1、1下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论C探究金属钠的性质只需应用实验法即可D观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法答案 C解析 探究金属钠的性质除了用到实验法，还需用到观察法。在实验的基础上进一步观察总结，故 C 错误。答案 解析 2下列关于氯气性质的叙述正确的是()A氯气是一种黄绿色有毒的气体B氯气具有漂白性，可以使干燥有色布条褪色C氯气与铁发生反应生成 FeCl2D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾答案 A解析
2、 Cl2没有漂白性，与水反应生成的 HClO 具有漂白性。Cl2是一种非常活泼的非金属单质，与 Fe 反应生成 FeCl3，H2在其中燃烧产生苍白色火焰。答案 解析 3氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化溶于水A B C D答案 B解析 将 Cl2 通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大的性质，另一方面利用 Cl2有毒的性质。答案 解析 4用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸
3、分解答案 D解析 自来水用 Cl2 消毒时发生反应：Cl2H2O=HClHClO，生成的 HClO 见光易分解：2HClO=光照 2HClO2。答案 解析 5下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅D爆炸答案 D解析 H2在 Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，因生成的 HCl 在空气中形成盐酸的小液滴而导致瓶口形成白雾，瓶内因 Cl2 被消耗而导致颜色变浅，但不会发生爆炸。答案 解析 6下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3答案 D解析 Cu 与盐酸
4、不反应；Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2；Al 与盐酸、氯气反应都生成 AlCl3。答案 解析 7下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A氯化钙溶液 B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液 D氯水答案 A解析 氯水中含有 HClO，NaClO、Ca(ClO)2 与 CO2 和 H2O 反应生成HClO，故氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色。答案 解析 应用实践8氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是()答案 D答案 解析 Cl2 有毒且在水中的溶解度较小，故需要把导管插入水中吸收氯气，并注意尾气处理。A、B 装置缺少尾气处理装置；C 装置
5、的瓶塞上缺少与瓶外相通的导气管，故气体难以通入瓶中。解析 90.9 g 某元素的单质与氯气反应后，质量增加 3.55 g，则这种元素是()AP BMg CAl DFe答案 C解析 增加的质量就是 Cl2的质量，所以 0.9 g 这种元素的单质能与 3.55 g Cl2 反应。由关系式 2P3Cl2 或 2P5Cl2，MgCl2,2Al3Cl2,2Fe3Cl2可知，C 项符合题意。答案 解析 10如图所示，A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，C 处红布条没有明显变化，当打开 B 阀时，C 处的湿润红布条褪色。则 D 瓶中装的溶液是()A浓 H2SO4BNaOH 溶液C水D饱和食盐水答案 B答案
6、 解析 关闭 B 阀，Cl2进入 D 中，C 处湿润的红色布条没有明显变化，说明 Cl2 被 D 中溶液吸收掉，各选项中只有 NaOH 溶液能吸收 Cl2。解析 11当氯气泄漏时，下列处理方法和过程较合理的是()及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远A BC D答案 B答案 解析 氯气有毒，为避免人体中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；氯气与水反应生成的盐酸可与碳酸氢钠反应，被转移人群可
7、戴上用小苏打水浸湿的口罩，以避免中毒，故正确；氯气可与碱反应，故碱性物质的水溶液可吸收 Cl2，故正确；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；氯气的密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误。解析 12.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有潮湿有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是_。(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_。(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填
8、化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是_(用字母代号填)。AO2 BCl2 CCO2 DHClO答案(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色(2)NaOH Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)Ca(ClO)2 C答案 解析 干燥的氯气没有漂白作用，当遇水后发生反应 Cl2H2O=HClHClO，生成有漂白性的 HClO，可使有色布条褪色。氯气有毒，为防止氯气污染空气，常用碱液吸收氯气尾气。漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，能与空气中的 CO2和 H2O 反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，所以加稀盐酸后产生的气体主要是 CO2
9、。解析 13A、B、C、D、E 五种物质间转化关系如图：(1)确定 A、B、C、D、E 各为什么物质：A_，B._，C._，D._，E._。(2)写出下列各步反应的化学方程式：EA：_；CD：_；DE：_；EC：_；CA：_。答案(1)Cu CuCl2 固体 CuCl2 溶液 Cu(OH)2 CuO(2)CuOH2=CuH2O CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl Cu(OH)2=CuO H2O CuO 2HCl=CuCl2 H2O CuCl2 Fe=FeCl2Cu答案 解析 找到“突破口”：A 单质与 Cl2 反应产生棕黄色的烟，溶于水得蓝绿色溶液，可推知 A 为 Cu。其他物质可
10、据反应流程路线中的反应条件、现象依次推出。解析 迁移创新14小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为_。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a.是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是_。设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想 a”正确；若现象为_，则证明“猜想 b”正确。答案(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯水中的 HClO 具有强氧化性(或漂白性)，将酚酞氧化而褪色 红色重新出现 红色不再出现答案 解析(2)红色消失，可能是氯水中的盐酸和次氯酸与氢氧化钠发生中和反应，也可能是指示剂被 HClO 氧化而使溶液褪色。解析
