1、河南省郑州市第十七中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A B C D【答案】B【解析】硫的非金属性弱于氧的，所以硫化氢的稳定性弱于水的，不正确。金属钠没有非金属性，不正
2、确。不正确，例如甲烷不溶于水，氨气溶于水显碱性，其余都是正确的，答案选B。2合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银【答案】D【解析】试题分析：A中碳素钢是铁碳合金。B中黄铜是铜锌合金。C中硬铝是铜，镁，锰的合金。D中水银是金属单质汞。考点：对各种合金的考查。3下列物质属于纯净物的是A液氯 B漂白粉 C新制氯水 D水玻璃【答案】A【解析】B、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物；C、新制的氯水中有氯气分子，水分子，次氯酸分子，氢离子、氯离子等；D、水玻璃为硅酸钠的溶液。4设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是( )A常温常压下，1 m
3、ol碳烯（CH2）所含电子总数为8NAB在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为C常温时，1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 NAD1 mol OH 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA【答案】B【解析】略5在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 gL-1，1.875 gL-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是( )A.11 B.12 C.23 D.32【答案】D【解析】设A的物质的量是x，则n(B)为(1 mol-x)。28x+42(1 mol-x)=33.6 x=0.6 moln(A)=0.6 mol n(B)=0.4
4、moln(A)n(B)=0.60.4=32。6下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料【答案】D【解析】试题分析：A、因为晶体硅是半导体才用来做半导体材料，不是因为熔点高，硬度大，错误，不选A；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，所以做胃酸的中和剂，错误，不选B；C、漂白粉容易与空气中的二氧化碳反应而使其变质，和漂白纸张没有因果关系，错误，不选C；D、氧化铁是红色，所以可以做红色涂料，有因果关系，正确，选D。考点：物质的性质和用途7下图为
5、一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是： NH3 A CO2 B Na2O C NaCl D KHCO3A两种物质都是电解质 B两种物质都是氧化物C两种物质都是钠的化合物 D两种物质都是盐【答案】A【解析】试题分析：A氨气和二氧化碳不导电，水溶液导电是因为生成了其他物质导电，故两者为非电解质，A错误；B氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，B正确；C氧化钠和氯化钠中均含有钠元素，C正确；D氯化钠和碳酸氢钾均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类，D正确答案选A考点：物质的分类8两种气态烃组成的混合气体完全
6、燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 A一定含有甲烷B一定含有乙烯C一定含有丙炔D一定不含乙烯【答案】A【解析】试题分析：由图线可知，1mol的混合烃完全燃烧生成1.6mol的CO2和2molH2O，则1mol混合烃中含有1.6molC和4molH，因此该混合物的分子式可表示为C1.6H4，则两种气态烃满足条件：两种烃的分子式中均有4个H原子，两种烃的C原子数目一种小于2，一种大于等于2。因此一定含有甲烷，可能含有乙烯，可能含有丙炔，故答案A。考点：考查有机物的结构与性质。9下列反应的离子方程式正确的是A铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+
7、+ 2NO3= Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2OC氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOD二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H+2NO3- 【答案】AD 【解析】氢氧化铝不溶于氨水B错误，次氯酸是弱酸不可以拆开，C错误。10X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 ( )AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点
8、最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子为H元素，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同一主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外层电子数是
9、5，Z最外层电子数是6，w最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，A、根据上面的分析可知，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，A项错误；B、因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，B项错误；C、N和S形成的含氧酸，不一定均为强酸，例如亚硫酸，C项错误；D、离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，D项正确；答案选D。考点：考查元素推断11示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识。下列示意图或图示正确的是 A. B. C. D.
10、【答案】D【解析】试题分析：A项应为；B项根据异性电荷相互吸引应为氧原子朝里，氢原子朝外；C项应为氧化剂得电子，还原剂失电子。考点：化学知识的图像表示法。12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NAB16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等 C0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NAD0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA 【答案】B【解析】试题分析：A标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B. S4和S8的组成元素都为S元素，n=m/M=16/32=0.5mol，所含原子数为
11、0.5NA，B正确；C. Fe与足量稀硫酸反应生成亚铁离子，C错误；D0.6mol/L的KCl溶液，没有体积，无法计算离子数，D错误；选B。考点：考查阿伏伽德罗常数及物质的量的计算。13下列操作中，后者最终能被漂白的是A将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B将H2 02加入到KMnO4溶液中C将足量SO2通人紫色石蕊试液中 D将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中【答案】A【解析】试题分析：A、鲜花中有水，氯气遇到鲜花形成的次氯酸会漂白鲜花，正确，选A；B、过氧化氢使高锰酸钾褪色，是因为过氧化氢的还原性，不是漂白性，错误，不选B；C、二氧化硫只能使紫色石蕊试液变成红色，错误，不选C；D、漂白液和
12、硫酸铁不反应，错误，不选D。考点：物质的漂白性，二氧化硫的性质，过氧化氢的性质14类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）A沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHFBFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3CCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4【答案】D【解析】试题分析：A、因为氟化氢分子间有氢键，所以沸点比氯化氢的高，错误，不选A；B、铅的常
13、见化合价为+2和+4，没有+3，错误，不选B；C、二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，错误，不选C；D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，正确，选D。考点：物质的沸点比较，过氧化钠的性质 ，非金属性的比较 15已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则
14、二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】试题分析：W、Z同主族，且W的气态氢化物的稳定性大于Z，所以W位于Z的上一周期，且二者都是非金属；X、Y、Z同周期，所以三者都是第三周期元素，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，说明X原子的金属性大于Y，所以X在Y元素的左侧。A、X、Y、Z是同周期元素，原子序数逐渐增大，所以原子半径逐渐减小，W与Z是同主族元素，所以W的原子半径比Z小，正确；B、若W是O元素，X是Na元素，则二者形成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，错误；C、W若是第V、VI、VII主族元素，则W的氢化物的沸点高于Z，若W是C元素，则W的氢化物的沸
15、点低于Z，错误；D、若Y是Mg元素，则W是N元素，二者形成的化合物的形式是Y3W2，错误，答案选A。考点：考查元素的推断，元素化合物性质的判断16（8分）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是 ，结构式是_。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1 E2（填“”或“”），该反应_ （填“放出”或“吸收”）能量。【答案】CH4 ； ； 放出。【解析】试题分析：“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分是甲烷，化学式是CH4；结构式是是；根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反应。从图示可知反应物具有的能量E1高于生成物具有的能量E2。考点：考
16、查物质的成分的确定、结构式、物质具有的能量与反应热的关系正误判断的知识。17（9分）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称），写出D离子结构示意图 。（2）D和B形成的化合物的化学式为 。写出A单质与水反应的离子方程式 。（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。aC元素的最高正价为+7 b常温、常压下C单质性质稳定cB的氧化物只有两种 dC单质分子中含有18个电子（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；
17、电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是 a分解反应 b化合反应 c复分解反应 d置换反应【答案】（1）镁 （1分） （1分） （2）Mg3N2 （1分） 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2 （2分） （3）d （2分） （4）d （2分）【解析】先从表格里提炼信息：单质在空气中燃烧生成淡黄色物质的，高中阶段只有金属钠，再结合过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气的事实，可以确定A为Na。由氢化物极易溶水且水溶液为碱性，可知B为N。C的-1价阴离子与氖相同，即C的核电荷数为9，是F。D的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同，可知D的核电荷数为12，是M
18、g。与Na同周期的只有Mg，属于第三周期。Mg2+核外电子共12个，正好填满两个电子层，结构为。Mg和N形成化合物，联想到把点燃镁条深入氮气的实验的产物，为Mg3N2。Na与水反应的离子方程式是书上要求重点记忆的2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2。a.容易把F和其他卤素记混，但要特别记住F只有-1价和0价，故此项错误。b.F2作为有强非金属性的元素的单质，化学性质活泼，性质不稳定，故此项错误。c.Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠和超氧化钠三种，故此项错误。d. F2两个氟原子通过一个共价键相连，共18个电子，故此项正确。把贝壳制成石灰乳涉及两个反应：1.CaCO3=CaO+
19、CO2(条件为高温，这是分解反应)2.CaO+H2O= =Ca(OH)2(这是化合反应)向引入的海水中加入石灰乳主要是一个反应：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2(这是复分解反应)将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥中有一个反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(这是复分解反应)电解产物就是电解氯化镁：MgCl2(熔融)=Mg+Cl2(条件是电解，这是分解反应)所以整个过程没有置换反应。18某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：（1）仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_。A稀硫酸
20、 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸（2）仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠（3）仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可证明_比_酸性强，非金属性_比_强，b中发生反应的离子方程式为_【答案】（1）分液漏斗，A（2）圆底烧瓶，D（3）澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，CO32-+2H+=CO2+H2O【解析】试题分析：（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗。（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一
21、种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶。（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，b中发生的反应为CO32-+2H+CO2+H2O。考点：考查物质性质比较实验19（实验班做）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变
22、浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为14）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？ （填“能”或“否”）。（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ） A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜
23、与甲烷反应只生成水和二氧化碳D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式 ，（按甲烷与氧化铜物质的量之比4：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是 。【答案】19、Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4 （2）干燥甲烷 否 （3） A（4） 4CH4 + 7CuO 7Cu +CO +CO2 +4H2O （5） 在瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入瓶中。【解析】试题分析：（1）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，所以碳化铝与硫酸反应的化学方程式为：A
24、l4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4（2）甲方案探究甲烷与氧化剂反应，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥甲烷，甲烷是污染空气的气体，不能直接排放到大气中。（3）甲烷性质稳定，常温下，不能和酸性高锰酸钾溶液、硝酸、氢氧化钠等反应，酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；硬质试管里黑色粉末逐渐变红，B错误；硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应生成铜，是否有CO或CO2生成，需进一步检验，C错误；甲烷不能与溴水反应，不说明甲烷不能与卤素单质反应，D错误。（4）根据澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色，说明甲烷与氧化铜反应生成铜、二氧
25、化碳和水，因为甲烷与氧化铜物质的量之比4：7，再根据质量守恒定律可知有CO生成，所以硬质试管里可能发生的化学方程式为：4CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2 +4H2O（5）因为甲烷与氯气在光照的条件下能发生取代反应，I、II中观察到现象是：在瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入瓶中。考点：考查铝的化合物的性质，甲烷的实验室制法、性质等知识。20实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+2H2O，该反应过程中放热。实验如下图，试回答： （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管
26、所起的作用是：_a防止NaNO2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气cNaNO2饱和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_a 冷凝 b 冷却氮气 c缓冲氮气流（3）加热前必须进行一个操作步骤是： ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是： 。（4）收集N2最适宜的方法是_a用排气法收集在集气瓶中 b用排水法收集在集气瓶中 c直接收集在球胆或塑料袋中【答案】（1） c ；（2） a ；（3） 检验装置气密性 ； 该反应是放热反应 ；（4） c【解析】（1）导管可以保证连接的漏斗与烧瓶之间的压强相等，使液体由于重力作用而易于滴下。（2）铵盐易分解产生HCl、NH3，通过B装置可让他们重新化合除
27、去。（4）氮气不溶于水，密度与空气接近，故三者相比最适宜的方法就是直接悼念在塑料袋中。21现有镁铝合金共39克，与500 mL 2 molL-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为448 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：（1）镁铝合金中铝的物质的量。（2）镁铝合金中镁的质量分数。（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。【答案】（1）01 mol（2）308%（3）2 molL-1【解析】试题分析：（1）448 L氢气的物质的量为=02 mol，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H2，xmol xmol2Al+6
28、HCl=2AlCl3+3H2ymol 15ymol所以，解得：x=005，y=01（2）39 g合金中Mg的质量为005 mol24 gmol-1=12 g，镁铝合金中镁的质量分数=100%=308%；（3）Cl-没有参加反应，Cl-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故c(Cl-)=2 molL-1。考点：铝及铝合金22已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）写出A的电子式 （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 （3）写出下列反应的化学方
29、程式并指出反应类型： 反应类型 ； 反应类型 ； 反应类型 。 反应类型 。【答案】（1）； （2）羟基，羧基；（3）CH2=CH2+H20CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 加聚反应【解析】试题分析：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，所以A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，以A为主要原料合成
30、高分子化合物E，则E是聚乙烯。（1）由上述分析可知，A为乙烯，电子式为；（2）B是乙醇，含有羟基，D是乙酸，含有羧基；（3）反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H20CH3CH2OH；反应是乙醇在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O。反应是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为。考点：考查有机物的推断，有机物的结构与性质。23（15分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为： 。
31、（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 【答案】（1） ； （2）-OH 羟基；-COOH 羧基。（3）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应n CH2=CH2；加聚反应。【解析】试题分析：（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3
32、COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）反应的化学方程式是CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH，反应类型是加成反应；反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；反应的化学方程式是n CH2=CH2；反应类型是加聚反应。考点：乙烯的结构及相关性质、有机物间的相互转化的知识。24(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单
33、质C反应生成F和单质A。请完成下列填空：（1）写出单质B的化学式 ，D物质的电子式 。（2）写出EH的化学方程式 。（3）写出DCFA的离子方程式 。【答案】（6分）（1）Cl 2， ；（2）FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (2分) （3）Fe +2H+=2Fe2+ H2 (2分)【解析】试题分析：根据题意可知A是H2；B是Cl2；C是Fe；H2和Cl2化合产生的D是HCl；Fe和盐酸反应产生F是FeCl2；FeCl2和Cl2反应产生E是FeCl3；FeCl2和NaOH发生复分解反应产生G：Fe(OH)2；FeCl3和NaOH发生复分解反应产生H：Fe(OH)3。（1）单质B的化学式是Cl 2，HCl是共价化合物，两个原子之间通过一对共用电子对结合形成HCl，D物质的电子式是；（2）FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3。EH的化学方程式是FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；（3）Fe是比较活泼的金属，可以把酸中的氢置换出来，产生氢气，根据离子方程式的书写原则，把化学方程式改写为离子方程式是：Fe +2H+=2Fe2+ H2。考点：考查物质的推断、化学式、电子式及化学方程式和离子方程式的书写的知识。
