1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民。习近平本套亮点：汇集实验探究各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做
2、答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2 能否与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B使用 Y 形管甲时，应将 N
3、a2SO3 固体转移到浓硫酸中CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀DY 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体2.向 10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3 溶液中滴加不同浓度的 CaCl2 溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是（）实验序号c(CaCl2)(molL-1)滴加 CaCl2 溶液时的实验现象加热浑浊液的实验现象0.05至 1.32 mL 时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成0.005至 15.60 mL 时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成0.0005
4、至 20 mL 未见浑浊A中产生浑浊的原因是 c(Ca2+)c(CO32)Ksp(CaCO3)B未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3C加热浊液产生气泡主要是因为 CaCO3 受热分解产生了更多的 CO2D向上述 NaHCO3 溶液中加入足量 0.5 mol/LCaCl2 溶液，可能同时产生浑浊和气泡3.采用下列装置欲验证 CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是 SO2。下列有关说法不正确的是（）A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有澄清石灰水溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去 SO2 和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说
5、明氧化产物有 COD.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯第 12 套组编人：张晓燕校对人:张莹莹审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！4下列装置能达到实验目的的是()A熔化 Na2CO3B验证 SO2 氧化性C实验室制取 NH3D保存液溴5实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是()A、中依次盛装无水 CaCl2、碱石灰、碱石灰B需测定实验前后装置和装置的质量差C结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞 KD实验后装置的玻璃管中 Cu
6、O 未全部变红，对实验结果无影响6.“84”消毒液（有效成分为 NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是（）实验操作1mL 蒸馏水“84”消毒液+石蕊溶液241mL0.0002mol/LH SO“84”消毒液+石蕊溶液241mL 2mol/L H SO“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液的 pH9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。混合后溶液 pH5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液 pH3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClOHHClOB.实验中产生的气体是2Cl，由 HCl
7、O分解得到：222HClOClH O C.对比实验和，溶液的 pH 可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的 pH 才能安全使用7.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入 KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是（）A产生气体的原因是 FeSO4 将 H2O2 还原生成了 O2BH2O2 溶液与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C溶液颜色变浅，可能是过量的 H2O2 氧化了 KSCND溶液先变红后明显变
8、浅，是由反应速率不同导致的衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！8.某实验小组利用如图装置制备 NH3 并探究其性质。下列说法正确的是（）A.中固体可换为 NH4ClB.中药品为 P2O5C.反应一段时间后，中黑色固体变为红色D.反应一段时间后，中锥形瓶收集到液氨9下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验操作实验目的A在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 个 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体称取 4.0 gNaOH 固体B将浓硫酸倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释浓硫酸C向一定量蔗糖溶液中滴
9、加适量稀硫酸，加热 5 min 后，再液加适量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，没有出现红色沉淀检验蔗糖的水解产物D将浸透了石蜡油的石棉放在试管底部，试管中加碎瓷片，加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色检验石蜡油分解产物中有不饱和烃二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10.（2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷）
10、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备 NOB将密闭烧瓶中的2NO 降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入 KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余 NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！11.下列装置或措施能达到目的的是()AB验证氧化性：Cl2Fe3+I2实现 Cu+H2SO4=CuSO4+H2CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀12.提取海带中 I2 的实验中，所选择的装置或仪器(夹持
11、装置已略去)正确的是()13.下列各实验的现象及结论都正确的是()选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+D将 Na 粒投入 MgCl2 溶液析出银白色固体固体为 MgABCD灼烧溶解过滤分液衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考
12、没有任何意义！三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14.（2021广东高考真题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是2MnO)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取2Cl 的化学方程式为_。(2)实验室制取干燥2Cl 时，净化与收集2Cl 所需装置的接口连接顺序为_。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中 Cl 存在的操作及现象是_。(4)某合作学习小组进行以下实
13、验探究。实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 AgCl 溶解度的影响。查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时，10spKAgCl=1.8 10。提出猜想。猜想 a：较高温度的 AgCl 饱和溶液的电导率较大。猜想 b：AgCl 在水中的溶解度 s 45s 35s 25。设计实验、验证猜想。取试样、(不同温度下配制的 AgCl 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验 13，记录数据。实验序号试样测试温度/电导率/S/cm1：25的 AgCl 饱和溶液251A
14、2：35的 AgCl 饱和溶液352A3：45的 AgCl 饱和溶液453A数据分析、交流讨论。25的 AgCl 饱和溶液中，-c Cl=_ mol/L。实验结果为321AAA。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a 成立，但不足以证明猜想 b 成立。结合中信息，猜想 b 不足以成立的理由有_。优化实验。小组同学为进一步验证猜想 b，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4 和 5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/电导率/S/cm4_1B5_2B实验总结。根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想 b 也成立。猜想 b 成立的判断依据是_。衡水泰华决胜二三高考化
15、学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！15.（八省联考辽宁）已知 CaCrO4 微溶于水，某传统测定 CaCrO4 溶度积的实验如下：配制 250 mL 待标定的 K2CrO4 溶液。标定测得 K2CrO4 溶液浓度为 0.6025 mol/L。按下表数据将 0.2000 mol/LCaCl2 溶液、K2CrO4 溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。取上层清液于锥形瓶中，加入 H2SO4 和 H3PO4 溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定，数据记入
16、下表。组别体积(mL)物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89滴定测出上层清液中的 c(2-4CrO)，进而计算出上层清液中的 c(Ca2+)，即得 Ksp(CaCrO4)。回答下列问题：(1)步骤中无需使用下列哪些仪器_(填标号)。(2)基态 Cr 原子的电子排布
17、式为_。(3)步骤中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_(填化学式)；滴定时还原产物为 Cr3+，写出反应的离子方程式_。(4)根据第 2 组滴定数据，计算得上层清液中 c(2-4CrO)=_mol/L。(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测 c(2-4CrO)偏大，原因可能有_(填标号)。A滴定终点读数时仰视刻度线B达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂C盛装待测液的锥形瓶未润洗D摇动锥形瓶时有液体溅出(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_。(7)请结合图线推测 Ksp(CaCrO4)_(保留两位有效数字)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共
18、 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！16（2022湖南长郡中学模拟预测）2Li S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置 B 使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：2Li S 易潮解，在加热条件下易被空气中的2O 氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备2H。请回答下列问题：(1)实验中装置 C 中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式_。(2)按气流从左至右，装置的连接顺序是 a_(按气流方向，填小写字母，可重复利用)。(3)利用装置 A 制氢气的主要优点是_，还可用该装置制备的下列气体是_(填标号)。A2SO：
19、70硫酸、亚硫酸钠粉末B2CO：稀盐酸、大理石C3NH：浓氨水、生石灰D2H S：稀硫酸、硫化亚铁(4)实验完毕后，采用图 1、图 2(夹持装置已略去)装置对装置 A 中混合物进行分离可得到副产物皓矾42ZnSO7H O晶体。先选择图 1 装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图 2 装置过滤，得到粗皓矾晶体。下列有关说法不正确的是_(填标号)。A采用图 1 装置过滤的优点是避免析出42ZnSO7H OB采用图 1 装置过滤主要是分离42FeSO7H O和4ZnSO 溶液C粗皓矾晶体中可能含少量42CuSO5H O杂质D采用图 2 装置过滤的优点是过滤速度快(5)欲探究2Li S
20、 产品的成分，现进行如下实验：实验操作与现象结论取少量2Li S 样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色样品含_在实验的溶液中滴加2BaCl 溶液，产生白色沉淀样品含24Li SO由上述实验可知，2Li S 样品中含有_杂质(填化学式)，实验中存在24Li SO 杂质的原因可能是_。测定产品纯度的方法：取2wg Li S 样品加入-111V mL c mol L稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用12c mol L标准 NaOH 溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH 溶液2V mL。若该2Li S 样品中杂质不参加反应，用上述方法测得
21、的2Li S 样品的纯度为_(用含1V、2V、1c、2c、w 的代数式表示)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！17.（2022北京北大附中三模）实验室探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+的反应。I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。(1)仪器 a 的名称是_。(2)写出 C 中制备 NaHSO3 的离子方程式_。II.探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：(3)加入 NaCl 固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是 SO2和 CuCl，说明
22、发生了氧化还原反应。加入 NaCl 固体发生反应的原因。a.Cl-改变了 HSO 3 的还原性b.Cl-改变了 Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验 1实验 2实验现象闭合开关 K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关 K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象由实验 1、2 可知原因 a 不合理，依据是_。实验 3：用如图所示装置实验，B 中有白色沉淀生成，证明原因 b 合理。.补全电化学装置示意图_。.写出 B 中的电极反应方程式_。.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与 Cu2+的还原产物 Cu+形成沉淀，_，使 HSO 3 与 Cu2
23、+的反应能够反应完全。III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成 Au3+，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”浓硝酸与浓盐酸按体积比 13 混合已知：Au3+4Cl-+H+HAuCl4(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学假期作业（十二）答题纸14.（15 分，除标注外每空 2 分）(1)_。(2)_。(3)_（1 分）。_。(4)_。_。_（1 分）_（1 分）_（1 分）_（1 分）。15.（16 分，每空 2 分）(1)_。(2)_。(3
24、)_；_。(4)_。(5)_。(6)(7)_。16（14 分，除标注外每空 2 分）(1)_。(2)_。(3)_（1 分），_。(4)_(5)_（1 分），_。_。17.（12 分，除标注外每空 2 分）(1)_（1 分）。(2)_（1 分）。(3)_。._。._，(4)_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十二套化学参考答案1.答案：D详解：A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故 A 错误；B.使用 Y 形管甲时，应将浓硫酸转移到2
25、3Na SO固体中，故 B 错误；C.2SO 与2BaCl 不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将3BaSO 氧化为4BaSO 沉淀，故 C 错误；D.如是碱性气体，溶液中存在大量的23SO ，所以 Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体，产生氨气碱性气体，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题考查化学实验探究2SO 与2BaCl反应生成3BaSO 沉淀的条件，涉及化学实验方案的评价、氨气的制取、二氧化硫的制取等，注意根据物质的性质判断实验设计。2 答案：C解析：向 10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3 溶液中滴加不同浓度的 CaCl2
26、溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应 2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3，生成的沉淀是碳酸钙。【详解】A.根据溶度积规则，中能产生碳酸钙沉淀，说明 c(Ca2+)c(CO32)Ksp(CaCO3)，故 A 正确；B.未加热前和不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳，所以未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3，故 B 正确；C.未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3，碳酸钙受热不分解，加热浊液产生气泡主要是因为 H2CO3 受热分解产生了更多的 CO2，故 C 错误；D.向上述 NaHCO
27、3 溶液中加入足量 0.5 mol/LCaCl2 溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O，能同时产生浑浊和气泡，故 D 正确。3答案：A解析：CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是 SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A.装置乙欲验证气体中的还原产物 SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故 A 错误；B.要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去 SO2 和水蒸气，故 B 正确；C.装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有
28、CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故 C 正确；D.为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故 D 正确；故选 A。4.答案：B解析：A 项，瓷坩埚中含 SiO2，高温下可与 Na2CO3 发生反应，A 错误；B 项，由于酸性 H2SO3H2S，所以在水溶液中 SO2 可与 Na2S 反应生成 H2S，SO2 可氧化 H2S 生成 S 单质，所以能验证 SO2 的氧化性，B 正确；C 项，收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，C 错误；D项，Br2 可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D 错误；故选 B。5.答案：A解
29、析：A 项，是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A 说法错误；B 项，本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置和装置的质量差，B 说法正确；C 项，结束反应时，为防止氧化铜被还原后生成铜再被氧化，装置的固体应在氢气的保护下冷却，故应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞 K，C 说法正确；D 项，本实验利用氧化铜质量的减少和生成
30、水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置的玻璃管中 CuO 未全部变红，对实验结果无影响，D 说法正确。故选 A。6.【答案】B衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！【解析】次氯酸钠可与酸反应生成次氯酸，两者中氯元素均为+1 价，具有强氧化性，可用于消毒和漂白。据此，通过对比实验、分析现象，回答有关问题。次氯酸的酸性较碳酸更弱，次氯酸根水解使次氯酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。A 项：实验和表明，次氯酸根在碱性、酸性溶液中均有漂白性（强氧化性，被还原为 Cl），且
31、酸性溶液中漂白性更好，则中发生了反应ClOHHClO，A 项正确；B 项：中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是2Cl，可由强酸性 溶液中反应ClO-+Cl-+2H+=2Cl+H2O 生成。HClO 分解的产物是氧气和水，B 项错误；C 项：实验和表明，酸性溶液中次氯酸根有强氧化性。中酸性较弱，ClO-不能氧化Cl ；中酸性较强，ClO-氧化性也更强，可将Cl 氧化为2Cl，C 项正确；D 项：比较实验和，说明加酸可以提高漂白效果。比较实验和，说明酸性过强，会生成有毒的氯气，D 项正确。7.A【详解】A.H2O2 具有强的氧化性，FeSO4 具有还原性，向 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4
32、溶液，二者发生氧化还原反应，产生 Fe3+，使溶液迅速变黄，稍后产生气体，是由于反应产生的 Fe3+是 H2O2 分解反应的催化剂，A 错误；B.Fe3+水溶液显黄色，且 Fe3+遇 KSCN 会显红色，B 正确；C.KSCN 具有还原性，H2O2具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，Fe3+与 SCN-结合形成 Fe(SCN)3的浓度降低，故会使溶液的颜色变浅，C 正确；D.溶液中开始时 Fe3+与 SCN-结合形成 Fe(SCN)3 的浓度较大，溶液的红色比较深，后由于 KSCN 被氧化，使 Fe(SCN)3 的浓度降低，溶液颜色变浅，这都是由于浓度改变，导致物质的反应速率发生变化引起的
33、，D 正确；故答案选 A。8C【分析】实验室制取氨气，利用氯化铵和碱石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，从试管中逸出的氨气进入 U 型管，U 型管中盛装碱石灰干燥氨气，NH3 具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，中锥形瓶收集到中逸出的氨气和水反应得到的氨水，由此分析。【详解】ANH4Cl 受热分解生成 NH3 和 HCl 气体，遇冷重新反应生成 NH4Cl，无法制取 NH3，故 A 不符合题意；BP2O5 会与 H2O、NH3 反应生成(NH4)3PO4，不能用 P2O5 干燥氨气，故 B 不符合题意；CNH3 具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，
34、中黑色固体变为红色，故 C 符合题意；D液氨的沸点为-33.5，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水，故 D 不符合题意；答案选 C。9.答案：D解析：A 项，NaOH 具有腐蚀性，不能在托盘天平上直接称量，应该放在烧杯中进行称量，A 错误；B 项，浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入到水中，否则会酸滴飞溅，造成威险，B 错误；C 项，检验蔗糖水解产物时，应该先加入 NaOH 将催化剂硫酸中和，然后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，进行加热，C 错误；D 项，由于饱和烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不饱和烃能使入酸性高锰酸钾溶液褪色，所以若产生
35、的气体能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，D 正确；故选 D。10.【答案】B【详解】A将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2242NON O，正反应为放热反应，NO2 为红棕色气体，将密闭烧瓶中 NO2 降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B 符合题意；C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意；D一般情况下，剩余试剂需
36、放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；故选 B。11.答案 C解析：A该装置可以验证氧化性：Cl2Fe2+，但不能够确定 I-是 Cl2 氧化还是被 Fe3+氧化，不能证明氧化性：Fe3+I2，A 不能达到实验目的；BCu 和 Ag 均为不活泼金属，不能在稀硫酸中发生自发的氧化还原反应，不能实现不Cu+H2SO4=CuSO4+H2的发生，B 不能达到实验目的；C可根据一定时间内产生氢气的量来计算反应的速率，C 可以达到实验目的；D用外加电流的阴极保护法保护铁闸门不被腐蚀时，应将铁闸门连接电源的负极，D 不能达到实验目的；答案选 C。12.答案：D解析：A灼
37、烧应该用坩埚，图示用的蒸发皿，故 A 错误；B溶解不需要用容量瓶，故 B 错误；C过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故 C 错误；D分液时需要使用分液漏斗，漏斗下口紧靠烧杯内部，故 D 正确；综上所述答案为 D。13.答案：A解析：A蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成 C 单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C 单质与浓硫酸反应生成 CO2，同时生成刺激性气味的气体 SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故 A 符合题意；B铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入3NO，发生反应的离子方程式为：3Cu+23NO+
38、8H+=3Cu2+2NO+4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；C硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成 Fe3+再被过量铁粉还原生成 Fe2+，滴加 KSCN 溶液不显红色，现象错误，C 不符合题意；DNa 粒投入 MgCl2 溶液，由于 Na 的还原性极强，Na 先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与 MgCl2反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀，现象、结论错误，D 不符合题意；故答案选 A。14【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2Oc-d-b-a-eHClO取少量样品于试管中，向其中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有
39、C23O 、HC3O 等，再加入少量 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 Cl-1.3410-5测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度45II45A3B2B1【解析】(1)实验室通常采用浓盐酸和 MnO2 制取2Cl，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处
40、理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用 NaOH 溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为 c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e；(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明 HClO 已分解；检验 Cl 的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 C23O 、HC3O 等，再加入少量 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 C23O 、HC3O 等，再加入少量AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 Cl-；(4)25时，spKAgCl=c(Ag)c(Cl)，根据沉淀溶解平
41、衡可知，饱和的 AgCl 溶液中c(Ag)=c(Cl)，所以有-c Cl=AgClspK=101.8 10=1.3410-5 mol/L；实验 13 中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验 13 无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；如果要判断 AgCl 在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温
42、度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样在 45下测试与实验 3 比较；设计试样 II 在 45下测试与实验 3 比较。故答案为：45；II；45；猜想 b 成立的判断依据是 A3B2B1，故答案为：A3B2B1。15 答案:(1).AC(2).1s22s22p63s23p63d54s1(3).Cr2O27(4).Cr2O27+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(5).0.1000(6).AB(7).(8).7.210-4解析：Cr2O27+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，22-4CrO+2H+Cr2O27+H2O，得 c(2-4CrO)，根据溶解度曲线，进
43、而计算出上层清液中的 c(Ca2+)，即得 Ksp(CaCrO4)。【详解】(1)配制 250 mL 待标定的 K2CrO4 溶液，称量一定质量的 K2CrO4 放到 500mL 的烧杯中，用量筒量取 250mL 的水，加入烧杯中用玻璃搅拌，得体积约为 250mL 的溶液，步骤中无需使用下列哪些仪器 100mL 的容量瓶、分液漏斗。故答案为：AC；(2)Cr 为 24 号元素，3d、4s 均为半充满结构，基态 Cr 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；(3)步骤中加入 H2SO4 和 H3PO4 溶液酸化，22-
44、4CrO+2H+Cr2O27+H2O，所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为 Cr2O27(填化学式)；滴定时还原产物为 Cr3+，反应的离子方程式Cr2O27+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。故答案为：Cr2O27；Cr2O27+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；(4)根据第 2 组滴定数据，由 Cr2O27+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，22-4CrO+2H+Cr2O27+H2O，得 c(2-4CrO)=115.00mL 0.2000L3 10.00molmL，计算得上层清液中 c(2-4CrO)=0.1000 mol/L。故答案为：0.
45、1000；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 14 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测 c(2-4CrO)偏大，根据浓度计算式c(2-4CrO)=1V mL 0.2000L3 10.00molmL测，A滴定终点读数时仰视刻度线，测偏大，c(2-4CrO)偏大，故选；B达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂，测偏大，c(2-4CrO)偏大，故选；C盛装待测液的锥形瓶未润洗，对结果没有影响，故不选；D摇动锥形瓶时有液体溅出，测偏小，c(2-4CrO)偏小，故不选；故答案为：AB；(6)利用上表数据经计算绘制出如下图
46、点，注意忽略误差较大的点，根据图点绘出溶度积曲线包括蓝图：。故答案为：；(7)结合图线当 c(2-4CrO)=0.1000 molL1，c(Ca2+)7.210-3 molL1，推测Ksp(CaCrO4)0.10007.210-3=7.210-4(保留两位有效数字)。故答案为：7.210-4。16【答案】(1)24222Li SO4HLi S4H O(2)gfbcdebc(3)随开随用，随关随停BD(4)BC(5)23Li SO24Li SO 未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等112223 2c V-c V10w【解析】利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是24222Li SO4HLi S4
47、H O，制得的氢气通过浓硫酸干燥，再与硫酸锂反应得到硫化锂，后一个装置 B 用于吸收空气中的水蒸气。(1)根据氧化还原反应原理和元素守恒，反应的原理是24222Li SO4HLi S4H O；(2)依题意，硫化锂易潮解，所以装置连接顺序为 A、D、B、C、B，其中装置 D 的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置 B 用于干燥氢气，后一个装置 B 用于吸收空气中的水蒸气；(3)A装置 A 能控制反应的发生和停止，其主要优点是可实现随开随用，随关随停，即随制随停；装置 A 适用于常温下块状固体与溶液反应且放热少、产物易溶。亚硫酸钠呈粉末状，A 不选；B大理石呈块状，B 选；C生石灰与浓氨水混合
48、放出大量热量，产物微溶于水，C 不选；DFeS 是不溶于水的固体，常温下能与稀硫酸反应，D 选。答案选 BD；(4)A第一次过滤除去难溶杂质如铜等，趁热过滤，避免析出硫酸锌晶体，选项 A 正确；B过滤是为了分离铜等杂质和溶液，不是为了分离硫酸亚铁晶体和硫酸锌溶液，选项 B 错误；C铜不与稀硫酸反应，选项 C 错误；D第二次采用减压过滤(抽滤)，在抽气条件下过滤，过滤速率快，选项 D 正确。答案选 BC；(5)加入盐酸能产生使品红褪色的气体，应该为 SO2，所以固体中含有23Li SO；制备 Li2S 的反应物为24Li SO，若有24Li SO，则可能是24Li SO 未反应完全或通入氢气量不
49、足或温度不高等；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 15 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！224242Li SH SOLi SOH S，242422NaOHH SONa SO2H O，2Li S 消耗的硫酸的物质的量为33221 1 10102c VcV，测得的2Li S 样品的纯度为221 12461000c VcVw100%1 12223 210cVc Vw。17【答案】(1)分液漏斗(2)-23SO+OH=HSO(3)对照实验 1，实验 2 中在 NaHSO3 中加入 NaCl 并没有明显的电流，说明 NaCl 并未改变 NaHSO3的还
50、原性，所以a不合理。A池中加入1mol/L NaHSO3溶液，B池中加入1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固体。Cu2+e-+Cl-=CuCl从而降低了平衡-2+2-+324HSO+2Cu+H O2Cu+SO+3H的产物浓度使平衡正向移动(4)金能与浓硝酸发生微弱反应生成 Au3+，加入浓盐酸 Cl-消耗 Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使 Au 被完全溶解。【解析】装置 A 为制备 SO2，B 的作用为安全瓶，C 制备 NaHSO3 溶液，D 尾气吸收。(1)仪器作用为滴加液体，名称为分液漏斗；(2)SO2 为酸性氧化物，过量的 SO2 与碱反应产生酸式盐，方程式为 SO2+
51、NaOH=NaHSO3，方程式中NaOH 与 NaHSO3 均为可溶性强电解质拆写成离子，所以离子方程式为-23SO+OH=HSO；(3)该实验为探究实验注意控制单一变量，保证 NaHSO3、CuSO4 等溶液的体积及浓度对应一致，对照组不加 NaCl，而研究对NaHSO3的影响就向其中加入 1gNaCl，研究对 CuSO4的影响就向其加入1gNaCl观察电流表以确定发生氧化还原反应。所以 1 不合理的依据为对照实验 1，实验 2 中在 NaHSO3 中加入 NaCl 并没有明显的电流，说明 NaCl 并未改变 NaHSO3 的还原性，所以 a 不合理。由于 B 中有白色沉淀，则 B 池中加入
52、了 NaCl 与 CuSO4溶液的还原产物反应，所以证明 b 的设计为：A 池中加入 1mol/LNaHSO3 溶液，B 池中加入 1mol/L CuSO4 溶液和 2gNaCl 固体。B 池中 Cu2+的电子发生还原反应，电极反应为 Cu2+e-+Cl-=CuCl。产生 Cu+本身较微弱，但加入 Cl-后沉淀就能使加强并反应彻底，利用平衡移动原理来解释，所以从而降低了平衡-2+2-+324HSO+2Cu+H O2Cu+SO+3H的产物浓度使平衡正向移动；(4)仿照上面的内容利用平衡移动原理来解释，金能与浓硝酸发生微弱反应生成 Au3+，加入浓盐酸 Cl-消耗 Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使 Au 被完全溶解。第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
