1、大安一中20202021学年（上）高一第三次月考化学试卷试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl:35.5 Ca:40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第卷 选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题2分，25个小题共50分。)1.2020年11月24日4时30分，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。“嫦娥五号”中使用了大
2、量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）A生铁属于合金B一般合金的熔点比各成分金属的低C合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同D改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金2.下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液B生铁、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质D氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物3某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将( )A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0g D
3、等于0.2g4. 下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A. Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3C. 在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD. FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl5.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )A除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸B
4、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤D除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤6. 在标准状况下有：0.2 mol NH3，6.72 L CH4，13.6 g H2S，3.011023个HCl分子。下列对这四种气体的描述正确的是()A体积： B密度： C质量： D氢原子个数：7.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )AFeCl2 BFe2(SO4)3 CFe3O4 DFe(OH)38.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入
5、MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和FeCl3溶液金属铝加到NaOH溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A B C D9.下列各组离子一定能大量共存的是( )A能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na 、CO、 K、 ClOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、 NO、 Cl、Fe2C能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na 、 K、 Cl、COD. 无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、I-、SO42-10.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，(已知HNO
6、3具有强氧化性)则M可能为()AFe2 BMg2 CCO DBa211. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OB. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC. Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2+H2+SOD Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+12.下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 molL-1FeCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）A75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 B450 mL 1
7、 molL-1的NaCl溶液C250 mL 3molL-1的KCl溶液 D75 mL 2molL-1的AlCl3溶液13某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为( )A125/54V molL1 B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL114.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积之比是()。A.123B.632 C.111 D.31115.已知某混合气体H2和CO对NO的相对密度为0.5，将标况下4.48L该
8、混合气体在足量氧气中充分燃烧后,立即将产物通入盛有足量Na2O2的反应容器中，则固体增加的质量为（）A0.4 g B2.8 g C3.0 gD5.6 g16.已知25.4 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的元素符号可能是( )AFeBCaCMgDCu17. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D. 该反应中被
9、还原的CuO占参与反应CuO的18.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. L C. L D. L19.已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是( )A. 氧化性：Ag+ Cu2+Fe3+ Zn2+ B. 溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1C. 0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D. 加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe
10、2+Cu20.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1盐酸和100 mL 4.0 molL1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为( )A11 B23 C32 D3121.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是( )A4 B5 C6 D722.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
11、( )A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL123.某合金含有两种金属，现在取该合金12g与足量的稀硫酸充分反应产生标准状况下4.48L氢气，则该合金中的两种金属元素是（）A. Mg和Al B. Al和Fe C. Zn和Cu D.Fe和 Zn24.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. a0.3B.在0a范围内，只发生中和反应C. ab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1225.下图是物质间
12、发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液第卷 非选择题部分26. (10分)利用相关知识填空(1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是 。(2)3.4 g NH3中所含氢原子个数与 g水所含氢原子数相等。(3)标准状况下，测得13.2 g某气体的体积为6.72 L，则此气体的摩尔质量为_。(4)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积_。 (5)将密度为1.84g/cm3、质量分
13、数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为3mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积_ mL。27. (11分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中丁是含量最多的金属、戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_ ，F _ 。(2)F转化为G的过程中出现的现象是_。(3)将上述现象用化学方程式表示_。(4)写出中反应的离子方程式：_。(5)写出中
14、反应的离子方程式：_。28.(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2的方法为_(说明试剂、现象)。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式为_。(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。29（9分）实验室为配制480mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：.配制前：
15、首先进行的操作为_。.配制操作：a.计算所需溶质的质量；b.称量：分别用托盘天平称量m(NaOH)=_，m(Na2CO3)=_，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在_中称量；c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入_mL容量瓶中；e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，将洗涤液转移至容量瓶中；f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下12cm；g.定容：用_(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；h.摇匀、装瓶。.误差分析：(1)上述e步骤中，若溶液温度
16、未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度_。(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_。30（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/（mol/L）210-2110-2110-1210-2 （1）c（H+）=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。工业废水中加入足量铁粉充分反应后过滤得到溶液D，通过检验溶液D中只含有Fe2+，检验Fe2+操
17、作方法是_。操作是_。上述100 L废水经处理，可获得FeSO47H2O的物质的量是_mol。在含有4 molFeSO4的溶液中加入4 molNa2O2恰好完全反应且反应转移6 mol电子，在反应中，既有沉淀生成，又有气体放出，则发生反应的总的离子方程式为：_。大安一中20202021学年（上）高一第三次月考化学试卷答案及评分参考一、选择题（每小题2分，共50分） 12345678910111213CDCACBABCBACB141516171819202122232425DCABACBCDDAB二、非选择题（共50分） 26. (共10分，每空2分) 5:6； 5.4； 44 g/mol； 2
18、4.5L/mol； 163 mL27. (共11分)(1)Na2O2HCl FeCl2 (3分) (2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 (2分) (3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2分) (4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 (2分) (5) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 (2分) 28.(共10分，每空2分) (1)Fe3；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液；溶液紫红色褪去(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3(4)0.07a29. (共9分，每空1分) 检查容量瓶是否漏液 2.0g 5.3g 烧杯 500 胶头滴管 偏大 偏小 偏大 30.（10分） （1）0.1 (2分) （2）取少量滤液D于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，证明原溶液只含有Fe2+(2分) 蒸发浓缩冷却结晶，过滤 (2分) 12 (2分) 6H2O+4Fe2+4Na2O2=4Fe（OH）3+O2+8Na+ (2分)
