1、A 篇知识对点训练知识点 1 化学键与共价化合物1下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案 A答案 解析 由离子键形成的化合物是离子化合物，A 项正确；稀有气体单质分子(如氦)不存在化学键，B 项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如 H2O2 含极性键和非极性键，C 项错误；氢氧化钠含共价键，却是离子化合物，D 项错误。解析 2下列关于共价键的说法正确的是()A分子内部一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C非极性键只
2、存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键答案 D答案 解析 单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，如稀有气体分子，故 A 错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故 B 错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故 C 错误；不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故 D 正确。解析 3下列物质中，属于共价化合物的是()ANH4ClBH2SO4CCaCl2DKOH解析 NH4Cl 中 NH4 和 Cl
3、之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故 A 错误；H2SO4 中只含有共价键，为共价化合物，故 B 正确；CaCl2 中只含有离子键，为离子化合物，故 C 错误；KOH中 K和 OH之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故 D 错误。解析 答案 B答案 4下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()答案 B答案 解析 MgCl2 中无共价键，A 错误；HCl 中只含有共价键，为共价化合物，C 错误；NaOH 为离子化合物，D 错误。解析 5化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物
4、一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用答案 D答案 解析 离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A 错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物中可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B 错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子不含共价键，C 错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D 正确。解析 6下面是同学们熟悉
5、的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将 NaHSO4 溶于水，破坏了 NaHSO4 中的_，写出其电离方程式：_；NaHSO4 在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。答案(1)(2)(3)离 子 键 和 共 价 键 NaHSO4=Na H SO 24 离 子 键 NaHSO4=NaHSO4答案 解析 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4 只含有共
6、价键，是共价化合物；NaBr 中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne 是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4 溶于水电离时，Na与 HSO4 之间的离子键被破坏，HSO4 中 H与 SO24 之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。解析 知识点 2 电子式、结构式等化学用语7下列电子式书写正确的是()ANNBCHO2HDNaCl答案 D答案 解析 N2的电子式为NN，A 错误；NH4 的电子式为，B错误；H2O 是共价化合物，电子式为 HOH，C 错误；NaCl 是离
7、子化合物，电子式为 NaCl，D 正确。解析 8下列化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式为 HClOBCO2的电子式为C过氧化钠的电子式为 Na2 OO 2D用电子式表示 NaCl 的形成过程为 NaClNaCl答案 B答案 解析 次氯酸中，氢原子与氧原子成键，次氯酸的结构式为 HOCl，A 错误；CO2 中，碳原子与每个氧原子间形成两个共价键，B 正确；Na2O2中，两个 Na不能合并，应写在过氧根离子的两侧，C 错误；NaCl 是离子化合物，阴离子没有加方括号，且没有注明离子所带电荷，D 错误。解析 9对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。
8、(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为 H2B，其最高价氧化物中 B 的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化学键类型有_。(7)元素之间能形成两种化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_。答案(1)7(2)H、F、Cl(3)NH3H2O(4)共价(5)NaOH(6)HSH CS2 共价键(7)答案 解析(1)能形成共价键的元素一般为
9、非金属元素，元素分别为 H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共 7 种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该只有 7 个电子或 1 个电子，它们分别是 H、F、Cl 元素。(3)NH3 分子溶于水形成呈碱性的化合物为 NH3H2O。(4)HClO4 分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na 形成的化合物为 NaOH，Na与 OH以离子键结合，OH中 O、H 原子以共价键结合，其电子式为 NaOH。解析(6)某元素气态氢化物为 H2B，则最高价氧化物为 BO3，又知 BO3 中 B的质量分数为 40%，则 B 为 S 元素，其氢化
10、物 H2S 的电子式为 HSH。S 元素可与 C 元素形成 CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。(7)根据 N 与 Cl 原子最外层电子数可知，两种元素之间可形成 NCl3 和NCl5，其中 NCl3 分子中 N、Cl 原子都达到 8 电子稳定结构，其电子式为。解析 B 篇综合提升训练10下列化学用语表示正确的是()A硅的原子结构示意图BNH4Cl 的电子式CKCl 的电子式 KClDCO2 的结构式 OCO答案 A答案 解析 硅的原子结构示意图为，A 正确；NH4Cl 是离子化合物，其电子式为，B 错误；KCl 是离子化合物，其电子式为 K Cl，C 错误；CO2的结构式为 O=C=
11、O，D 错误。解析 11下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到 8 电子结构，则它们的结构式错误的是()A氧分子：O=OBS2Cl2：ClSSClC氰氢酸：HCND光气(COCl2)：ClCOCl答案 D答案 解析 氧原子有 6 个价电子，故需要形成两个共价键才能达到 8 电子结构，A 正确；硫原子有 6 个价电子，氯原子有 7 个价电子，它们分别需要形成 2 个、1 个共价健才能达到 8 电子结构，B 正确；同理分析 C、D 项可知，C 正确，D 错误。解析 12同主族元素形成的同一类型化合物，往往结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中正确的是()A它是
12、一种共价化合物B它受热时，可能会分解产生有色气体C它不可能与 NaOH 溶液反应D它只含离子键答案 B答案 解析 类似于 NH4Cl，PH4I 中存在 PH4、I，PH4 和 I之间形成离子键，P、H 之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，故 A、D错误；NH4Cl 不稳定，受热分解生成 NH3 和 HCl，所以 PH4I 受热时会分解产生 PH3 和 HI，均为无色气体，HI 分解生成碘单质，为紫色气体，故 B 正确；NH4Cl 能与 NaOH 反应，则 PH4I 可能与 NaOH 溶液反应，故 C 错误。解析 13对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。如图是已
13、经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体B该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质可能是离子化合物D该物质的 1 个分子中含有 9 个 NS 键答案 B答案 解析 同素异形体的研究对象为单质，而硫氮化合物为化合物，A 错误；该物质的分子中既有极性键(NS 键)又有非极性键(SS 键)，B 正确；从题给信息知该化合物属于分子晶体，不存在离子键，不是离子化合物，C 错误；由题图知该物质的 1 个分子中含有 8 个 NS 键，D 错误。解析 14原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子
14、层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6答案 B答案 解析 H与 He 的电子层结构相同，所以 a 为 H；b、c 的次外层电子数为 8，最外层电子数分别为 6、7，所以 b、c 分别为 S 和 Cl；Cl与 K的电子层结构相同，所以 d 为 K。非金属性强弱顺序为 ClSH，A 正确；H2S、HCl 为共价化合物，KH 为离子化合物，B 错误；KH、K2S、
15、KCl 均为离子化合物，C 正确；最高化合价和最低化合价：H 为1 和1，代数和为 0，S为6 和2，代数和为 4，Cl 为7 和1，代数和为 6，D 正确。解析 15已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质：_；E 与 B 形成的化合物：_；A、B、E
16、 形成的化合物：_；D 与 E 形成的化合物：_；C、D、E 形成的离子化合物：_。答案(1)Na O S N H(2)NaONaNa O 2Na(3)NNHOH(或 HOOH)Na OH答案 解析 解析 因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A2B 离子化合物中，每个离子的电子数为 10 个，故可推知 A 是 Na 元素、B 是 O 元素；因为 4 个原子核、10 个电子形成的分子中，每个原子平均不到 3 个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有 4 个原子核、共 10 个电子，一定是 NH3；因原子序数：DE，故 D 为 N 元素、E 为 H 元素；C 与 A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以 C 为 S 元素。解析
