1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第58天 化学反应与能量的变化1、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是（）A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol【答案】C【解析】根据表中数据可
2、以计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。2、下列反应中，熵显著减少的反应是（ ） A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g) D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)【答案】A 【解析】 3、已知下列热化学方程式：Zn（s）1/2 O2（g）= ZnO（s） H=351.1
3、 kJmol1Hg（l）1/2 O2（g）= HgO（s） H=90.7 kJmol1由此可知Zn（s）HgO（s）= ZnO（s）Hg（1）的反应热H为（ ）A. 260.4 kJmol1 B. 260.4 kJmol1 C. 441.8 kJmol1 D. 441.8 kJmol1【答案】A 【解析】 4、下列图示与对应的叙述相符的是（ ） n(SO2)0pH7A此图表示可用蒸馏法分离X、Y BSO2气体通入溴水中n (NH3)导电能力0 C氨气通入醋酸溶液中 DN2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92 kJ/mol 【答案】D 【解析】 5、关节炎的病因主要是在关节滑液中形
4、成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ）A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确【答案】B 【解析】 6、根据如下图所示情况，判断下列说法中正确的是（）A其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=+41 kJ/molB该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol【答案】B【解析】以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及H
5、情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。答案为B。7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1
6、H2【答案】D【解析】A项中2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量；B项中石墨转化为金刚石，吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B项错误；C项中酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C项错误；D项中，前者完全燃烧，后者未完全燃烧，故前者放出的能量多，但比较H时应带符号比较，数值越大，H越小，故H1H2。8、已知H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）；H=57.3KJ/mol则下列热化学方程式正确的是（）ACH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa
7、 （aq）+H2O（l）；H=57.3KJ/molBH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+2 H2O（l）；H=114.6KJ/molCHCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H2O（l）；H=57.3KJ/molDHI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H2O（l）；H=57.3KJ/mol【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸，不完全电离，电离是吸热过程，所以H57.3KJ/mol，故A错误；B、H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反应应该是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，若是浓硫酸生成2mol水反应放热会
8、大于114.6KJ，故B错误；C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H2O（l）；H=57.3KJ/mol中强碱不是稀溶液状态，溶解过程放热，反应生成1mol水放出的热量高于57.3kJ，故C错误；D、HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H2O（l）；H=57.3KJ/mol表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，故D正确故选D9、下列说法正确的是（）A在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验C为了加快过滤速度以及得到
9、较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多【答案】A【解析】A中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故A正确；B验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硝酸进行酸化，然后再滴加硝酸银溶液，不能使用硫酸酸性，因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，故B错误；C采用抽滤的方法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透
10、滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故C错误；D用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故D错误；故选A10、2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJmol1，这个热化学方程式表示（）A2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【答案】C【解析】解：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=
11、221.0kJmol1，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ；故选C11、下列各选项的热化学方程式书写正确的是（）A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol【答案】B【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应H为“”，吸热反应H为“”，D错，H的单位为kJ/mol，C错。12、下列说法正确的是（）A化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能
12、量均来源于太阳能B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H为“+” D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】A【解析】13、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是（）A. H
13、2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C. H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1【答案】C【解析】本题考查反应热与键能的关系：H反应物键能总和生成物键能总和。C项的反应是放热反应，C错误；H436 kJmol1431 kJmol1243 kJmol191.5 kJmol1。14、能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：
14、化学键CHHHCOC=OHO键能/kJmol1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变H为（）A46.2 kJmol1B+46.2 kJmol1C181.6 kJmol1D+181.6 kJmol1【答案】C【解析】解：焓变H=反应物总键能生成物总键能，故焓变H=2745kJ/mol+3436kJ/mol3413.4kJ/mol351kJ/mol462.8kJ/mol2462.8kJ/mol=181.6kJ/mol；故选：C15、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是( )D【答案】D【解析】考查化学反应与能量变化16、某学生在做同主族
15、元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，
16、所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【解析】17、某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，1atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成实验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（填接口字母，可不填满。）：A接
17、（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。_。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_ LmoL1。【答案】（1）EDG （2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （3）待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（4）【解析】测
18、定气体的摩尔体积，可以测定一定量的金属和酸反应放出的氢气的体积，然后根据化学方程式得到气体的摩尔体积的计算表达式。（1）测定气体的体积可以用排水法测定液体的体积，为了能够保证将液体顺利排出，E为进气口，F为出水口，导气管深入量筒内部，可以防止液体溅出而使测得的气体体积偏小，所以正确的装置的连接顺序是AEDG。（2）金属和酸反应为放热反应，而且随着反应快速进行，锥形瓶内气体越来越多，压强越来越大，所以分液漏斗内的液体不容易流下。（3）测量气体体积时，一定要使气体的温度和压强与外界温度和大气压相同，所以应将实验装置冷却到室温，然后调节量筒中液面与广口瓶中液面相平，以保证气体压强等于外界大气压，读数
19、时注意要平视量筒刻度。（4）反应的铝的质量为m（Al）（m1m2）g，气体的体积为V103L，由化学方程式：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254g 3Vm L （m1m2）g V103L得VmLmoL1。18、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe233%36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与维生素C同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2并探究维生素C的作用：(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、F
20、e3SCN=Fe(SCN)2。(2)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3。该离子存在的原因可能是(填编号)_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成(3)向红色溶液中加入一片维生素C片，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有_性；怎样理解药品说明书中“与维生素C同服可增加本品吸收”这句话？_。(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O。准确称量上述药品10.00 g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000 mL溶液，取出20.00
21、mL，用0.0200 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_(填编号)。A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号)。(6)请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)?【答案】(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)B、C(3)还原Fe2在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3没有此功能，服用维生素C可防止药品中的Fe2氧化成Fe3(或答人体只能吸收Fe2，Fe2在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用维生素C可防止药品中的Fe2氧化成
22、Fe3)(4)C(5)A(6)n(Fe2)0.0200 mol/L12.00103 L5(1000 mL/20.00 mL)0.0600 molm(Fe2)0.0600 mol56 g/mol3.36 g含“铁”量为：3.36 g/10.00 g100%33.6%该药品含“铁”量合格。【解析】依题意可知，溶液中加入KSCN溶液后呈淡红色，再加入新制氯水，溶液变为红色。说明原溶液中含有少量Fe3，大量Fe2；Fe2被氧化为Fe3后，加入维生素C，溶液褪色，说明维生素C具有还原性，还原Fe3。也正因为如此，药品与维生素C同服，可起到防止其中Fe2被氧化的作用，有利于吸收。根据该药品“不溶于水但能溶
23、于人体中的胃酸”的提示，试剂1、2都不能是蒸馏水；由于硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化，二者都不可能是稀硝酸；高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，因而试剂2不能是盐酸；但它们都可以是稀硫酸。高锰酸钾溶液能将乳胶管氧化，故只能用酸式滴定管取用。19、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g，碱石灰增重2. 64 g。回答下列问题：（1）1.8 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。【答案】【解析】20、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其
24、中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_，F_。（2）写出反应的化学方程式：_.Com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】21、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)
25、一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_。(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。【答案】(1)第二周期第A族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(4)3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O(5)【解析】本题考查元素推断与无机框图、元素化合物等知识。Fe3O4的俗名为磁性氧化铁，故A是
26、Fe3O4，又Al与Fe3O4反应可以生成单质(铝热反应)，故X是铁，Y是氧气；E是不溶于水的酸性氧化物，且能够与氢氟酸反应，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；结合图示可知D、G和R分别是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。(4)注意Fe3O4中铁的化合价有2和3价，由于硝酸具有强氧化性，在溶解Fe3O4的同时，将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为NO。(5)向硝酸溶液中加入铁粉，当加入1mol Fe时发生反应为：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，再加入过量铁粉(增加至1.5mol)，则发生反应为：2Fe3Fe=3Fe2。22、松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如
27、下：已知：请回答下列问题：（1）G所含两种官能团的名称分别是 、 （2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有 种i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的 作鉴别试剂（填下列序号字母）a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 dNaHCO3溶液（4）CD的化学方程式为 （5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为 【答案】（1）羟基；碳碳双键；（2）2；（3）d；（4）；（5）【解析】（1）据G的结构简式可知，G中含有
28、羟基和碳碳双键，故答案为：羟基；碳碳双键；（2）B的同分异构体符合i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应；的同分异构体中，必须含有甲酸酯和羟基，有和 两种，故答案为：2；（3）E为 ，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为 ，E能够与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，F不能，故答案为：d；（4）C为 ，C与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成D，D为 ，化学方程式为：，故答案为：；（5）A催化氢化得到H，H中含有羟基和羧基，其可以通过酯化反应缩聚生成，故答案为：23、根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题:(1)(2)(1)反应过程(
29、1)的热化学方程式:; (2)反应过程(2)的热化学方程式:; (3)Q与Q1的关系:QQ1(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】(1)A2(g)+B2(g)=C(g)H=-Q kJmol-1(2)C(g)=A2(g)+B2(g)H=+Q1 kJmol-1(3)等于【解析】图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热,热化学方程式不难写,但两个反应互为逆反应,因此两反应的反应热数值相等,符号相反。24、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：_。【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41 kJ/mol【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是热化学方程式的书写。
