1、微考点48 原电池原理及基于“桥和膜”的双液原电池1.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应式为AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A生成108g银，转移电子个数为2NABCu在负极发生氧化反应CAg电极活泼，Ag失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极2(2019深圳调研)如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是()A放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaB充电时，阳极反应为2Na2S22e=Na2S42NaC
2、放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S43.ZnZnSO4PbSO4Pb电池装置如图，下列说法错误的是()ASO从右向左迁移B电池的正极反应为Pb22e=PbC左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D若有6.5g锌溶解，有0.1molSO通过离子交换膜4(2020杭州质检)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时，整个过程是将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为CO28e8H=CH42H2OC电池
3、内部H透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液5(2019咸阳质检)利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为可燃气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H)。下列说法正确的是()A该过程中有两种形式的能量转化Ba电极表面的反应为4OH4e=2H2OO2C该装置工作时，H从b电极区向a电极区移动D该装置中每生成2molCO，同时生成1molO26某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_m
4、ol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式：_。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn
5、2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放电时正极附近溶液的碱性_(填“增强”“减小”或“不变”)；放电时每转移3mol电子，有_molK2FeO4被_(填“氧化”或“还原”)。答案精析1B2C结合图像和题给信息分析，放电时，负极反应为2Na2S22e=Na2S42Na，正极反应为NaBr32Na2e=3NaBr，A项错误；充电时，阳极反应和放电时原电池的正极反应互为逆过程，即充电时的阳极反应为3NaBr2e=NaBr32Na，B项错误；放电时，原电池中阳离子移向正极，故Na经过离子交换膜由b池移向a池，C项正确；用该电池电解饱和食盐水，整个过程得、失电子数目相等，但未指
6、明是否在标准状况下，无法根据生成氢气的体积计算转移的电子数，D项错误。3B4DA项，根据图示可知，该装置将太阳能转化为电能，正确；B项，根据电子流向知，Cu是正极，正极上CO2得电子和H反应生成甲烷，电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，正确；C项，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H由左向右移动，正确；D项，由于硝酸易挥发，生成的甲烷中会混有HNO3气体，而且铜电极会溶于硝酸，应加入硫酸，错误。5D6(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性NHH2ONH3H2OH2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H(3)增强1还原解析(1)负极反应：Fe2e=Fe2，正极反应：Cu22e=Cu，则原电池反应为FeCu2=Fe2Cu。设导线中通过电子的物质的量为x mol，则负极减少28 gmol1x mol，正极增加32 gmol1x mol,28x32x12，解得x0.2。(2)NH4Cl水解，溶液显酸性，正极上H得电子，负极上Fe失电子生成Fe2。Cl2将Fe2氧化为Fe3，Cl2过量时，发生的反应为2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H。(3)放电时，锌作负极，高铁酸钾在正极反应，生成OH，溶液的碱性增强，铁元素的化合价从6价变化到3价，所以当转移3 mol电子时，有1 mol高铁酸钾被还原。
