1、第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡第2课时 影响化学平衡的条件学习目标 1.明确化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡的移动方向。2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。1影响化学反应速率的外界因素主要有_、_、_、_等。2对于可逆反应 aA(g)bB(s)cC(g)，(1)在恒容密闭容器中反应，若充入无关气体，反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”)；(2)在恒压密闭容器中反应，若充入无关气体，反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”)；浓度温度压强催化剂不变减小(3)若增加固体 B 的质量，反应速率_(
2、填“增大”“不变”或“减小”)。不变一、化学平衡的移动1含义。在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如_、_、_等)，化学平衡状态被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态的过程称作化学平衡状态的移动。浓度温度压强2图示表示。二、外界条件对化学平衡的影响1浓度对化学平衡的影响。(1)实验探究。依据 K2Cr2O7 溶液中存在的平衡：Cr2O27(橙色)H2O2CrO24(黄色)2H，填写下列空白。实验步骤实验现象橙黄色变为_橙黄色变为_结论 c(H)增大，平衡向_方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向_方向移动橙色黄色逆反应正反应依据 Fe3与 SCN存在的平衡：Fe3
3、3SCNFe(SCN)3(红色)，填写下列空白。实验()步骤现象溶液颜色_溶液颜色_变深变深实验()步骤向试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液向试管中滴加0.01 molL1NaOH溶液现象溶液颜色变_溶液颜色变_结论对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均_了，即化学平衡均向_方向移动了，滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了_的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向_方向移动了增大正反应Fe3逆反应浅浅(2)影响规律。其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_方向移动。其他
4、条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_方向移动。正反应逆反应2温度对化学平衡的影响。(1)实验探究。原理2NO2(红棕色)N2O4 H56.9 kJmol1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色_，冰水中混合气体颜色_加深变浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动(2)影响规律。其他条件不变时，温度升高，平衡向_方向移动。其他条件不变时，温度降低，平衡向_方向移动。增大逆反应减小正反应吸热反应放热反应3压强对化学平衡的影响。(1)在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向_ 的 方 向 移 动；
5、减 小 压 强，平 衡 向_的方向移动。(2)对于反应前后气体物质的量不变的反应如 H2(g)I2(g)2HI(g)，改变压强，化学平衡_移动。气体体积减小气体体积增大不发生4催化剂对化学平衡的影响。催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的反应速率，对化学平衡移动_，但能缩短反应达到平衡所需要的时间。无影响三、勒夏特列原理1含义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够_这种改变的方向移动。2注意事项。(1)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)。减弱(2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”
6、外界条件的影响。易错提醒1其他条件不变，增大反应物浓度，v(正)瞬间增大，v(逆)瞬间不变，v(正)v(逆)；减小反应物浓度，v(正)瞬间减小，v(逆)瞬间不变，v(逆)v(正)。2其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，降低温度，v(正)、v(逆)均减小。3对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。4催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。5应用勒夏特列原理分析转化率的变化：平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响。如反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件
7、不变，增大 H2的物质的量，I2的转化率增大，H2的转化率反而减小。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化。()(2)化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。()(3)反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分 C(s)，相当于增大了反应物的浓度，平衡右移。()(4)反应 Fe33SCNFe(SCN)3达到平衡后，加水稀释，平衡不移动。()(5)对于可逆反应，升高温度，若 v(正)增大，则 v(逆)减小。()(6)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能使平衡发生移动。()(7)在恒压容器中，
8、充入与反应体系无关的气体，压强不变，化学平衡一定不移动。()(8)在达到平衡的可逆反应中，其他条件不变，若增大某物质的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度增大。()(9)CO 还原氧化铁的反应中加入合适的催化剂，能减少 CO 的排放。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C增加 X 的物质的量，X 的转化率增大D增加 X 的物质
9、的量，Y 的转化率增大解析：恒容通入稀有气体，反应中各物质浓度不变，平衡不移动，A 错；降温，平衡向正向移动，混合气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，B 错；增加 X 的物质的量，平衡向正反应方向移动，Y 的转化率增大，但X 的转化率减小，C 错、D 正确。答案：D思路点拨：解答本题要注意以下几点：(1)明确反应方程式的特点(物质状态、气体体积变化、热效应)。(2)根据外界条件对化学平衡的影响规律分析判断。(3)注意思维要全面，切勿以偏概全。解题归纳分析化学平衡移动的一般思路：在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g),平衡后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如右图所示：则下列说法符合该图象的是()At1时刻，增大了 X 的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B 错误。该反应为反应前后气体体积变小的反应，缩小容器体积增大压强，正、逆反应速率都增大，但 v(正)v(逆)，C 不正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。答案：D
