1、课下能力提升(三)共价键一、选择题1下列说法中，不正确的是()A键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键、2个键2(2016宝鸡高二检测)下列说法中正确的是()A分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族和第A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DNN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，说明N2分子中键键能键键能3(2016桓台高二检测)下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D4关于乙
2、醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键5下列分子中键角最大的是()ACH4 BNH3 CH2O DCO26(2016雅安高二检测)下列物质中键和键数目比为12的是()AO2 BHCN CCO2 DN27(2016福建四地六校联考)共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是()A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关8下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温、常压下氯气呈气
3、态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸， 而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定9双选(2016连云港高二检测)原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是()ACS2与NO2 BCO2与N2OCSO2与O3 DPCl3与BF310氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应11(2016天门高二检测)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电
4、解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO212(2016衡水高二检测)最新报道：科学家首次用X射线激发技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O和生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程二、非选择题13(2016襄阳高二检测)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级
5、上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y离子半径_Z离子半径(填“”、“”或“”、“氯离子半径。(2)CS2是一种常用的溶剂，结构式为。由于双键是由1个键1个键构成的，因此一个CS2的分子中存在2个键，2个键。(3)氯元素的非金属性强于硫元素，因此在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是HCl；硫原子半径大于氯原子半径，因此键长较长的是HS。答案：(1)(2)22(3)HClHS14解析：(1)同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的
6、分子为极性分子。(2)AgCl呈白色，AgBr呈淡黄色、AgI呈黄色，故颜色逐渐加深。F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的键长逐渐增大，氢化物的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，单质与H2的化合能力逐渐减弱。(3)从题图可以看出，Cl的非金属性比I的强，但Cl2的键能比I2的大，说明非金属性强的元素，其单质的化学键不一定容易断裂。F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，单质分子键长也逐渐增大，从题图中可以看出，除F2外，键长增大，键能减小。答案：(1) 非极性(2)a(3)不一定容易除F2外，键长增大，键能减小15解析：(1)Y原子的L电子层中
7、，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，说明Y的L层为最外层，有6个电子，氧元素；氧原子有2个未成对电子，X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，说明X为碳元素；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，说明Z为第一主族元素，即钠，则W为氢。(2)XW4分子是甲烷，分子内共价键属于键。(3)氧原子的价层电子排布为2s22p4。(4)X的一种氢化物相对分子质量为26，该物质为乙炔，在分子中碳碳三键中1个键2个键加上2个CH键为键，所以比例为32。答案：(1)HCONa(2)键(3)2s22p4(4)3216解析：(1)CH、CH3、CH分别是(碳)正
8、离子、中性基团、(碳)负离子，写电子式时应注意电荷的标示及CH3中碳原子上有一个单电子。(2)N含有22个电子，由CO2去发散思考，寻找等电子体。(3)SO3是平面正三角形，等电子体的空间构型相似。(4)由C想到N，C2O的等电子体是N2O4。(5)2原子14电子的粒子有N2、CO、C、CN等，它们均含有共价三键，三键中含1个键、2个键。答案：(1) 120(2)CO2N2OBeF2(3)平面正三角形NSSi(4)N2O4第四周期第B族3d54s2(5)CO、N2、C、CN(任写3个)1217解析：(1)可以直接从图上有关数据看出，HH的键长为0.074 nm；体系能量由高到低的顺序是。(2)氢气分子中含有一个键，A错误；共价键的本质就是高概率的出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；已经达到稳定状态，C正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D错误。(3)SiSi键的键长比SiC键长，键能小。答案：(1)0.074 nm(2)B、C(3)
