1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第67天 原子结构与性质1、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是（）A第四周期B族 B第五周期B族C第六周期B族 D第六周期B族【答案】D【解析】因6s上有两个电子，所以该元素在第六周期，5d和6s电子之和为3，在B族。2、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）可以测定某一时刻电子所处的位置；电子质量很小且带负电荷；电子运动的空间范围很小；高速运动；有固定的运动轨道；电子的质量约为氢离子质量的1/1836AB CD【答案】B【解析】电子质量很小且带负电荷，在核外作高速运动，无法确定固定的运动轨道。3
2、、下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）AH2 BCCl4 CCl2 DF2【答案】A 【解析】 4、下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C 【解析】 5、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（ ）A元素Y形成
3、的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱。 D原子序数和原子半径大小顺序均为：XYZ 【答案】D 【解析】 6、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）该原子的摩尔质量是aNA Wg该原子的物质的量一定是 Wg该原子中含有 个该原子由已知信息可得： A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 7、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A位于第七周期，第A族BX
4、是非金属元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合价只有+4【答案】A【解析】8、下列对电负性的理解不正确的是（）A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素的原子对键合电子引力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关【答案】【解析】元素的电负性是是人为规定的一个相对数值，原子最外层电子越多，元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。9、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A. 15 B. 33 C. 35 D. 51【答案】B 【解析】 10、下列所示的电子排布图中，能正确的表示该元素原子的最低能量状
5、态的是（）【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，A、B两项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项正确。11、下列说法正确的是()A由于水中存在氢键，所以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CNa2O2中既含有离子键，又含有非极性键D由于CO键是极性键，所以CO2是极性分子【答案】C【解析】本题是综合性题，稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子的极性的关系，CO2是对称结构，所以是非极性分子。12、根据对角线的规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A硼和硅 B铝和铁C铍和铝D铜和金【答案】C【
6、解析】试题分析：根据元素周期表的结构可知，铍和铝处于对角线位置，性质相似，答案选C。考点：考查对角线规则的判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确对角线规则的含义，以及元素周期表的结构，有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。13、气态电中性基太原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s2
7、3p63d104s24p1【答案】B【解析】14、在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是 （ ）A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量C在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同D能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动 【答案】D 【解析】 15、已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A.9 B10 C17 D18【答案】C 【解析】 16、为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：(1)称取矿石粉末1.25 g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后
8、，产生无色无味气体A 0.380 g，生成浅绿色物质B的溶液，尚存不溶性残渣。(2)将产生的A通入足量的石灰水中，产生0.864 g白色沉淀。(3)将滤去残渣的B溶液定容为100 mL，取少许，加过氧化氢，生成含C物质的棕黄色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。(4)移出定容后的B溶液25 mL，用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定，耗用21.55 mL时到达终点。反应式：5(B阳离子)MnO8H=5(C阳离子)Mn24H2O请回答下列问题：(1)A的相对分子质量为_，化学式为_。(2)B溶液的阳离子符号是_。(3)矿石的主要成分是_。(4)主要成分在样品中的质量分数为_。【答案】(1
9、)44CO2(2)Fe2(3)FeCO3(4)80%【解析】根据产生的气体无色无味，并能使澄清的石灰水变浑浊，可知该气体为CO2；根据B的溶液为浅绿色，且加入H2O2生成的C为棕黄色，再滴入KSCN呈红色，说明B为Fe2，C为Fe3；由以上可知矿石的主要成分为FeCO3；17、下面af是化学实验中常见的几种仪器： a量筒 b容量瓶 c普通试管 d圆底烧瓶 e温度计 f托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)； (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)； (3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)； A记录量筒中液体
10、的体积时，俯视液面读数 B称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘 C用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶 (4)有下列实验： 苯与溴的取代反应苯的硝化反应 乙醛的银镜反应 酚醛树脂的制取 乙酸乙酯的制取 石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)【答案】（1）a b （2）c d （3）B （4）【解析】18、三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为6价Cr。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因：
11、_；如何用简单方法判断其已洗涤干净：_。(2)已知CCl4沸点为57.6 ，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400 ，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ；三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在50 60 之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，因光气有剧毒，
12、故实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为：_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。称取样品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72存在，再加入1.10 g KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.0250 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00
13、mL。已知：Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O,2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_(计算结果精确到0.1%，Cr52)。【答案】(1)除去其中的可溶性杂质最后一次洗涤的滤液呈无色(2)水浴加热(并用温度计指示温度) (3)(4)COCl22C2H5OHC2H5OCOOC2H52HCl(5)淀粉溶液除去其中溶解的氧气，防止O2将I氧化，产生偏高的误差，同时加快H2O2在碱性条件下氧化CrCl3的反应速率96.1%【解析】(1)重
14、铬酸铵易溶于水，而三氧化二铬难溶于水，用蒸馏水洗涤就为了除去重铬酸铵，防止对后面的实验造成误差。因为题目给出了重铬酸铵呈橘红色，所以只要最后一次洗涤液呈无色，就说明沉淀已洗涤干净。(2)对于这类问题，但凡给定物质的沸点低于水的沸点，都采用水浴加热。(3)制备顺序中，出现CrCl4升华物，说明三氯化铬已经制备成功，此时要先停止加热，继续通入氮气至室温，然后再收集产物。(4)光气与乙醇发生取代反应生成碳酸二乙酯和氯化氢。(5)用碘量法进行的氧化还原滴定指示剂一定是淀粉溶液。由信息三氯化铬在碱性条件下易被过氧化氢氧化成六价铬。由关系式：CrCl31/2Cr2O723/2I23Na2S2O3可得无水三
15、氯化铬的质量分数w(CrCl3)24 mL0.025 mol/L103310158.5 g/mol0.3300 g100% 96.1%。19、硫酸银溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836g。25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag的物质的量浓度。若在上述烧杯中加入500mL 0.0268molL1BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag的物质的量浓度是多少？在第题的烧杯中需加入多少L 0.0268molL1BaCl2溶液才能使原溶液中Ag溶液降低至0.0200molL1？【答案】0.0536molL10.0536
16、molL10.489L【解析】20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2
17、CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：(1)N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？(2)写出A原子的电子排布式和元素符号。(3)指出元素A在周期表中的位置。(4)指出元素A的最高化合价和最低化合价。【答案】(1)4s1的元素有：KAr4s1，CrAr3d54s1，CuAr3d104s1；4p亚层中只有一个不成对电子的元素有GaAr3d104s24p1，BrAr3d104s24p5。(2)1s22s22p63s23p
18、63d104s24p5Br(3)第4周期A族(4)最高化合价为7价，最低化合价为1价。【解析】解答该题的关键是核外电子的排布规律，以及原子结构与元素在周期表中的位置、元素的化合价之间的关系。(1)4s只有一个未成对电子的元素有第4周期的第一种元素钾，3d半满时即3d54s1的24号元素铬和3d104s1的29号元素铜。4p只有一个未成对电子的元素有电子开始进入4p的31号元素镓，以及4p余下一个未成对电子的35号元素溴，以上元素均为第4电子层没有排满，所以都是第4周期中的元素。(2)由题意可知，A原子的M电子层比N电子层多11个电子，其3d轨道必已排满，其核外电子排布式为1s22s22p63s
19、23p63d104s24p5，根据其最外层电子排布，可知其位于元素周期表中的第4周期A族，是卤族中的Br元素，其最高化合价为7价，最低化合价为1价。22、一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：写出下列物质化学式：A：_；C：_；写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液：_。A和新制氯水：_。通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：_。【答案】(NH4)2SO3 BaSO4
20、2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2OCl2+H2O+SO=SO+2H+2Cl在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO【解析】23、(1)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_，价电子构型为_，属_区元素。(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_周期_族，最高正化合价为_，元素符号是_。(3)原子序数为24的元素原子中有_个电子层，_个能级，_个未成对电子。(4)请写出有2个能层的p轨道中
21、只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四A3Ga(3)476(4)和 【解析】(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，属d区元素。(2)由价电子构型4s24p1，确定属于第四周期第A族，最高正化合价为3，是Ga。(3)原子序数为24的元素原子核外电子排布图为：即有4个电子层，7个能级，6个未成对电子。(4)只有两个能层的p轨道只有一个未成对电子的元素为B(1s22s22p1)和F(
22、1s22s22p5)，外围电子排布图分别为和24、某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？(3)它的价电子排布式是什么？(4)它属于第几周期？第几族？(5)它有多少个未成对电子？【答案】(1)29个(2)4个电子层(3)3d104s1(4)第4周期；B族(5)有1个未成对电子【解析】解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原则，该元素的核外电子排布应为 1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第4周期，外围电子排布式为3d104s1，所以在B族。价电子的电子排布式为3d104s1，所以有1个未成对电子。
