1、 第二节 元素周期律目的：1.理解元素周期律的含义,会用它来判断同周期元素的性质差异.2.掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据。3.培养学生观察实验现象的能力及总结能力。课型：基本理论基本概念课重点：元素周期律的含义教法：讨论法、分析法和比较法引入：从所学过的卤素和碱金属的知识来引入对元素周期律的学习。教学过程：原子序数核电荷数（板书）引导学生根据表5-5和图5-5来分析：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现什么规律性的变化？讨论学生们分组讨论。总结 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现周期性的变化。指导学生填写表5
2、-6、5-7、5-8，体会什么是周期性的变化规律。设问过渡既然元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子和原子半径，那么能不能说元素的化学性质也有这种变化规律呢？讲解在证实这个问题之前，我们必须先搞清楚判断元素性质的主要依据是什么。指导学生阅读课本P100上面两段内容。学生总结 元素金属性、非金属性的判断依据。演示实验5-1、5-2、5-3。学生总结 实验5-1、5-2、5-3的现象。组织学生讨论结合表5-9、5-10总结11-18号元素金属性、非金属性的变化规律。总结从11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。引申对其他的元素进行相似的研究，也能得出相似的结论。学生总结元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。（板书）小结元素周期律是自然界的普遍规律，也是我们今后学习化学的基本依据。课下思考形成元素周期律的根本原因是什么？作业：P103，一、二、三
