1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3课时氧化还原反应的配平与计算(提升课时) 氧化还原反应方程式的配平1配平原则：2配平步骤：3配平氧化还原反应的基本技能：(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多
2、个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则：条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH【典例】配平下面的氧化还原方程式：(1)Mn2O2OHMnO(OH)2(2)MnO(OH)2IHMn2I2H2O【解析】(1)(2)答案：(1)2Mn2O24O
3、H=2MnO(OH)2(2)MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2OMn2、Bi3、BiO、MnO、H、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiOBi3的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_=_7H2O提示：发生BiOBi3的反应，Bi元素由5价降低为3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2MnO，Mn元素由2价升高为7价，发生Mn2BiOHMnOBi3H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn25BiO14H=2MnO5Bi37H2O。答案：2Mn25BiO14H2MnO5Bi3【特别提醒】根据所给物质书写氧化
4、还原反应方程式的方法(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。(4)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。1(正向配平)HCl(浓)MnO2Cl2MnCl2H2O答案：411122(逆向配平)(1)SKOH=K2SK2SO3H2O(2)Cl2KOH=KClKClOH2O答案：(1)36213(2)121113(缺项配平)(1)ClOFe2_=ClFe3_。(2)MnOC2O_=Mn2CO2_。答案：
5、(1)166H163H2O(2)2516H2108H2O【补偿训练】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为CK2Cr2O7H2SO4=CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(未配平)(1)配平上述方程式_C_K2Cr2O7_H2SO4=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，氧化产物是_(填化学式)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填序号)A氧化性B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性【解析】(1)反应中C元素的化合价由0价升高为4
6、价，Cr元素的化合价由6价降低为3价，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应方程式为3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。(2)Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物。(3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性。答案：(1)3283228(2)K2Cr2O7CO2(3)C【鲁科版】P67【研究物质氧化性或还原性的思路】1根据物质所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能具有还原性
7、或氧化性。若某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。2如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。爆竹中的化学原料是黑火药，其主要成分是硝石(硝酸钾)、硫黄及木炭。三者按一定比例混合点燃后生成硫化物、氮气和二氧化碳。(1)请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_。(2)该反应中氧化剂是_，氧化产物是_，当生成2个K2S时，转移电子数为_个。【解析】(1)硝石(硝酸钾)、硫黄及木炭按一定比例混合点燃后生成硫化物、氮气和二氧化碳，反应S2KNO33C=K2SN23CO2中，S元素化合价由0价降低到2价，则S为氧化剂，N元素化合价由5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到4价，则C为还原剂，当1个硫原子参加反应时，反应中3个C失去电子，该反应转移电子总数为12e，则用双桥法标出电子转移的方向及数目为。(2)当生成2个K2S时，转移电子数为24个。答案：(1)(2)S、KNO3CO224关闭Word文档返回原板块
