1、 元素周期律与元素周期表第一课时教学设计课前热身：一、教材分析 本节课是鲁版普通高中课程标准实验教科书化学必修二第一章第2节元素周期律与元素周期表第一课时“元素周期律”的教学内容。第一节已经简单介绍了原子的结构，高中化学必修一讲了元素及化合物的内容，这一章的第一节认识了元素周期表。在这些基础上学习元素周期律，既能巩固原子结构的知识，使学生对已学元素及化合物知识进行比较、综合、归纳，由感性认识上升到理性认识，又能从本质上认识元素周期律，为学生进一步学好化学打下理论指导基础。 第一课时主要讲原子核外电子排布规则以及最外层电子数、元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。新课改对这一
2、部分只要求介绍电子层的概念和排布规律，但教师应作适当的拓展，以便于以后的教学。二、学生分析 高一学生已经初步知道了原子的构成，对元素周期表也有了基本了解，已经具备一定知识基础和理论基础来归纳元素周期律。该年龄段的学生思维虽敏捷，但抽象思维能力薄弱，所以针对理论性较强的元素周期律，教师要创设问题情境，让学生自主建构化学知识，自主发现随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律的能力。三、设计思路 本节课通过让学生比较118号元素原子结构示意图来创设问题情境，然后分析处理相关的数据，分组探究原子结构的规律，进而探究元素化合价、原子半径的规律。四、 教学目标1知
3、识与技能目标：（1）了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，理解元素周期律的涵义。（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。2过程与方法目标：学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法。3情感与态度目标：结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。五、教学重点和难点教学重点：原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。教学难点：原子半径变化的规律，元素周期律的实质。六、教学方法引导探究法、比较法、归纳法、学案导学法七、教学用品多媒体、元素周期表
4、、学案1-18号元素核外电子排布八、教学流程核外电子排布随原子序数递增呈周期性变化原子核外电子的排布元素原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素周期律元素周期律实质课堂实战：第一课时教师活动学生活动教学意图【引入】化学史上有一位大英雄门捷列夫，大家知道他有什么贡献吗？据说他是在玩纸牌的时候发现了元素周期律，做梦梦到的元素周期表。下面，我们来通过一段短片来了解门捷列夫的故事。【PPT】放映视频你想知道纸牌后面的秘密吗？让我们一起来揭晓吧。【板书】元素周期律观看视频感受科学精神创设情境，引起学生学习的兴趣。请大家说说生活中你知道的周期。和化学的周期是否相识呢？【游戏】纸牌游戏说出排列理由
5、讨论汇总激发学生兴趣【探究一】分组讨论 分工合作试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的折线图。【联想与质疑】通过折线图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？分组讨论，得出结论小组代表展示其折线图。 12号元素：电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。310号元素：电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子数从1递增到8。1118号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。让学生学习常用的数据处
6、理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。【归纳】以核电荷数118的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。认识“重复出现” ，体会“周期性变化” 【板书】核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。完成学案。培养学生良好的学习习惯。【探究二】 通过观察元素的主要化合价，思考随着元素核电荷数的递增化合价呈现
7、什么样的变化？【方法引导】每四人为一小组，画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的柱形图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【提问】 大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有关系呢？怎样的关系呢？【探究三】结合投影表的数据分析39和1117号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没有规律？什么样的规律？【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的曲线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？分组讨论，得出结论小组代表展示其柱形图，交流小组的观
8、点。最高化合价：37：+1逐步升到+51117：+1渐升到+7负化合价：69：-4逐步升到-11417：-4逐步升到-1总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化思考、回答：一般地，元素的最高正化合价=最外层电子数（除O、F外），最低负化合价=最外层电子数-8（稀有气体元素除外）。分组讨论，得出结论小组代表展示其曲线图，交流小组的观点。阅读、思考、归纳、交流、叙述 元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到小。 给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、 解决问题和归纳总结能力的培养。同时
9、提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。培养学生良好的学习习惯。【归纳】随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元素除外），即呈现周期性变化。【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同【提问】那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？若是有。又是什么呢？提示、完善倾听，比对、理解。再体会“周期性变化”。思考、寻找两者间的关系。交流、讨论、得出结论：具有相同的核外电子层数的原子，随着原
10、子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。培养学生叙述的准确性，养成细致、周密的习惯。【板书】三、元素原子半径的周期性变化：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。理解，记录。培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。【拓展】1、影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？小组讨论影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大培养学生分析问题的能力和表达能力。【
11、引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论? 大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？【板书】原子结构即电子排布决定元素的性质小结元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。归纳元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；【小结】随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。倾听，回顾。总结本课的重点内容。【反馈练习】 学案 课后习题 练习，思考。当堂巩固课后反馈：评价标准自我评价相互评价教师评价学生学习过程学生获得信息的能力学生的团队合作意识和语言表达能力学生学习效果研究问题的能力学习方法的提高程度学科知识的掌握程度教师教学效果教学环节的设计是否合理是否达到预期的教学目标
