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。故选B。24.B解析固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水液态水破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也是氢键，而由H2O(气)H2(气)O2(气)时破坏的是极性键，故选B。25.答案B解析等电子体具有相同的价电子总数和相同的原子总数。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相似。苯分子中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在双键，B错误。H3O和NH3是等电子体，
25、NH3是三角锥形，则H3O也是三角锥形。CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH也是正四面体结构。二、填空题1(1)APCl33H2O=H3PO33HClHClO、NH3H2O(2)两性Be(OH)22OH=BeO2H2O，Be(OH)22H=Be22H2OLi2O、Li3N(3)小大31Mg(OH)2解析(1)据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。水解反应前后各元素的化合价不变，Cl的电负性大于P，所以在PCl3中P
26、为3价，Cl为1价，则在PCl3水解的产物中P元素的化合价是3价，Cl元素的化合价是1价，PCl3水解反应的化学方程式为PCl33H2O=H3PO33HCl。水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为3价，Cl的化合价为1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价是3价，Cl的化合价是1价，其水解产物是HClO和NH3H2O。(2)利用“对角线规则”采用类推思想解题。Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be的化合价是2价。Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。(3)该元素的第一个突跃发生在I2、I3之间，说明该元素
27、最外层有2个电子，该元素的第二个突跃发生在I10、I11之间，说明次外层有8个电子，综合考虑，该元素是Mg。2答案(1)3d104s1氯Cu2的最外层电子排布为3d9，Cu的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO(2)NOS(3)H2O和H2O2(4)S2N3F(5)ONCH解析由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周
28、期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素。G的原子序数为2818129，G为Cu元素。(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2的最外层电子排布为3d9，而Cu的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)Z
29、、Q、M即为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。(3)X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。(4)Z、M、E所形成的简单离子为N3、S2、F，半径由大到小顺序为S2N3F。(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性ONC，CH4中C显负价，所以电负性ONCH。3答案(1)1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26NA(或66.021023)(4)besp2平面三角形碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强sp3小于
30、(5)甲基上的C采取sp3杂化(6)sp3、sp2sp3解析(1)Cu的原子序数为29，Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(2)用F原子替换OH中的O原子，同时减少1个负电荷，得OH的电子体HF。(3)醛基结构式为，碳原子形成3个键和1个键，杂化轨道形成键，未杂化轨道形成键，故醛基中碳原子采取sp2杂化，1个CH3CHO分子中含6个键，4个CH 键，1个CC 键和1个C=O键中的键，故1 mol CH3CHO中含有6NA个键。(4)甲醛分子中C原子的杂化轨道数(42)3，所以C原子采取sp2杂化，分子空间
31、构型为平面三角形。醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。由于碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120。甲醇分子内C的杂化类型为sp3，无孤电子对，OCH 键角接近10928，甲醛分子中C原子的杂化类型为sp2，无孤对电子，OCH键角接近120，所以甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。(5)与甲醛相同的是双键上的C采取sp2杂化，不同的是甲基上的C采取sp3杂化。(6)EDTA分子中CH2上的碳原子形成4个键，碳原子采取sp3杂化，COOH上的碳原子形成3个键和1个键，碳原子采取sp2杂化
32、。氮原子形成3个键并有1对孤电子对未参与成键，氮原子采取sp3杂化。4答案(1)CON (2)Ar3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)(3)sp杂化32 (4)SCN(或N，其他合理答案也可) (5)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3解析据题意知X为氢元素；Y的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；W的原子结构示意图为，为氧元素；Z的原子序数介于碳和氧之间，为氮元素；J是铬元素。(1)氮原子的2p轨道呈半充满状态，所以第一电离能反常。(2)铬原子的3d轨道为半充满状态。(3)乙炔分子为直线形结构，碳原子采取sp杂化，其中有1个碳碳三键和2个碳氢键，1个碳碳三键由1个
33、键和2个键构成，碳氢键属于键，所以1个乙炔分子中有3个键、2个键。(5)Z、W的氢化物分别为NH3、H2O，按照要求可以写出化学式。5.解析(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为，则黄绿色固体为极性分子，其结构为。(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。答案(1)平面正方形结构 (3)非极性分子极性分子(4) 黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是(5) 由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者
