1、河南省鄢陵县第一高中2014-2015学年高二上学期第一次考试化学（A）试卷（解析版）一、选择题1下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能C自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0【答案】D【解析】试题分析：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应，但是在开始燃烧前需要加热或点燃，错误；B、核能会产生污染，不属于新能，错误；C、根据G=H-TS0，G=H-TS0，反应不自发，所以H0，正确，答案选D。考点：考查反应的热效应与条件的关系，新能的
2、判断，反应自发的判断2下列叙述正确的是A熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B热化学方程式中H的值与反应物的用量有关C化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25不变，溶液中各离子浓度均减小【答案】C【解析】试题分析：A、熵变小于零即S0，G=H-TS0，反应不自发进行，不代表反应不能发生，错误；B、热化学方程式中H的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，错误；C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物
3、质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确；D、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误，答案选C。考点：考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化3已知H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72kJmol1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369 则表中a为A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】试题分析：蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据H
4、反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2369= -72，解得a=200，答案选D。考点：考查化学反应的热效应与键能的关系4pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是Amn Bmn Cmn D不能确定 【答案】C【解析】试题分析：氨水是弱碱溶液，氢氧化钠是强碱，pH相同的二者，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，若稀释相同的倍数，由于氨水的稀释会促进一水合氨的电离，所以稀释后的二者中，氨水的pH较大，若稀释后溶液的pH仍相同，则氨水的稀释倍数大于氢氧化钠溶液，则mn，答案选C。考点：考查溶液稀释规律5已知：2H2(
5、g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol 1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的
6、热量，所以H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol 1/2=285.8 kJmol 1,错误；B、从热化学方程式中可判断1g H2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量，1g CH3OH(l)完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是57.3 kJmol1，错误；D、根据盖斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H（571.6 kJmol1）3/2-(1452 kJmol1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查燃烧热、中和热的判
7、断，盖斯定律的应用6在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L【答案】B【解析】试题分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，用极端假设法，若反应物全部转化为生成物，则SO3的浓度最大是0.4mol/L；若生成物全部转化为反应物，则
8、SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，因为该反应是可逆反应，所以反应不会进行到底，所以介于二者之间的是有可能的。A、违背可逆反应的限度，错误；B、SO2为0.25mol/L介于0-0.4mol/L之间，正确；C、二氧化硫、三氧化硫的浓度不可能都减小，错误；D、三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，错误，答案选B。考点：考查可逆反应的限度的判断7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A2v正(X)v逆(Y) B单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC混合气体的密度不再变化 D反应容器
9、中Y的质量分数不变【答案】A【解析】试题分析：A、反应在任何时刻都有2v正(X)v逆(Y)，不能判断反应达到化学平衡状态，错误；B、单位时间内生成1 mol Y代表正反应速率，同时生成2 mol X，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，可以说明化学反应达到平衡状态，正确；C、容器的体积不变，但是该反应有固体参与，所以气体的质量分数变化，达到平衡时，气体的质量不再变化，则气体的密度不再变化，正确；D、达到平衡时容器中各物质的质量分数都保持不变，可以判断化学反应达到平衡状态，正确，答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断8下图表示溶液中c(OH)和c(H)的关系，下列判断错误的是（ ）A两条曲线间
10、任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH7【答案】D【解析】试题分析：A、根据水的离子积的定义，曲线间的任一点都有对应的氢离子、氢氧根离子浓度，所以c(H)c(OH)Kw，正确；B、M区域位于XZ线段上方，该线段上的点都有c(H)c(OH)，正确；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以T1T2 ，正确；D、XZ线上任意点均有c(H)=c(OH)，溶液呈中性，但不一定是pH=7，如Z点的pH=6，错误，答案选D。考点：考查对图像的分析，水中氢离子、氢氧根离子浓度的判断9已知可逆反应
11、X(g)2Y(g)Z(g) H0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是Aa点正反应速率大于逆反应速率B增大X的浓度，X的转化率增大C容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小【答案】A【解析】试题分析：A、由图像可知a点时反应未达平衡，且反应正向进行，所以此时a点正反应速率大于逆反应速率，正确；B、增大X的浓度只能增大Y的转化率，而X的转化率降低，错误；C、该反应是气体的物质的量可变的可逆反应，
12、容器的体积不变，未达平衡时，压强一直减小，当达到平衡时 容器的压强不再变化，所以容器中压强恒定时，可以说明反应已达平衡状态，错误；D、由图可知开始充入的X的物质的量是2mol，保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，相当于增大压强，平衡正向移动，Z的物质的量增大，X的物质的量减少，所以n(Z)/n(X)的值会增大，错误，答案选A。考点：考查化学平衡图像的分析，平衡的移动的判断，平衡状态的判断10已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg 0.1 m
13、ol3 mol/L的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 mol/L的盐酸10 mL30CFe 0.1 mol3 mol/L的盐酸10 mL60DMg 0.1 mol3 mol/L的盐酸10 mL60【答案】D【解析】试题分析：A、Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；B、C、D的反应中Mg比Fe活泼，反应速率快，B、D反应条件中， D的温度高于B，反应速率快，所以放出氢气最快的是D，答案选D。考点：考查反应速率的判断11X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：X2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为A10
14、0% B100% C100% D100%【答案】B【解析】试题分析：设反应过程中Y的物质的量减少xmol，根据反应X2Y2Z开始（mol） a b 0转化（mol） x/2 x x平衡（mol） a-x/2 b-x x根据题意得a-x/2+b-x=x，解得x=2/5(a+b)，所以Y的转化率是x/b100%=2/5(a+b)/b 100%，答案选B。考点：考查化学平衡的计算12在由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO、S2 K+、Fe2+、I、SO Na+、Cl、NO、SO Na+、Ca2+、Cl、HCO K+、Ba2+、Cl、NOA
15、B C D【答案】B【解析】试题分析：由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。若为酸性溶液，则H+、NO与S2会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；酸性条件下HCO不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断13pH1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是AX是强酸，Y是弱酸 BX是弱酸，Y是强酸CX是二元
16、酸，Y是一元酸 D无法判断X、Y的上述性质 【答案】D【解析】试题分析：若两种酸均是强酸，则溶液中氢离子浓度相同，但是两种酸的体积未知，X酸的体积大于Y的体积，则酸X比酸Y产生的氢气多；若X是弱酸，Y是强酸，二者的体积相同，酸X比酸Y产生的氢气多，都符合题意，所以X、Y的性质无法判断，答案选D。考点：考查对题意的分析，酸与金属反应的判断14对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) H0，下列各图中正确的是( )【答案】B【解析】试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少
17、，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。考点：考查化学平衡的图像的分析，平衡移动的判断15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A该温度下此反应的平
18、衡常数K1.44B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C反应前2min的平均速率(Z)2.0103molL1min-1D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】A【解析】试题分析：A、由表中数据可知反应进行到7min时达到平衡，此时Y的物质的量浓度是0.010mol/L，根据化学方程式可知，X的平衡物质的量浓度也是0.010mol/L，则Z的平衡物质的量浓度是2（0.016-0.010）=0.012mol/L，所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44，正确；B、该反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，再达平衡前，(逆)(
19、正)，错误；C、反应前2min的平均速率(Y)(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002molL1min-1,则(Z)2(Y)0.004 molL1min-1，错误；D、该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以气体条件不变，再充入0.2molZ，再达平衡与原平衡是等效平衡，X的体积分数不变，错误，答案选A。考点：考查化学平衡的移动的判断，平衡常数的计算16一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化
20、趋势合理的是选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO的转化率不变，与图不符，错误；B、CO的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气
21、体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D。考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断二、填空题17（11分）（1）已知：Fe(s)O2(g)FeO(s) H1272.0 kJmol1； 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21675.7 kJmol1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B， 如图所示。 据图判断该反应是_（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他 条件
22、不变，升高温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 其中B历程表明此反应采用的条件为_（填字母）。 A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂 （3）已知热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1 该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为 。【答案】（11分） （1）3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol-1（2分） 不能（1分） 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本高（2分） （2）吸（1分） 增大（1分） D （2分） （3）409kJ/mol（2分）【解析】试题
23、分析：（1）根据盖斯定律Al与FeO的反应的热效应H-3=1675.7 kJmol1-3（272.0 kJmol1）=-859.7kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol-1；该反应不能用于工业炼铁，因为用该反应炼铁时需消耗大量冶炼成本更高的Al，消耗大量能量，成本高，无经济效益；（2）该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量所以是吸热反应；升高温度，正逆反应的速率都增大；B的历程说明，没改变反应热，但降低了该反应的活化能，所以是使用了催化剂，答案选D；（3）活化能是反应物的总能量与反应时的最高能量的差值，逆反应的
24、反应物即正反应的生成物，所以逆反应的活化能=正反应的活化能+逆反应的反应热=167.2+241.8=409kJ/mol。考点：考查盖斯定律的应用，活化能的计算18（9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，化学平衡向_ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A c(CO2)c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变Dv正
25、(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变 （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温 度为_；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。【答案】（9分） （1）K（2分） 、正反应（1分） （2）E（2分） （3）850 （2分）、正反应（2分）【解析】试题分析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；（2）A二氧化碳与CO的浓
26、度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确，答案选E；（3）c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，说明平衡常数K=1，此时的温度是850 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，此时的浓度积=0.751.5/11.2v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O
27、(g)是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容条件下达到的平衡是等效平衡，实验3中甲醇平衡浓度是实验1的0.6/0.5=1.2倍，则起始浓度也是实验1的1.2倍，所以c31.2mol/L。考点：考查化学平衡理论的应用，平衡的计算，等效平衡的判断，盖斯定律的应用20（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。 （1）工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实 验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生 反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。 实验测得CO2(g
28、)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。 图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反 应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 500达平衡时，CH3OH的体积分数为 。 （2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器
29、B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 【答案】（10分） （1）放热（1分） 30%或0.30（3分） （2） 75% （3分）， 1.75a（3分）【解析】试题分析：（1）由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应；由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L，则氢气的平衡浓度是30.25mol/L=0.75mol/L，甲醇与水蒸气的平衡浓度都是0.75mol/L，则平衡时甲醇的体积分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；（2）A
30、是恒温恒容条件，B是恒温恒压条件，达平衡时B容器体积变为原的1.5倍，即气体的物质的量变为原的1.5倍，根据 发生的反应,设甲醇转化的物质的量是xmol，CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)开始（mol） 1.2 2.4 0 0转化（mol） x x x 3x平衡（mol） 1.2-x 2.4-x x 3x根据题意得1.2-x+2.4-x+x+3x=1.5(1.2+2.4)=5.4，解得x=0.9，所以甲醇的转化率是0.9/1.2100%=75%；K打开后整体都是恒温恒压容器，则再达平衡时与B的平衡是等效平衡，此时容器中反应物的总物质的量是1.2+2.4+1+2=6.6mol
31、，是B中气体物质的量3.6mol的6.6/3.6=1.83倍，则新平衡时容器的总体积是1.5a的1.83倍，即平衡时容器的总体积是1.5a1.83=2.75a，所以此时B容器的体积是2.75a-a=1.75a。考点：考查平衡的移动与条件的关系，化学平衡的计算，等效平衡的判断21（9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用消 毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化 氢的含量。请填写下列空白： （1）取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化 氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀
32、释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。 （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管 中，滴定到达终点的现象是 。 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中 过氧化氢的质量分数为 。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 【答案】（9分） （2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分） （3）酸式（1分） 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5
33、cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 【解析】试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2；（3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；（4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是105/2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10g，所以过氧化氢的质量分数是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析
