1、化学基本理论总复习一、化学基本理论大纲要求：6物质结构（1）了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 （4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、
2、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以I A 和 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 （3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。9电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。 （4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的
3、原理。 （6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。二、基础知识回顾1、物质结构物质结构包括原子组成、化学键和晶体三部分，从微观（原子核、核外电子）讨论原子结构、分子结构到宏观物质的晶体结构及其性质。原子的组成：原子：原子核（质子和中子）、核外电子原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。质量数A=Z+N，是原子量的近似值。 AZX 含义原子核外电子的排布： 8电子结构 10（18）电子微粒：HCl、H2S 、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4
4、、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2例、（05年）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5 答案：A、晶体结构晶胞：晶体中的最小重复单元。晶体是由无数个晶胞连在一起形成的，故晶胞的结构反映了晶体的结构、离子晶体：NaCl、CsCl。每个Na+离子吸引着6个Cl-离子，而每个Cl-离子也吸引着6个Na+离子。在CsCl晶胞中每个Cs+吸引着8个Cl-离子，每个Cl-离子吸引着8个Cs+离子。、原子晶体：金刚石、晶体硅、石英。金刚石结构，其键角是键角为10928，构成最小碳环所需的碳原子数为6个。晶体硅的结构：硅原子与硅原
5、子之间通过非极性共价键形成的空间网状结构，键角为10928，形成最小圆环需6个硅原子。石英晶体中每个Si原子通过SiO极性键与4个O原子作用，而每个O原子也通过SiO极性键与2个Si原子作用，构成一个最小的环需需12个原子，以Si原子为中心的SiO键之间的键角为10928。、分子晶体：干冰。干冰的晶胞结构，每个晶胞中含有CO2分子4个晶体结构：由晶体结构求物质的化学式，晶体中间粒子的个数比。例晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知FexO晶体密度为5.719cm-3，晶胞边长为4.2810-10m（铁原子
6、量为55.9，氧原子量为16）。求：FexO中x的值（精确至 0.01）。晶体中的 Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数为多少？（精确至0.001）。写出此晶体的化学式。分析：由NaCl晶胞结构可知，1molNaCl晶胞中含有4mol NaCl，故在FexO晶体中1mol FexO晶胞中含有4mol FexO。设FexO的摩尔质量为Mg mol-1，晶胞的体积为V。则有：4M=VN0，代入数据解得M=67.4gmol-1，则x=0.92。设Fe2+为y个，Fe3+则为（0.92-y）个，由正负化合价代数和为零可得：2x+3（0.92-y）=2，则y=0.
7、76。Fe2+所占的分数为：0.76/0.92=0.826。由于Fe2+为0.76，则Fe3+为（0.92-0.76）=0.16，故化学式为Fe2+0.76Fe3+0.162、元素周期律和元素周期表元素性质的递变规律元素周期表中微粒半径的递变规律：同周期元素原子半径，随原子序数的递增而递减；同主族元素原子半径，随原子序数的递增而增大；同主族元素离子半径，随原子序数的递增也增大；具有相同电子层结构的阴阳离子，其半径随原子序数的递增而减小。非金属元素的原子半径其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径其相应的阳离子半径。例、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为12。若两种元素的原子序数分别为p和
8、q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是 C p+q=15 p=q+5 p=q-5 p+q=22A B C D例 、各组微粒的半径比较，正确的是 FF-Cl- O2-Mg2+ Al3+ Ca2+CaBa S2-Se2-Br-AB CD 答案：（2）元素周期表中各元素单质性质的递变规律同周期从左到右，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐减弱；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐增强。同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐增强；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱。位于分界线两边的元素一般具有两性。例、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到
9、弱的顺序：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断不正确的是 B、D A阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C原子半径按x、Y、Z的顺序减小 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱、“位构性”的规律及应用例、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为_，元素丙为_，元素乙和丁所形成化合物的分子式为_或_。答案：甲为N，丙为P，乙和丁的化合物为CO或CO2。3、化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 概念：化学反应进行的快慢定量
10、描述化学反应速率一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示。表达式：vCt；单位：mol/(LZ s)、mol/(LZ min) 注意 ：以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率。 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同。 同一反应在不同时间内，平均反应速率不同。同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同。中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率。 化学平衡状态的标志一定条件下，正逆反应速率相等（同一物质消耗和生成相等、反应物和生成物的消耗或生成相等）；不同物质速率的数值与系数成正比即速率相等；平衡混合气中各组分的体积分数或物质的量浓度不变。
11、容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变。例、在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气） 2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 A反应容器内，压强不随时间改变 B单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D容器内混合气体的总质量不发生变化答案：、等效平衡状态例、可逆反应3H2+N2 2NH3，在一固定容积的容器内，500Fe为催化剂，三种不同的初始态：3molH2、1molN2，2mol NH3，1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应达到平衡时，混
12、合气体中NH3的体积分数是否相同？分析：温度相同，容器的体积相同（即压强相同），虽然起始态不同，将转换后与中反应物的初始浓度相同，所以对同一个可逆反应，在相同的条件下，所达到的平衡状态是同一平衡状态。即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。、勒沙特列原理的应用对于其他平衡体系勒沙特列原理是适用，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等例、在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气） pC（气）Q处于平衡状态（已知n+ mp，Q0），则下列说法正确的是 升温，B/C的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小 加入B，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减
13、小，A或B的浓度一定降低 若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/mA B C D答案：、化学平衡的有关计算在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。例10、在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40，则混合气体的平均分子量是 A49.6 B41.3 C62 D31 （极值思维）答案：例11、在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5（气） PCl3（气）+Cl2（气），反应达平衡时，PCl5所占
14、体积分数为M。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N，则M和N的正确关系是AMN BMN CM=N D无法比较 （代换思维）答案：例12、在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 A1/5 B1/4 C1/3 D1/2 （差量法）答案： 4、电解质溶液 PH值计算：在酸性溶液中先求氢离子浓度再求pH，碱性溶液中先求氢氧根离子浓度，再求pH。盐类水解知识及其应用证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏
15、水的电离平衡发生水解反应。回忆盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸的酸式根电离与水解并存，HCO3-、HS-、HPO42-以水解为主，溶液显碱性。H2PO42-、HSO3-以电离为主，溶液显酸性。水解规律及其应用例13、常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01mol L-1醋酸溶液 B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH
16、溶液等体积混合液答案：例14、下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是 A0.1mol/L氯化铵溶液中Cl-NH4+H+OH- B0.1mol/L碳酸氢钠溶液中CpH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合Cl-NH4+H+OH- D0.2 mol/LCH3COOK和0.1 mol/L HCl等体积混合CH3COO-ClCH3COOHH+ 答案：判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确：盐的电离平衡、水的电离平衡、盐中弱酸离子或弱碱离子的水解平衡。两溶液相互混合后，判断离子浓度大小时首先分析相互间反应时是弱酸（或弱碱）剩余，虽然生成的盐的水解也要考虑，但剩余弱酸（或弱碱）的电离占主导地位。【归纳】
17、电解质溶液中离子浓度大小的比较尽管复杂，但解题关键是抓住平衡主线，认真分析并按照离子的电荷守恒，物料守恒理清关系，就可快速解答。电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。例15、在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （）ANa+=2HS-+2S2- +H2S BNa+H+=OH-+HS-+2S2-CNa+S2-OH-HS- DOH-=HS-+H+H2S 答案：原电池与电解原电池：a、原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。b、原电池是由化学能转化为电能的装置。c、它的原
18、理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。原电池 负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。电解池 通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。放电规律：阳极：金属阳极S2-I-Cl-OH-含氧酸根;阴极：Ag+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Mg2+原电池、电解池、电镀池的判断规律a、若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。再看溶液：两极插入电解质溶液中。还应该看回路：
19、形成闭合回路或者两极板相接触。b、若有外接电源，两极插入电解质溶液， 当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。、电化学的应用a、电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。b、分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极作原电池的负极非电池中的该金属作原电池的正极作电解池的阴极。例16、如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多
20、微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为_，S为_。（2）A附近溶液的现象是_，B附近发生的电极反应式为_。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_，有关的反应式为_。分析：此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中所有问题迎刃而解。根据图分析：（1）C、D产生气体的体积是不
21、相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。（2）A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH-4e=2H2O+O2。因为B端是阳级，所以MnO4-的离子抽B端移动，而显示紫色。（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气。（-）2H2+4OH-4e=4H2O （+）O2+2H2O+4e=4OH-三、知识能力训练1、（2004广东）下列叙述正确
22、的是 （ ） A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物2、（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol3、（2003上海11）可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度
23、的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）4、(2004全国)在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 ( ) A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度5、（2004天津13）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( )A. 保持温度和容器体积不变，充入1m
24、olSO3（g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）6、（2000全国18）下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、（2004上海5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( )A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带正电
25、荷 D.胶粒不能通过半透膜8、（05全国卷I）11关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9、（04内蒙）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上棕5种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。
26、10、（2004全国129)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合气体中，ab = 。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合气体中，n(N2)n(
27、H2)n(NH3) = 。四、40min限时训练1、（05广东）下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。D.18gH2O中含1mol氧原子放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH2、（05江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(
28、OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强3、（05天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4、（05全国卷）已知反应A2（g）+
29、2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5、（05江苏）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不
30、再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6、（05全国卷）在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)nB(固)pC(气)达到甲衡后压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A(mn)必定小于p B(mn)必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p7、（05江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物8、（05全国卷
31、I）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+49、（05北京）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 10、05（全国卷I）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
32、： _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。 丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。题号123456789答案三、知识能力训练答案1、C 2、C 3、C 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B 9、S2；HCl,；Cl；H2S；F2 S22H+H2S10、解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6 在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol 54 23 12 332四、50min限时训练答案1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、C 7、D 8、A 9、B 10、（1）CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 高温 （2） （或其它合理答案）放电N2 + O2 2NO（3）+14284（4）Si （5）金刚石8
