1、 20162017学年上期中考18 届高二化学试题说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分 100分，考试时间90分钟2将第卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。3可能用到的相对原子质量：1 12 N 14 O 16 S 32Cl35.5Cu64第卷（选择题，共 48分）一、选择题：本题共 16小题，每小题只有一个正确选项；每小题 3分，共 48分。1下列说法正确的是A理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。B甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmolC50
2、0、30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol（）-1-1-1D同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在点燃条件下放出的热量比光照条件下放出的多。2在某一个容积为 2L的密闭容器内，加入 0.2mol的 CO和 0.2mol的 H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=akJ/mol(a0)达到平衡后，测得 c(CO)：c(CO2)=
3、3：2下列说法正确的是（A反应放出的热量为 0.2akJ）B平衡时 H2O的转化率为 40%C升高温度，v(正)加快 v(逆)减慢，平衡正向移动D将容器的体积压缩为 1L，该平衡正向移动3下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应 2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H04通常人们把拆开 1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热
4、（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热H为（CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+ 4HF（g）高二化学试卷第 1页（共页） A1940 kJmol1B+1940 kJmol1 C485 kJmol1D+485 kJmol15电解 CuSO4 溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增加；溶液中 c(Cu2)不变。可选用的电极是（）A纯铜作阳极，含 Zn、Ag的铜合金作阴极B含 Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)
5、作阴极6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中 c(NH3)c(CO2)21D密闭容器中氨气的体积分数不变C密闭容器中混合气体的密度不变7下列各装置中都盛有 0.1 molL1的 NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）ABCD8青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征 ,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学
6、腐蚀的原理示意图。环境中的Cl扩散到孔口 ,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl。下列说法不正确的（A.腐蚀过程中,负极 a被氧化）B.环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈-Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3ClC.若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448LD.正极的电极反应式为:正极反应是O2+ 4e +2H2O=4OH-高二化学试卷第 2页（共页） 9一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A电极 A上发生的是还原反应B电池
7、工作时， CO32-向电极 B移动C电极 B上发生的电极反应为：O22CO24e=2 CO 2-3D电极 A上 H2参与的电极反应为：H22OH2e = 2H2O10.一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的 1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入 1 mol H2和 1 mol I2(g)，在中充入 2 molHI(g)，在中充入 2 mol H2和 2 mol I2(g)，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中正反应速率相同B容器中反应的平衡常数大于容器中反应的平衡常数C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色
8、深D容器中 H2的转化率与容器中 HI的转化率之和等于 111在 2L恒容密闭容器中充入 2 mol X和 1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A升高温度，平衡常数增大BW点 X的正反应速率小于 M点 X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最小D平衡时充入 Z，达新平衡时 Z的体积分数比原来大12据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，工作原理如图所示下列说法错误
9、的是（）A电池放电时 Na从 a极区移向 b极区+B电极 b采用 MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗 3mol H2O2，转移的电子为 3molD该电池的 a极反应为：BH4 +8OH -8e BO2 +6H2O- - - -高二化学试卷第 3页（共页） 13向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（A.反应在 c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于 b点）C.反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1=t2时，SO2的转化率：ab段
10、小于 bc段14在 4 L密闭容器中充入 6 mol A气体和 5 mol B气体，一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定，D的浓度为 0.5molL1，下列判断正确的是（）AB的转化率为 20%Cx1B平衡时 A的浓度为 1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%15反应 A2+B2 2AB在不同条件下，产物 AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为 500，b为 300时情况，c为 300时从时间 t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热
11、BAB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热16.已知:可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H甲C.达到平衡后，再向乙中加入 0.25mol N2(g)、0.75mol H2(g)和 1.5mol NH3(g)，平衡向生成 NH3的方向移动D.乙中反应的热化学方程式为 2NH3(g)N2(g)+3H2(g);H=+Q2kJ/mol高二化学试卷第 4页（共页） 第卷（非选择题，共 52分）二、填空题：本题共 5小题，共 52分。17（6分）某实验小组用 0.50
12、 mol/LNaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。配制 0.50 mol/L NaOH溶液若实验中大约要使用 245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。取 50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。（1）请填写下表中的空白：（2）近似认为 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm，中和后3生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g)。则中和热H=（3）上述实验数值结果与 57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是a实验装置保温
13、、隔热效果差（取小数点后一位）。（填字母）b量取 NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度18（10分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) H,在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)NO010203040502.001.160.420.420.800.600.600
14、.800.600.600.960.720.720.960.720.72N2CO20根据图表数据分析 T1时，该反应在 0-20min的平均反应速率v（N2）=molL1min1；计算该反应的平衡常数 K=。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。A加入合适的催化剂B适当缩小容器的体积高二化学试卷第 5页（共页） C通入一定量的 NOD加入一定量的活性炭若 30min后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为 5:3:3，则达到新平衡时 NO的转化率（填“升高”或“降低”），H0（填“”或“”）.（2）工业上用 CO2和 H2反
15、应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.1 kJmol1H224.5 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)写出 CO2(g)和 H2(g)转化为 CH3OCH3(g)和 H2O(g)的热化学方程式。（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为 KOH溶液）的负极反应式为：19（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子阴离子Na、K、Cu2SO42-、OH在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A溶液、足量的 B溶液、足量的 C溶液，
16、电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中 c电极质量增加了 16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间 t的关系如图。据此回答下列问题：（1）M为电源的_极(填“正”或“负”)，电极 b上发生的电极反应为_。（2）电极 e上生成的气体在标准状态下的体积为_。（3）写出乙烧杯中的电解池反应_。（4）若电解过程中，乙烧杯中的 B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是_。（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中 c电极质量增加了 16 g，要使丙烧杯中的 C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是_。20（12分）研究发现，NOx和 SO2是雾霾的主要成分。（一）NOx主要来
17、源于汽车尾气。已知：N2（g）O2（g）2CO（g）O2（g）2NO（g）2 CO2（g）H180.50 kJmol1H566.00kJmol1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO和 CO转化成无污染气体参与大气循环。（2）T时，将等物质的量的 NO和 CO充入容积为 2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中 NO的物质的量随时间变化如图所示。T时，该化学反应达到平衡，若保持温度不变，高二化学试卷第 6页（共页） 再向容器中充入 CO、N2各 0.8 mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不”）图中 a、b分别表示在一定温度下，
18、使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”）15min时，若改变外界反应条件，导致 n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是。（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。（3）用纯碱溶液吸收 SO2可将其转化为 HSO3-。该反应的离子方程式是_。（4）如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为NH4和 SO4+2-。写出物质 A的化学式_，阳极的电极反应式是该电解反应的化学方程式为21（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以
19、 CO2与 NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJmol12NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJmol1则 a为。（2）反应 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。下图 1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。图 1图 2图 3曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7B.
20、 11.1C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。生产中氨碳比宜控制在 4.0左右，而不是 4.5的原因可能是。高二化学试卷第 7页（共页） （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O 2HNO22HNO2CO(NH2)2 2N2CO23H2O。当烟气中 NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中 V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO)气中氧气的体积含量大约为 20%）。（空图 2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约%。为（4）图 3表示使用新型电极材料，以 N2、H2为电极反应物，以 HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质 A的化学式为。高二化学试卷第 8页（共页）
